实验六水中钙镁含量的测定.ppt

实验三十二实验三十二 水中钙、镁含量的测定水中钙、镁含量的测定（配位滴定法）（配位滴定法）一、目的要求一、目的要求1.掌握配位滴定的基本原理、方法和计算2.掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化二、原理二、原理（（1 1））CaCa2+2+的测定：的测定：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ca2++In2-=CaIn（红）Ca2++Y4-=CaY2- CaIn+ Y4-= CaY2-+ In2-（蓝）在碱性环境下（pH=12），水中的Mg2+ 和OH- 形成Mg(OH)2沉淀滴定前钙指示剂和Ca2+显浅红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和溶液中的Ca2+配合在化学计量点时，EDTA将夺取CaIn中的Ca2+，使钙指示剂游离出来，溶液从红色变成纯蓝色，到达指示终点（2）Ca2+、Mg2+总量的测定：Mg2++In2-= MgIn（酒红） Ca2++Y4-=CaY2- Mg2++Y4-= MgY2- MgIn+Y4-= MgY2-+ In2-（蓝）稳定性： CaY2- > MgY2- > MgIn > CaIn同理，在pH=7-10条件，滴定前铬黑T和Mg2+络合物显酒红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和水中的Ca2+，Mg2+配合。

在化学计量点时，EDTA将夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离出来，溶液从红色变成纯蓝色，到达指示终点三、实验器材与试剂三、实验器材与试剂钙指示剂，铬黑T指示剂， EDTA标准溶液，6mol/L NaOH，NH3.H2O—NH4Cl缓冲液;移液管，滴定管，锥形瓶，量筒，玻璃棒四、实验步骤四、实验步骤1. Ca2+的测定：准确吸取100mL自来水于250ml锥形瓶中，然后加入2ml 6mol/L NaOH然后加入4-5滴钙指示剂于水中摇匀，此时溶液为浅红色用EDTA标准液滴定直至溶液变为纯蓝色，即为终点记下EDTA用量V1用同样的方法平行测定三次2. Ca2+、Mg2+总量的测定：准确吸取100mL自来水于250ml锥形瓶中，然后加入5mL NH3.H2O—NH4Cl缓冲液，3滴铬黑T指示剂于水中摇匀此时变成酒红色，用EDTA标液滴定直至变为纯蓝色，记下EDTA用量V2 用同样的方法平行测定三次五、实验数据与处理五、实验数据与处理按下式分别计算Ca2+、Mg2+总量（以CaCO3含量表示，单位为mg·L-1）及Ca2+和Mg2+的分量（单位为mg·L-1）式中，c为EDTA的浓度（单位为mg·L-1）； 为三次滴定Ca2+量所消耗EDTA的平均体积（单位为mL）; 为三次滴定Ca2+、Mg2+总量所消耗EDTA的平均体积（单位为mL）。

六、思考题六、思考题1.如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含量？如何测定？2.Ca2+，Mg2+与EDTA的配合物，哪个稳定？为什么滴定Mg2+时要控制pH=10，而Ca2+则需控制pH=12~13？ 下次实验下次实验 实验三十四、高锰酸钾溶液的配制与标定。