【最新】高考化学二轮复习【第6讲】化学反应速率和化学平衡训练试题含答案.doc

最新高考化学复习资料第6讲　化学反应速率和化学平衡(时间：45分钟　分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·泰安高三质检)在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是(　　)A．反应可表示为3X＋Y2ZB．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D．升高温度，平衡常数一定增大解析　从反应开始到0.4 s时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则其化学计量数之比为3∶1∶2，A正确从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为＝0.25 mol·L－1·s－1，B正确增大压强，正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，C正确；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D不正确答案　D2．(2013·济南市高三质检)对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡解析　NH3和O2的转化量之比等于其化学计量数之比，若二者的起始投料之比等于其化学计量数之比，则它们的转化率相等。

答案　A3．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃1550100化学平衡常数5×10421.9×10－5下列说法正确的是 (　　)A．上述正反应为吸热反应B．15 ℃时，反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响解析　A项，据表可知温度升高，化学平衡常数减小，说明正反应是放热反应，错误；B项，15 ℃时，Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO的化学平衡常数为5×104，则其逆反应的化学平衡常数为2×10－5，错误；C项，该反应的正反应是气体体积缩小的反应，减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，正确；D项，增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡正向移动，有利于CO的吸收，错误。

答案　C4．(2013·重庆调研)一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示下列说法错误的是(　　)A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0C．在T2 ℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2解析　由反应方程式可知，5 min后CO2转化了0.4 mol，则0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1，A正确从图像可以看出，温度升高，c(CO2)增大，说明正反应是放热反应，B正确在T2 ℃时，若反应处于状态B，则是平衡状态，由D→B反应正向进行，一定有v正＞v逆，C错误因为该正反应的ΔH＜0，所以温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1＞K2，D正确。

答案　C5．(2013·安徽理综，11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析　由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误答案　A6．(2013·永川区模拟)在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入等量的NOx及C3H6，在不同温度下，发生如下反应：①18 NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)分别测定不同温度时NOx的转化率，所得的曲线如图所示。

下列说法正确的是(　　)A．该反应的ΔH＞0B．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO2(g)的低C．分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率D．增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，具有实际意义解析　根据图知NOx的转化率先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，表明NOx的转化率最大时达到平衡，此后再升高温度时转化率减小，即平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，A错误；由图知NO(g)的转化率比NO2(g)的低不是加入催化剂引起的，因为催化剂对平衡移动无影响，即不能改变转化率，B错误；分离出H2O(g)即减小生成物的浓度，平衡正向移动，C正确；根据平衡移动原理，增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，但未反应完的C3H6(g)会造成碳氢化合物污染，还会浪费了燃料，不具有实际意义，D错误答案　C7．(2013·四川理综，6)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是(　　)。

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大解析　A项，反应前2 min的平均反应速率v(Z)＝2v(y)＝2×＝4.0×10－3 mol/(L·min)，错误；B项，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，故应为v(逆)＜v(正)，错误；C项，平衡常数K＝＝＝1.44正确；D项，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于对原平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质的体积分数保持不变，错误答案　C二、非选择题(共4个题，共58分)8．(14分)Ⅰ.[2012·重庆理综，29(1)(2)]尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应化学方程式为______________________________2)当氨碳比＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②NH3的平衡转化率为________Ⅱ.[2011·重庆理综，29(1)(2)]臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是____________和____________(填分子式)2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol·L－1①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________________②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________ mol·L－1·min－1③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________填字母代号)a．40 ℃、pH＝3.0　b．10 ℃、pH＝4.0　c．30 ℃、pH＝7.0解析　Ⅰ.(1)由原子守恒配平2)①由图知：B点为平衡状态：v正＝v逆，v逆为最大点，故A点v逆(CO2)小于B点v正(CO2)②B点：CO2 ＋ 2NH3 CO(NH2)2 ＋ H2O开始：　1 mol　　 4mol　　 　0　 　　0变化：0.6 mol　 1.2 mol　 0.6 mol　 0.6 molNH3的平衡转化率＝×100%＝30%。

Ⅱ.(1)O3氧化KI，使I－转化为I2的同时本身被还原生成O22)①由题意知，pH增大，分解速率增大，OH－起催化作用；②根据v＝求解；③由表推断知，pH为7.0时，对O3的分解速率影响最大，当pH为3.0、4.0时，温度影响较大，综上可知，分解速率最快的为c，其次为a，最慢的是b答案　Ⅰ.(1)2NH3＋CO2 CO(NH2)2＋H2O(2)①小于　②30%Ⅱ.(1)I2　O2　(2)①OH－　②1.00×10－4　③b、a、c9．(2013·全国新课标Ⅱ，28)(14分)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。

3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝________ mol，n(A)＝________ mol②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________反应时间t/h04816c(A)/(mol·L－1)0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得。