初高中化学教学衔接教案.pdf

初升高化学衔接班第1讲.知识结构:宏 观 元素.分子组 成 微观原 子 微 粒 构 成 原 子核 质子中子核外电子.离子各种天然物质：煤、石 油、天 然气、空 气、矿 石 等混合物各种人工合成的物质：合 金、水煤气等悬 浊 液、乳 浊 液、溶液分类按组成成分多少住 是 否 通 过 化 学 变 化J物理性质性 质-来表现化学性质变化规律是 否 有 新 物 质 物 理 变 化生成化学变化金属非金属稀有气体一 种 分 类(2)方法 有机化合物(3)无 机 化 合 物*氧 化 物 酸 碱 盐质纯净物笆化合物关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为:组成元素不同金属氧化物.非金属氧化物氧化物(4)酸性氧化物成盐氧化物1 碱性氧化物性质不同两性氧化物不成盐氧化物无机化合物是否含氧 含氧酸.无氧酸酸，电离出的H+个数一元酸,二元酸三元酸是否易溶(可溶性碱(微溶)碱-于水 难溶性碱“酸碱中和程度 完全中和正盐 酸部分中和酸式盐碱部分中和碱式盐注：(1)高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习2)化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。

3)有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开4)氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为-2价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触5)酸(碱)也还有其他的分类方法，如：根据H、0以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等总之，以上总结是在初中学习的基础上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有发展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识三.知识要点：1.把握概念间的关系化学基本概念及原理是学习化学的基础，对于初中化学而言，可以说是由概念组成的,概念之间有着密切的联系，也就构成了它们之间的关系从总体上看，化学概念间存在着以下三种关系：(1)排斥关系：即概念A中包含的内容不属于概念B,同时，概念B中包含的内容也不属于概念A简述为是A则非B,是 B则非A可用图示表示为 初中化学中属于这种关系的概念有很多组例如：纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物与酸、碱、盐等2）包含关系：即概念A（或 B）中包含的内容全部属于概念B（或 A）,而概念B（或A）中包含的内容不全属于概念A（或 B）。

简述为是A（或 B）则一定是B（或 A）,是 B（或 A）则不一定是A（或 B）可用图表示为:,属于这种关系的概念有：纯净物与单质、化合物与氧化物、盐与酸式盐等3）交叉关系：即概念A 中包含的内容不全属于概念B,同种概念B 中包含的内容也不全属于概念A简述为是A 则可能是B,可表示为:概念如：氧化反应与化合反应；非金属氧化物与酸性氧化物等把握概念间的关系，有利于我们理顺概念，辨析概念，在概念的运用中不至于混淆2.对几组概念内涵与外延的理解1）四种基本反应类型按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应类别化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应特征多变一一变多反应物、生成物均为两种物质：一种单质一种化合物反应完毕后，单质转化为化合物，化合物中的某种元素转化为单 质（化合态f游离态）反应物、生成物均为两种化合物反应物中两种化合物相互交换成分能否成功，要看是否有沉淀，气体或水生成，满足三者之一反应即可发生，否则不行。

表达式ABTA+BA+BC-B+ACA B+C D fA D+B C（2）氧化反应与还原反应氧化反应：物质与氧的反应 此处的氧均既可以指单质形态的氧（游离态）还原反应：物质中的氧被夺去的反应j 又可以指化合物中的氧（化合态）得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低 氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数必然相等以+C uO=C+2 反应为例:“2：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H元素化合价升高，得到氧化产物 2 C u O：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，C u元素化合价降低,得到还原产物C u o+1+2 0H2 共升高 2 x（+1 -0）=2 价，fCM 共降低 2 价事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

3）四种基本反应类型与氧化、还原反应的关系化合反应可能有元素化合价的升降如：2H2+O2=2H2O化合反应也可能没有元素化合价的升降如：co2+H2O=H2CO3所以化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是一般有单质参加的化合反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应分解反应与化合反应相似：可能有元素化合价的升降如：2H?0=2H2 T +O2 T也可能没有元素化合价的升降离沪如.CaCO3=CaO+CO2 T所以分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是，一般有单质生成的分解反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应置换反应，既有单质参加（单质一化合物），又有单质生成（化合物中某一元素一单质）其间必有元素化合价的升降，所以置换反应均为氧化还原反应复分解反应是两种化合物互相交换成分而生成两种新的化合物，其间没有元素化合价的升降，所以复分解反应均不是氧化还原反应总之，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用图示表示为：可见，化合反应，分解反应与氧化还原反应是交叉关系；置换反应与氧化还原反应是包含关系；复分解反应与氧化还原反应是排斥关系典型例题分析】例1 2 0 0 0年3月美国钺星公司宣布破产，铉星公司原计划发射7 7颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与钺元素（k）的原子核外电子数目恰好相等。

下列关于钺元素的各种说法正确的是（）A.钺原子的质子数为70B.钺原子的相对原子质量为77C.钺原子的核电荷数为77D.钺元素是金属元素解析：在原子中存在这种等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数故质子数=核外电子数=77相对原子质量=质子数+中子数77,B错误元素名称一般有如下规律：固态非金属元素名称中有 石，固态金属元素名称中有“金”，气态非金属元素名称中有“气”，常温下是液态的有金属汞和非金属澳答案：C、D 例2计算机产业以惊人的速度发展，计算机芯片生产技术不断改进，生产中所用高纯度的单晶硅其质量分数达到99.999999999%这种工业产品可认为是（）A.纯净物 B,既不是纯净物，也不是混合物C.混合物 D.既是纯净物，又是混合物解析：混合物是指由多种成分组成的物质；纯净物是由一种成分组成的物质但实际上，绝对纯净的物质是没有的，含杂质很少具有一定纯度的都叫纯净物高纯硅的纯度很高,在工业上，这种产品被当作纯净物答案：A 例3根据物质的组成或结构不同，具体填写（1）（6）组物质性质不同的原因并以此为例，再写另外两组实例1）金刚石、石墨：碳原子 不同。

2）钠原子和氯原子：原子的 不同3）CO与CO2：分子的 不同4）酸溶液、碱溶液：所含的 不同5）生铁和钢：不同6）浓硫酸和稀硫酸：不同7）（8）.解析：解答此题要熟悉概念，并了解相应物质的组成和结构答题中还要注意叙述的准确性答:（1）排列（2）核电荷数（3）构成（4）离子（5）含碳量（6）溶质质量分数（7）氯原子和氯离子，最 外 层 电 子 数 不 同（8）盐酸和稀硫酸，所含酸根离子不同N a 2 s与NaHSO4，H2sO4与NaOH反应中和的程度不同等）例4由H+、Ca2+,CO32、OH 组成的化合物一共有（）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种解析：初中化学涉及到的化合物主要是无机化合物，有四种类型：氧化物 酸 碱 盐（正盐、酸式盐、碱式盐）不难看出上述四种离子组成的氧化物是H、O H形成的H zO;酸是H+、CO32-形成的H2cO3;碱是Ca2+与OH形成的Ca（OH）2；正盐是CaCCh;酸式盐是Ca（HCO3）2答案：D 例5 下列反应属于氧化还原反应的是（）高汨A Fe2O.+3 C O =2 Fe+3 C O2B Fe+C u S O4=F e S O4+C uC N a2CO3+2 HC I=2 N aC l +H2O+CO2 TD CU2（OH）2CO3 旦 2CUO+CO2 T +H2O+3 0+2+4解析：氧化还原反应应该有元素化合价的升降，A中，F e Fe,C f C2 ,B0+2+2 0中，F e fF e,C u f C u,c、D中均无元素化合价的升降。

答案：A、B 例6 经实验测得某一中性溶液由M g 2+、+、N O 3,S O 4?一四种离子组成,其中M g 2+、AI3 S O 42-离子的个数比可能是（）A.3:1:1 0 B.3:5:1 C.3:1 0:1 D.3:1:5解析：根据题意，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，而A、D选项中数字所表达的含意为：溶液中阳离子所带的正电荷总数小于S O 4?一种阴离子所带的负电荷总数（况且溶液中还含有阴离子NC h D，显然不合题意淘汰；B、C选项中，数字所代表的含意为：阳离子所带的正电荷总数大于S O 42-一种阴离子所带的负电荷总数，若S CU 2所带的负电荷总数加上N O 3一所带的负电荷数，可达到与阳离子（M g 2+、Al3+）,所带的正电荷数值相等，即溶液为电中性，符合题意此题常规思路为：A假设溶液中M g?+为3个，则A U-为1个，S C V-为1 0个，N O3为y个，则有3 x 2 +l x 3 =1 0 x 2 +x =x =-l l,显然不合题意，同理D也不符合题意B假设溶液中M g?+为3个，则A1 3+为5个，S C V-为1个，N Ch-为y.则有3 x 2 +5 x 3 =lx2+y=y=19,符合题意，同理求得c也符合题意。

答案：B、C【模拟试题】选 择 题（每题有一个或二个选项符合题意）1 .下列变化中，属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.工业上用空气制取氧气C.冰受热熔化成水D.蓝色硫酸铜晶体受热变成白色粉末2 .下列物质属于纯净物的是（）A.碘酒 B.液氧 C.干冰 D.清新的空气3 .阿斯匹林化学名叫乙酰水杨酸，是一种常用的解热镇痛药，其分子的化学式为口”，下列说法不正确的是（）A.它每个分子含1 6个原子B.它由三种元素组成C.各元素的质量比为C：”：O =7:6:3D.其相对分子质量为1 3 84.化学反应2“2 2 （过氧化氢）色理“2 H2O +O2 T的反应事实，说 明 了（）A.过氧化氢分子在化学反应中可以再分B.化学反应前后分子的总数不变C.过氧化氢分子是运动的，氢原子是静止的D.在化学反应中原子可以再分5 .下列符号能代表二个分子的是（）A.M g C q B.22 c,%3 D,2 A/6 .下列微粒在化学反应中容易得到电子的是（）7 .潜水艇中可用过氧化钠作为氧源，其化学方程式为2岫2 0 2 +22 =2 N a 2 c3 +X根据质量守恒定律，您认为X是（）A.Na g B.C O c.O D.0 28 .下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（）占燃A.CHA+2 O2=C 02+。