生活中常见的盐知识点.doc

生活中常见的盐一、本节学习指导本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理性质、化学性质要记清楚常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见本节有配套学习视频二、知识要点1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末化学变化）3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发（2）、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 过滤 蒸发注意：① 蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3. ② 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解 ③ 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅④ 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热3、碳酸钠Na2CO3 碳酸钠Na2CO3俗名纯碱或苏打碳酸钠属于盐，因其溶于水后显碱性，所以俗称纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等1）物理性质：白色粉末固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液能使无色酚酞溶液变红色 注意：Na2CO3 是一种盐，其溶液显碱性，pH＞7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识点是常考点 （2）化学性质；① 与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O; 注：Na2CO3和HCl反应先生成了NaCl和H2CO3；因为H2CO3非常不稳定，迅速分解成 CO2和H2O ，所以综合反应式如上。

② 与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+NaOH （此反应用于工业制取氢氧化钠）4、碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢钠又称小苏打，是白色粉末状固体，是发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物 化学性质：① 与酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+H2O ； ② 加热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O 注：胃酸的主要成分是HCl,因此可以利用NaHCO3 中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜服用，因为NaHCO3 与HCl反应有CO2 生成，会对胃造成压力，导致病情加重5、碳酸钙CaCO3 碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水碳酸钙是主要的建筑材料，同时也是实验室制取二氧化碳的原料 化学性质：① CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O ② CaCO3 CaO + CO2↑ 6、碳酸根离子CO32- 和碳酸氢根离子HCO3- 的检验 检验原理：组成里含有CO32- 和HCO3- 的盐都能与盐酸反应生成CO2 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32- 和HCO3- 检验方法：向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32- 或HCO3- 注意：可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32- ， 因为Ca2+或Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。

7、复分解反应 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应AB + CD = AD + BC注：酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成8、盐的化学性质盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注：① 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生② 常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－③ 反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－↑：H+与CO32－；NH4+与OH－↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－ Ca2+与CO32－ …… Mg2+与OH－……三、经验之谈：本节提到的盐要和食盐分开，另外对常见碱的俗称一定要记清楚，下面总结一下：　1、氯化钠 （NaCl） : 食盐2、碳酸钠（Na2CO3） : 纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙（CaO）：生石灰5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体（CO2）：干冰； 7、氢氯酸（HCl）：盐酸8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）：蓝矾，胆矾10、甲烷 （CH4）：沼气； 11、乙醇（C2H5OH）：酒精12、乙酸（CH3COOH）：醋酸； 13、过氧化氢（H2O2）：双氧水14、汞（Hg）：水银； 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打16、十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O ）：碳酸钠晶体，纯碱四、粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。

过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿五、离子的共存（探究性考点）同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存①生成沉淀物：如Cl—与Ag+，Ba2+与，OH—与Cu2+、Fe3+，与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如OH—与，H+与、等不能共存；③生成H2O：如H+与OH—不能共存另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、等）；pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。