离子反应方程式的书写.doc

专题：离子反应方程式的书写一、常考常规离子方程式的书写：1、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑4、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O5、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O6、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O7、氨水与AlCl3溶液反应：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+8、NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-9、氯化铁与KSCN溶液反应：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)310、FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+11、FeCl3溶液与KI溶液反应：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I212、氯气与澄清石灰水反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O13、氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+14、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO△15、实验室制氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Cl2↑ + Mn2+ + 2H2O16、Ba(OH)2+H2SO4：Ba2+ + 2OH-+ SO42- + 2H+ = BaSO4↓ + 2H2O17、浓硝酸与铜反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + H2O18、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O19、NO2与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO20、Si与氢氧化钠溶液反应：Si + 2OH- + H2O = SiO32-+ 2H2↑通电21、氯碱工业－电解NaCl溶液：2Cl- + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ + 2OH-△22、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH- =2Ag↓+ CH3COO- +NH4+ +3NH3 +H2O23、氢氧化钠与少量CO2反应：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O24、氢氧化钠与过量Ca(HCO3)2溶液反应：OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3↓ + H2O25、Na2CO3与少量盐酸反应：CO32- + H+ = HCO3-26、少量氢氧化钠与AlCl3溶液反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓27、过量氢氧化钠与AlCl3溶液反应：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O28、过量盐酸与NaAlO2溶液反应：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 29、少量氯气与FeI2溶液反应：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-30、少量氯气与FeBr2溶液反应：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-31、过量CO2与漂白粉(溶液)： ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO32、SO2与漂白粉(溶液)：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+33、少量Ba(OH)2与 NH4HSO4： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓ 34、过量Ba(OH)2与 KAl(SO4)2：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O35、AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓36、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO3- + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓ + CO32- 37、Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑38、NaHCO3溶液与FeCl3溶液反应：3HCO3- + Fe3+ = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑二、信息方程式的书写：1、NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O，（1）某消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。

写出离子反应方程式 2、工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 3、［2012·全国大纲理综化学卷29］氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作回答下列问题：(2)①中发生反应的离子方程式为___________________________、___________________________4)③中发生反应的离子方程式为____________________________4、［2012·新课程理综化学卷26］(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，该电池总反应的离子方程式为 5、［2012·江苏化学卷16］(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下： (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 6、（2012湛江二模32）工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下：锈蚀废铁粉碎车间配料中心粉末混合物Fe2O3与Fe按一定比例混合反应池盐酸溶液含一定比例的FeCl3与FeCl2废渣合成池pH=6.8NaOH溶液分离车间活性Fe3O4 试回答下列问题：（2）在反应池中几乎没有气体产生。

在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为 3）在合成池里生成Fe3O4反应的离子方程式为 7、（2012潮州二模32）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下： 滤渣MnO2、CNa2CO3稀H2SO4 NaOH溶液 通入过量CO2气体 滤渣Li2CO3滤 渣空气过滤Ⅱ滤液Ⅱ废料浸取过滤Ⅰ 滤液Ⅰ沉淀X过滤Ⅲ③②④①已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式： 4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式： 。

5）生成Li2CO3的离子反应方程式为 8、（2012佛山一中期中考18）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH ＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式 3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。

9、锌钡白是一种白色颜料工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成： BaS+ZnSO4 = ZnS↓+BaSO4↓请根据以下工业生产流程回答有关问题. Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2； （3）步骤④发生的离子反应方程式为 10、（2013·新课标卷I·27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出） ⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________。