专题一物质的量t.doc

第一部分化学基本概念专题一物质的量基础知识一、 五个重要概念的理解辨析1 •物质的量：指一定量物质中所包含的粒子的数量物质的量的单位是摩尔，即某物质如果含有阿伏加德罗常数个粒子，这种物质的“物质的量”就是 1 mol，使用摩尔作单位时，应指明粒子的种类2 •阿伏加德罗常数：12 g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值为 6.02 X 1023（为近似值），单位为mol-112gC-13所含原子数是多了还是少了？3 •气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L • mol-1国际单位制是？非标准状况下能否为 22.4L?4•摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量，单位是 g • mol-1，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量5 •物质的量浓度：用单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度，单位是 mol • L-1国际单位制是？二、 物质的量与微粒数目、物质的质量、物质的量浓度、气体体积之间的换算关系换算等式n豈譽N=c • V(aq)在用公式进行计算时应注意:1 •注意换算过程中各物质量的单位要对应准确。

2•氨水中的溶质主要是 NH3・ H2O,但计算时要以 NH3为准3 •溶质为结晶水合物时，其物质的量的计算用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量求得三、阿伏加德罗定律的推论及应用1 •阿伏加德罗定律（1）内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子三同定一同2 ）适用范围：气体（也可以是混合气体） 2 •阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同m V1n 2 V 2在同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同P1 EP2 I温度与体积相同的气体，压强与其物质的量成正比T、p相同1 M12 M 2在同温、同压下，气体密度之比等于气体相对分子质量之比T、p、m相同V1 M 2V2 M1在同温、同压下，同质量气体体积之比等于相对分子质量的反比T、V、m相同p1 M 2 p2 M1在同温、同体积下，同质量气体压强之比等于相对分子质量的反比3 •阿伏加德罗定律的应用(1) 气体的密度和相对密度(M为相对分子质量)标准状况下，气体的密度 —(g • L-1)22.4同温同压下，A气体的密度］p (A):对B气体的密度］p (B):之比叫A气体对B气体的相对密度D= p (A)/ p (B)= M (A)/ M (B)。

2) 相对分子质量(摩尔质量)的几种求算方法① 根据气体的密度求解：在标准状况下， M=22.4p② 根据气体的相对密度 D — 求算：M2=D • Mi1rm ③ 摩尔质量定度法：M ，对于混合物M -n n-M =Ma • a%+MB • b%+ …④ 根据物质的量或体积百分含量求混合气体的平均相对分子质量:说明：其中a%、b%是混合气体中A、B成分的物质的量或体积百分含量四、一定物质的量浓度溶液的配制1 •实验仪器(1 )当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平(砝码) 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶2 )当溶质为液体时，应选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶2•方法步骤(1)计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积(固体算质量，液体算体积) 2 )称量：用托盘天平称取所需固体溶质，用滴定管或量筒量取所需浓溶液3) 溶解稀释：在烧杯中溶解或稀释溶质4) 静置冷却：溶液静置冷却至室温，防止出现误差5 )转移：将溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中6) 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2~3次，洗涤液转入容量瓶中7) 定容：向容量瓶中加水至离刻度线 1~2 cm处改用胶头滴管加水至刻度线。

8) 摇匀9）装瓶：将配好的溶液装入干净的试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期等3 •配制一定物质的量浓度溶液的误差分析根据CB=nB 吆 判断，误差来源的根本原因是溶质的质量 mB和溶液的体积 V，若在操作中造成V M bVmB偏大或V偏小，则cb偏高，若造成 mB偏小或V偏大，则cb偏低1） 称量误差分析① 天平的砝码沾有其他物质或生锈 （mB偏大，cb偏高）② 调整“ 0”点时，游码在大于 0的位置mB偏小，cb偏低）③ 在敞口容器中称量 NaOH、CaCS、CaSO4粉末、MgCI 2等易吸收水的物质mB偏小，cb偏低）④ 称量已部分风化的 Na2CO3 • IOH2O、CuSO4 • 5H2O等mB偏大，cb偏高）、⑤ 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 （mB偏大，cb偏大）（2） 配制过程误差分析① 称好后的药品放入烧杯时，有少量药品洒在烧杯外， （mB偏小，cb偏低）② 溶解搅拌时有部分液体溅出 （mB偏小，cb偏低）③ 转移时有部分液体溅出mB偏小，cb偏低）④ 未洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次mB偏小，cb偏低）⑤ 未冷却至20C，且配制溶液是放热过程（ V偏小，cb偏高）；溶解过程吸热，未恢复到室温（20C） （V偏大，cb偏低）。

⑥ 在定容时，仰视读数（V偏大，cb偏低），俯视读数（V偏小，cb偏高）⑦ 在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分 （V偏大，cb偏低）⑧ 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线 （无影响）⑨ 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水 （无影响）溶液浓度的计算与换算n (g L 1)wV M (g mol 1)1 •物质的量浓度与溶质质量分数的换算1 000(mL L 1) (g cm 3)w1M (g mol )2 .饱和溶液中溶解度（S100 S100%S）与溶质质量分数S 100w1 ww）的换算3 •标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算1 000 VMV 22 400V (H 2O)为溶液的密度式中V为标准状况下气体体积， V（H2O）为水的体积,咼考真题1. （2011 •大纲全国理综，12, 6分）Na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ B ）A . 18 g H2O中含有的质子数为 10 NaB . 12 g金刚石中含有的共价键数为 NaC . 46 g NO 2和N2O4混合气体中含有原子总数为 3 NaD . 1 mol Na与足量O2反应，生成 Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 Na个电子2. （2011 •课标全国卷，7, 6分）下列叙述正确的是（ B ）A . 1.00 mol NaCl 中含有 6.02 x 1023 个 NaCI 分子B .1.00 mol NaCI中，所有Na+的最外层电子总数为 8 x 6.02 x 1023C.欲配制 1.00 L 1.00 mol • L-1 的 NaCI 溶液，可将 58.5 g NaCI 溶于 1.00 L 水中D .电解58.5 g熔融的NaCI，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠3. （2011 •广东理综，9, 4分）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ A ）A .常温下，23 g NO 2含有nA个氧原子B . 1 L 0.1 mol • L-1 氨水含有 0.1 nA个 OH-C.常温常压下，22.4 L CCI4含有nA个CCI4分子D . 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移 2nA个电子4. （2011 •海南化学，10 , 4分）设Na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ D ）A. 1 mol Al 3+离子含有的核外电子数为 3NaB . 1 mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NaC . 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的 H+离子数为2NaD . 10 L pH=13的NaOH溶液中含有的 OH-离子数为Na5. （2010 •江苏化学，5, 2分）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ A ）A .常温下，1 L 0.1 mol • L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NaB . 1 mol羟基中电子数为 10NaC.在反应 KIO3+6HI===KI+3I 2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为 6NaD .常温常压下，22.4 L乙烯中C — H键数为4Na6. （2010 •广东理综，8, 4分）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ A ）A . 16 g CH 4中含有4nA个C — H键B . 1 mol • L-1 NaCI 溶液含有 nA 个 Na+C . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 nA个NO分子D .常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子7. （2010 •福建理综，7, 6分）Na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ A ）A .在18 g 18O2中含有Na个氧原子B .标准状况下，22.4 L空气含有Na个单质分子C . 1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 2 NaD .含Na个Na+的Na?。

溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为 1 mol • L-1第4页（共6页）8. （2010 •课标全国卷，10, 6分）把500 mL含有BaCl2和KCI的混合溶液分成 5等份，取一份加入 含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸根的溶液，恰好使氯离子完 全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（ D ）A . 0.1（b-2a） mol • L-1 B. 10（2a-b） mol • L-1C. 10（b-a） mol • L-1 D. 10（b-2a） mol • L-19. （2010 •四川理综，7, 6分）Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ B ）A .标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为 Na个B .盛有SO2的密闭容器中含有 Na个氧原子，则 SO2的物质的量为0.5 molC . 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为 4 Na个D .电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 Na个，则阳极质量减少 64 g10. （2010 •上海化学，7, 3分）Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ B ）A .等物质的量为 N2和CO所含分子数均为 NaB . 1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.9 NaC. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4 NaD .标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为 0.1 Na11 . （2009 •福建理综，8, 6分）设Na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ C ）A. 24 g镁的原子最外层电子数为 NaB . 1 L 0.1 mol • L-1乙酸溶液中H+数为0.1 NaC . 1 mol甲烷分子所含质子数为 10 NaD .标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为 Na12 . （2009 •广东化学，6, 3分）设nA代表阿伏加德罗常数 （Na ）的数值，下列说法正确的是 （C ）A . 1 mol硫酸钾中阴离。