陕西省咸阳市泾阳县姚家巷中学高三化学联考试题含解析.docx

陕西省咸阳市泾阳县姚家巷中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列表述或判断正确的是A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡参考答案：A略2. 室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)B．在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1 参考答案：C略3. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（  ）A. Na+、NO3-、Mg2+、Cl-           B. Na+、CO32-、K+、NO3-C. Cu2+、K+、SO42-、Cl-            D. Ba2+、K+、Cl-、SO42-参考答案：A略4. KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有右图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

下列说法不合理的是A.X可能为KHSO4                  B.Y一定为Na2CO3C.M不可能是BaCl2                D.N可能是FeSO4参考答案：C略5. 关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是     （    ）    ①分子中碳原子采用SP2杂化；             ②分子中所有原子处于同一平面上；    ③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构； ④分子的立体构型为四面体   A．① ②            B．② ③            C．③ ④            D．① ④参考答案：A略6. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是                                                                             A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应C．Ⅲ图中：生成棕色的烟雾D．Ⅳ图中：a和b互换位置，a的有色布条可能也褪色 参考答案：略7. 常温常压下，某气态烃和氧气的混和气体n升，完全燃烧后，通过浓硫酸后再恢复到原来的温度和压强时，得到升的混和气体。

假设烃在燃烧后无剩余，且碳元素全部转化为CO2，则该烃是      A．C2H2                B．C2H4                   C．C2H6                   D． C3H8参考答案：C略8. 现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（    ）                 A                                 BC                                D参考答案：C略9. 为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的，，，，，，，中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是　　A．和一定来自不同的工厂　　B．和可能来自同一工厂　　C．和可能来自同一工厂　　D．和可能来自同一工厂参考答案：A10. (08安庆质检)短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（） A .X与Y不可能位于同一周期 B. X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物 C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同 D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构参考答案：答案：C11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NAC．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数大于NAD．标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA参考答案：D解析：A、常温下，2.24L气体的物质的量不是0.1摩尔，标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA，故A错误；B、缺少溶液体积，无法计算溶液中所含有的H＋数，故B错误；C、30g NO和16g O2恰好完全反应生成1摩尔NO2，由于存在2NO2N2O4，所以生成的气体分子数小于NA，故C错误；D、标准状况下，6.72L CO2的物质的量是0.3摩尔，每个二氧化碳分子中有4对共用电子对，所以含的共用电子对数为1.2NA，故D正确故答案选D12. 能正确表示下列反应的离子方程式是(    )       A．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3  + 3H+ ＝ Fe3+  + 3H2O       B．用氯化铁溶液处理印刷电路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+       C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O        D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-参考答案：B略13. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，影响产生H2的反应速率的因素是(   )①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。

A．①④                         B．③④                   C．①②③               D．②③参考答案：C略14. 下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多参考答案：B略15. 下列物质的制取，实验操作正确的是A. 将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B. 将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体C. 向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D. 向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用下图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥。

其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞给定的药品有： 浓H2SO4 溶液、稀H2SO4溶液、稀盐酸、NaOH溶液等（1）甲瓶内盛           溶液，乙瓶内盛          溶液，分液漏斗内盛        溶液2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭         ，再打开        3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭     ，再打开             参考答案：（1）NaOH溶液, 浓H2SO4 溶液，稀H2SO4溶液（2）b，a（3）a，b 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3回答下列问题：（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式；（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途参考答案：（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族（2）CCl4和CO2（3）可用作灭火剂和有机溶剂略18. (08上海卢湾区期末)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)该实验中发生反应的化学方程式有：①2Na+2H2O→2NaOH+H2↑  ②Na2O+H2O→2NaOH  ③2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑   试计算：(1) 由铝生成的氢气的物质的量为＿＿＿＿＿2）由金属钠生成的氢气(标准状况)的体积为＿＿＿＿＿    (3)该钠块中n(Na):n(Na2O)为＿＿＿＿＿＿＿ 参考答案：答案：(1) 0.015mol （2）0.784 L(3)7:219. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示则   （1）B与A的差值为             mol。

   （2）C点对应的溶液体积为            mL   （3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为           mol   （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为                    （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式                             参考答案：(1) 0.05   (2) 40    (3) 0.5     (4) 5:3(5)略。