九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第1课时 盐同课异构课件2 沪教版.ppt

第第3 3节节 几种重要的盐几种重要的盐第第1 1课时课时 盐盐沪教版沪教版 九年级下册九年级下册 日常生活中我们接触过很多种盐如调味用的食日常生活中我们接触过很多种盐如调味用的食盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常酸钙）是盐，用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常用的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，消毒用的高用的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，消毒用的高锰酸钾是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）锰酸钾是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐新课导入新课导入 氯化钠（氯化钠（NaClNaCl）、氯化钙（）、氯化钙（CaClCaCl2 2) )、碳酸钠、碳酸钠（（NaNa2 2COCO3 3) )、硫酸铜（、硫酸铜（CuSOCuSO4 4) )、硝酸铵（、硝酸铵（NHNH4 4NONO3 3) )都都是盐，根据酸碱中和反应生成是盐，根据酸碱中和反应生成盐盐和和水水的事实，它的事实，它们在组成上的相同之处是什么们在组成上的相同之处是什么? ?思考思考1.1.盐：盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

的化合物 如如NaClNaCl、、CaClCaCl2 2、、NaNa2 2SOSO4 4等理解：理解：1)1)盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠认为盐就是氯化钠2) 2) 盐类物质不一定都含有金属元素，如盐类物质不一定都含有金属元素，如NHNH4 4NONO3 3、、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 33 3））NaHCONaHCO3 3、、 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3等物质中除含有金属离子和酸根离等物质中除含有金属离子和酸根离子外，还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质子外，还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质2.2.盐的分类及命名盐的分类及命名1 1）依据组成盐的阳离子和酸根的种类对其进行分类：）依据组成盐的阳离子和酸根的种类对其进行分类： 按按阳离子阳离子可以把盐分成钾盐、钠盐、钙盐等；可以把盐分成钾盐、钠盐、钙盐等； 按按阴离子阴离子也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等碳酸盐等2 2）依据盐的组成分：）依据盐的组成分： 正盐、酸式盐、碱式盐正盐、酸式盐、碱式盐3 3）依据盐的溶解性分：）依据盐的溶解性分： 可溶性盐、难溶性盐可溶性盐、难溶性盐4 4）正盐：）正盐：““某酸某某酸某””或或““某化某某化某”” 酸式盐：在正盐前面加上酸式盐：在正盐前面加上““酸式酸式””二字，或二字，或“某酸某酸氢某氢某”或或“某氢化某某氢化某” 碱式盐：在正盐前面加上碱式盐：在正盐前面加上““碱式碱式””二字。

二字 请查请查阅阅课本附录四，说明：课本附录四，说明：①①钾盐、钠盐、铵盐、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；硝酸盐的溶解性；②②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③③钙盐、钙盐、钡盐、银盐的溶解性；钡盐、银盐的溶解性；④④BaSOBaSO4 4（钡餐的主要成分）、（钡餐的主要成分）、CaSOCaSO4 4( (石膏的主要成分）和硝酸钾的溶解性石膏的主要成分）和硝酸钾的溶解性讨论讨论OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶——Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶——Cu2+不不溶溶溶溶溶溶不不Ag+——溶溶不不微微不不酸酸、、碱碱、、盐盐的的溶溶解解性性（（ 2 20 0℃℃ ））盐的溶解性盐的溶解性 a a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b b、盐酸盐中只有、盐酸盐中只有AgClAgCl不溶于水不溶于水 c c、硫酸盐中只有、硫酸盐中只有BaSOBaSO4 4不溶于水不溶于水 d d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外 补充：酸可溶补充：酸可溶 （限于初中（限于初中) )；； 溶碱溶碱5 5种：种：KOH Ca(OH)2 NaOH KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 NH3 Ba(OH)2 NH3. .H2O H2O 大部分沉淀为白色大部分沉淀为白色  物质溶解性口诀物质溶解性口诀物质溶解性口诀物质溶解性口诀钾钠铵盐都可溶，钾钠铵盐都可溶，钾钠铵盐都可溶，钾钠铵盐都可溶， 硝盐遇水影无踪，硝盐遇水影无踪，硝盐遇水影无踪，硝盐遇水影无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐不溶硫酸钡， 硫酸钙银是微溶，硫酸钙银是微溶，硫酸钙银是微溶，硫酸钙银是微溶，碳酸盐只溶钾钠铵，碳酸盐只溶钾钠铵，碳酸盐只溶钾钠铵，碳酸盐只溶钾钠铵， 氯化物只有银不溶，氯化物只有银不溶，氯化物只有银不溶，氯化物只有银不溶，碱溶钾钠钡氨钙，碱溶钾钠钡氨钙，碱溶钾钠钡氨钙，碱溶钾钠钡氨钙， 酸除硅酸全都溶。

酸除硅酸全都溶酸除硅酸全都溶酸除硅酸全都溶注：注：AgClAgCl、、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：NaNa2 2COCO3 3 AgCl BaCO AgCl BaCO3 3 MgSOMgSO4 4 BaSO BaSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 (NH(NH4 4) )2 2S SOO4 4 Ba(OH) Ba(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 AgNOAgNO3 3 Na Na3 3POPO4 4 Fe(OH)Fe(OH)3 3 白色白色白色白色↓ ↓白色白色白色白色↓ ↓白色白色白色白色↓ ↓蓝色蓝色蓝色蓝色↓ ↓白色白色白色白色↓ ↓红褐色红褐色红褐色红褐色↓ ↓盐的化学性质盐的化学性质1.1.盐与酸反应盐与酸反应 盐盐 + + 酸酸 → → 新盐新盐 + + 新酸新酸AgNO3 3+HCl =BaCl2 2+H2 2SO4 4 =CaCO3 3+2HCl =AgCl↓+HNO3 3BaSO4 4↓+2HClCaCl2 2+CO2 2↑+H2 2O2.2.盐与碱反应盐与碱反应 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4Ca(OH)2+Na2CO3 =盐盐 + + 碱碱 → → 新盐新盐 + + 新碱新碱 CuSO4 4+2NaOH =FeCl3 3+3NaOH =Cu(OH)2 2 ↓ +Na2 2SO4 4Fe(OH)3 3↓+3NaClCaCO3 3 ↓ +2NaOH实验操作实验操作现象现象与金与金属的属的反应反应Fe +CuSOFe +CuSO4 4 Al+ CuSOAl+ CuSO4 4Cu+AgNOCu+AgNO3 3铁钉表面有铁钉表面有红红色固体析出色固体析出铝片表面有铝片表面有红红色固体析出色固体析出铜片表面有铜片表面有银白银白色固体析出色固体析出3.3.盐与某些金属反应盐与某些金属反应 实验操作实验操作方程方程结论结论与与金金属属的的反反应应Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Al+CuSOAl+CuSO4 4Cu+AgNOCu+AgNO3 3 Fe + CuSO Fe + CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 +Cu +Cu2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4 = Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3Cu+3CuCu+2AgNOCu+2AgNO3 3 = Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag能与金属能与金属反应，生反应，生成另一种成另一种盐和金属盐和金属盐盐 + + 金属金属 → → 新盐新盐 + + 新金属新金属探索探索主要应用：主要应用：1.1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强金属的位置越靠前，它的活动性就越强2.2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能用浓硫位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能用浓硫 酸、硝酸）中的氢酸、硝酸）中的氢3.3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来（钾、钙、钠除外）中置换出来（钾、钙、钠除外）SnSnK K CaCa NaNa MgMgAlAl ZnZn FeFePbPb (H(H) )CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中 规律：规律： 验证金属的活动性顺序，药品最少，验证金属的活动性顺序，药品最少，步骤最省的是：步骤最省的是： ①①所选物质必须含有要确定的金属元素；所选物质必须含有要确定的金属元素； ②②相邻两个物质类别不同。

相邻两个物质类别不同思路思路1：中间金、两边盐：中间金、两边盐练习：选择适当的试剂确定练习：选择适当的试剂确定Al、、Cu、、Fe的活动性顺序的活动性顺序 思路思路2：中间盐、两边金：中间盐、两边金AlCl3 Fe CuCl2Al FeCl2 Cu实验操作实验操作现象现象与盐与盐的作的作用用AgNOAgNO3 3+NaCl+NaClNaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成4.4.盐与另一种盐的反应盐与另一种盐的反应实验操作实验操作方程方程结论结论与盐与盐的作的作用用AgNOAgNO3 3+NaCl+NaCl与盐的与盐的作用生作用生成两种成两种______ ______ NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3 = AgCl↓+NaNO = AgCl↓+NaNO3 3NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 = BaSO= BaSO4 4↓+2NaCl↓+2NaCl 新盐新盐盐盐 + + 盐盐 → → 新盐新盐 + + 新盐新盐 盐的化学性质：盐的化学性质： （（1 1）盐）盐 + + 金属金属 → → 新盐新盐 + + 新金属新金属 在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来 （（2 2）） 盐盐 + + 酸酸 → → 新盐新盐 + + 新酸新酸 碳酸盐都可以和酸碳酸盐都可以和酸( (除除CaCOCaCO3 3和稀硫酸外和稀硫酸外) )反应，氯反应，氯化银、硫酸钡不和酸反应化银、硫酸钡不和酸反应3 3）盐）盐 + + 碱碱 → → 新盐新盐 + + 新碱新碱 （（4 4）盐）盐 + + 盐盐 → → 新盐新盐 + + 新盐新盐 注意：（注意：（3 3）、（）、（4 4）反应物必须可溶）反应物必须可溶课堂小结课堂小结2 2、判断下列化合物属于盐的是、判断下列化合物属于盐的是（（ ））A A、、NaNa2 2O BO B、、Mg(OH)Mg(OH)2 2 C C、、H H2 2SOSO4 4 D D、、NHNH4 4Cl ECl E、、NaNa2 2COCO3 3 D E1 1、用化学方程式表示出制取氯化镁的几种途径用化学方程式表示出制取氯化镁的几种途径当堂训练当堂训练4 4、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ））A.Fe B.Ag A.Fe B.Ag C.Zn D.CuC.Zn D.CuB3 3、把金属、把金属X X放入放入CuClCuCl2 2溶液中有红色物质析出，放入溶液中有红色物质析出，放入MgClMgCl2 2溶液中无现象。

则溶液中无现象则X X、、CuCu、、MgMg三种金属活动性由强到三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（弱的顺序正确的是（ ））A A．．MgMg、、X X、、Cu Cu B B．．CuCu、、X X、、Mg Mg C C．．MgMg、、CuCu、、X X D D．．X X、、MgMg、、Cu Cu A5 5、有一包固体粉末，可能由、有一包固体粉末，可能由CaCOCaCO3 3、、NaNa2 2SOSO4 4、、KNOKNO3 3、、CuSOCuSO4 4、、BaClBaCl2 2中的一种或几种组成，通过实验得到以下结中的一种或几种组成，通过实验得到以下结果：果：(1)(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；无色；(2)(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸该白色沉淀不溶于稀硝酸从实验中判断，该粉末中一定含有从实验中判断，该粉末中一定含有 ，，一定不含一定不含 ，可能含有，可能含有 。

NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2 CuSOCuSO4 4 和和CaCOCaCO3 3 KNOKNO3 3 课后作业1.从教材习题中选取，2.完成练习册本课时的习题.。