分散系 溶液、胶体、浊液 考纲..ppt

分散系 溶液、胶体、浊液考纲要求 了解溶液的定义 了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念 了解溶解度的概念了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念 了解分散系、胶体的概念了解胶体的重要性质和应用一、分散系： 定义：一种或一种以上的物质以 粒子 的形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系 组成：分散质 和分散剂 类别：溶液、胶体、浊液几种分散系的比较 分 散 系 溶 液胶 体浊浊 液分散质质微粒的直径1nm1nm 100nm100nm分散质质微粒分子或离子大的分子集合体或高分子大的分子集合体实实 例盐盐水、碘酒蛋白、Fe（OH）3胶体石灰乳、墨水、牛奶性质质外 观观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳稳 定 性稳稳定较稳较稳 定不稳稳定能否透过滤纸过滤纸能能不能能否透过过半透膜能不能不能鉴鉴 别别外观观丁达尔效应应二、胶体： 1、分类：按分散剂的状态分为固溶胶 、液溶胶 、 气溶胶 2、微粒特征：直径大小 1nm 100nm ，表面积 很大 3、性质：A、光学性质：丁达尔效应 ；（鉴别） B、力学性质： 布朗运动 ；（胶体稳定的原因之一） C、电学性质：电泳 ；（胶粒带电胶体稳定的主要原因） D、能透过 滤纸 ，不能透过 半透膜； E、加入电解质、加热 、 加入带异性电荷的胶粒 胶粒会发生凝聚。

4、制取方法：分散（研磨）法、水解法、复分解法等 氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O=Fe（OH）3胶体+3H+ AgI胶体：AgNO3+KI=AgI胶体+KNO35、应用：课本三册P20、 导学P134农业生产：土壤的保肥作用医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质日常生活：制豆腐原理（胶体的聚沉）、豆浆、牛奶、粥、明矾净水工业生产：工业静电、高压除尘等【典例分析】例1：下列分散系不能产生丁达尔现象的是（ ） A、碘水 B、淀粉溶液 C、氢氧化铁胶体 D、鸡蛋清溶液 A 例2、下列各组中可用相同方法除去混有的杂质的是（ ）A.淀粉溶液中混有少量NaCl； 蔗糖溶液中混有少量NaCl B.Fe（OH）3胶体中混有少量HCl； 淀粉溶液中混有少量KI C.纯碱溶液中混有少量NaHCO3； NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3 D.CO2气体中混有少量的HCl气体； CO2气体中混有少量的SO2气体 BD 例3、向Fe（OH）3胶体中逐滴加入一种液体，先产生沉淀，后又溶解则该液体可能是（ ）A、0.05molL1稀硫酸 B、0.05molL1MgSO4 C、0.05molL1KCl D、蒸馏水A三、溶液1、溶液的组成与性质：溶液是由溶质和溶剂组成的均一的、稳定的、 透明的混合物。

2、溶解的过程：溶质微粒的扩散过程吸收热量物理过程；溶质微粒的水合过程放出热量化学过程3、溶液的分类：稀溶液、浓溶液； 饱和溶液、不饱和溶液 4、溶解平衡：一定条件下的某溶液中，当溶质溶解的速率与结晶的速率相等时，溶液中各种粒子的浓度不再改变的状态 叫溶解平衡是 动态 平衡 处于溶解平衡的溶液也叫 饱和 溶液溶解度S的影响因素：温度 6、气体的溶解度：概念：在一定温度和压强下，气体物质在一体积水中最多能溶解的体积数影响因素：温度、压强常见气体的溶解度大小顺序：NH3 HCl SO2 H2S Cl2 CO2 O2 CO N2 CH45、溶解度（固体）S：在一定温度下的100克的水里， 最多 能溶解的溶质的 质量单位： g 7、有关溶解度（固体）的计算：（1）公式：在一定温度下的饱和溶液中： 溶解度S（g） 100g 100g + Sg溶质质量（g） 溶剂质量（g）饱和溶液的质量（g）=（2）常见题型：A、溶解度、溶质质量、溶剂质量间的换算：B、温度及溶剂量改变时的计算：（不要求） 例4、在30时，将19.53gCuSO45H2O溶于42.97g水中,恰好配成饱和溶液求：30时硫酸铜的溶解度。

四、结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解： 结晶：溶解的逆反应 结晶水：又称水合水在结晶物质中，以化学键力与离子或分子相结合的、数量一定的水分子 结晶水合物：如CuSO45H2O，是纯净物 风化：结晶水化合物在常温和较干燥的空气中失去部分或者全部结晶水的现象 其本质就是结晶水化合物的分解现象是固体由晶体状逐渐变为粉末状凡具有此次现象的自然过程都可称为风化比如岩石的风化，它显然不是结晶水化合物失去结晶水的过程 潮解是某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸气，在晶体表面形成溶液或全部溶解的现象易潮解的物质有氯化钙，氯化镁，烧碱等 五、溶解度、溶液的质量分数、物质的量浓度 溶解度（固体）S：在一定温度下的100g的水里， 最多 能溶解的溶质的 质量单位： g 溶液的质量分数：每100g溶液中溶解的溶质质的质质量无单单位 溶液的物质的量浓度：单位体积的溶液中所溶解的溶质的物质的量单位：mol/L相互转化关系：饱和溶液中：=s100g+sC=1000ml/LMs100g+s=1000ml/LM不饱和溶液中：C=1000ml/LM例、标况下，一体积水可吸收560体积的氨气，得到密度为g/ml的氨水求所得氨水的质量分数（NH3）和物质的量浓度C（NH3）。

解：设一体积为1L，则水的质量m（H2O）=1g/ml1000ml=1000gNH3的物质的量n(NH3)= NH3的质量m(NH3)=25mol17g/mol=425g （NH3）=425g/(425g+1000g)=0.2982(29.82)C（NH3）=1000ml/L g/ml0.2982/17g/mol =17.54 mol/L560L22.4L/mol=25mol。