河南省洛阳市嵩县第二高级中学高一化学上学期期末试卷含解析.docx
5页
河南省洛阳市嵩县第二高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法中错误的是( ) A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应参考答案：C略2. 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3KJ 热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略3. 在反应5NH4NO32HNO3 + 4N2 ↑+ 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A．2:8 B．5:3 C．5:8 D．5:4参考答案：B试题分析：硝酸根中N元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。
铵根中N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以根据电子得失守恒可知发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5:3，答案选B4. 反应 A+B→C（正反应为放热反应）分两步进行 ①A+B→X （正反应为吸热反应）②X→C（正反应为放热反应）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B. C. D. 参考答案：B由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，正确选项B点睛：明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题5. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A、原子数 B、分子数 C、体积 D、质量参考答案：B略6. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是（ ） A．水银 B．18K金 C．青铜 D．碳素钢 参考答案：A略7. 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A. 89.6mL B. 112mL C. 168mL D. 224mL参考答案：D略8. 与50mL 0.1molL﹣1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A．50mL 0.2mol?L﹣1 的NaCl溶液B．100mL 0.05mol?L﹣1 的NaCl溶液C．25mL 0.2mol?L﹣1 的Na2SO4溶液D．1.06g Na2CO3固体溶于水配成 100mL溶液参考答案：AD考点：物质的量浓度的相关计算． 分析：50mL 0.1molL﹣1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，溶液中钠离子的浓度与溶液的体积大小无关，与溶质的浓度及溶质的化学式组成有关，据此对各选项进行判断．解答：解：50mL 0.1molL﹣1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，A.50mL 0.2mol?L﹣1 的NaCl溶液中含有的钠离子浓度为0.2mol/L，故A正确；B.100mL 0.05mol?L﹣1 的NaCl溶液中含有的钠离子浓度为0.05mol/L，故B错误；C.25mL 0.2mol?L﹣1 的Na2SO4溶液中含有的钠离子浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C错误；D.1.06g Na2CO3固体溶于水配成 100mL溶液：1.0g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，则所得溶液中钠离子的浓度为：=0.2mol/L，故D正确；故选AD．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点9. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、cC．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b参考答案：A略10. 下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A、沼气 B、天然气 C、煤气 D、坑道气参考答案：C略11. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42- B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42- C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42- D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-参考答案：C略12. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A．0.3 mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol?L﹣1B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol?L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol?L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0.35 mol?L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L﹣1参考答案：D13. 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是：A．油脂 B．聚乙烯塑料 C．淀粉 D．蛋白质参考答案：A略14. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B. 活性炭可用作水处理时的杀菌剂C. 铝制容器可用来储运浓硝酸 D. 氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源参考答案：C【详解】A.氢氧化钙属于强碱，有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；B.活性炭具有吸附性，但不能杀菌，故错误；C.常温下铝在浓硝酸中钝化，所以能用铝制容器储运浓硝酸，故正确；D.氧化钠和水反应只生成氢氧化钠，应用过氧化钠做潜水艇里氧气的来源，故错误。
故选C 15. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中, 正确的是A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3C. Q1+Q2 参考答案：（1）化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O ；干燥剂是 碱石灰 （2）进气口 a （填“a”或“b”），理由是 因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气 （3）说明氨气具有的性质是 极易溶于水，与水反应生成碱 （4） ②④⑤ （填序号）（5 化学方程式 4NH3+5O24NO+6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分） 向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液后生成了MCO3沉淀过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，收集到标准状况下4.48L的气体；将滤液加水稀释到250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，收集到标准状况下1.12 L的气体请回答：(1)M（OH）2与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式为：(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 (选填字母序号)．A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol/L)B.M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/L)D.题设数据充足，不需要补充数据。 根据你的选择，计算金属M的相对原子质量为3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度参考答案：(1)M(OH)2 +2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O （2分）(2）B（2分）解：因为沉淀与盐酸产生的CO2为4.48L(标准状况)，所以有下式成立：n(CO2)=n(MCO3)==0.2molM(MCO3)=[39.4g/0.2mol]=197g·mol－1M的相对原子质量为：197-60=137（2分）(3）解：因为25mL滤液与盐酸反应产生的CO2为1.12L(标准状况)，所以有下式成立：n(Na2CO3) +n(NaHCO3) =n(CO2)= =0.05mol期中25mL滤液中n(Na2CO3)==0.02mol,消耗HCl 0.04mol25mL滤液中n(NaHCO3)=0.05mol-0.02mol=0.03mol，消耗HCl 0.03mol则c(HCl)==3.5mol·L-1答：与滤液反应的盐酸的物质的量浓度为3.5mol·L－15分）18. 实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
