【精选】高考化学专题复习：16元素周期表和元素周期律.doc

精选高考化学复习资料课后限时自测(十六)(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列叙述中正确的是(　　)A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【解析】　A项，F、O无最高正价，不正确；B项，六、七周期为32种元素，不正确；D项，氢不是碱金属，不正确答案】　C2．(2014·河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　)①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应　②气态氢化物的稳定性HF大于HCl③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A．①③　　　　　　　　 B．②④C．①④ D．②③【解析】　在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，①错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，③正确；由NH3可知④错误答案】　D3．(2014·济南调研)A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

下列说法中，正确的是(　　)A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞B2＋＞C－D．原子最外层电子数：A＞C＞B【解析】　由题意确定A、B、C分别为S、Mg、F三种元素则原子序数：A＞B＞C；原子半径：B＞A＞C；离子半径：A2－＞C－＞B2＋；最外层电子数：C＞A＞BA项正确答案】　A4.(2014·南京模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的是(　　) A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为＋7D．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱【解析】　根据图可知，X为He，Y为F，Z为S答案】　B5．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M下列叙述正确的是(　　)A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：XW>M”可知，Z、W、M是Mg、Al和Si元素。

海水中含量最高的金属元素是Na，故A错；N、Si元素的氢化物的稳定性是NH3>SiH4，故B错；N的氧化物不能做耐火材料，故C错HNO3和Al(OH)3反应生成Al(NO3)3，Al(NO3)3水解生成Al(OH)3胶体能净水答案】　D6．(2014·安徽师大附中模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是(　　)A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为XA2＋B．D、E形成的简单离子的还原性：E－>D－C．气态氢化物的稳定性：HDHEO4【解析】　根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、F、Cl。

简单离子半径：Mg2＋>Al3＋，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属性：F>Cl，所以其阴离子的还原性：Cl－>F－，B项正确；非金属性：F>S，Cl>S，根据元素周期律可知C、D项错误答案】　BXYZW8.(2014·东北三省四市一模)已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应【解析】　A项，HmXOn为强酸，且X在第二周期，X只能为氮元素，但NH3的水溶液呈碱性；B项，四种元素均为金属元素，则Z为Na，其最高价氧化物对应的水化物NaOH为强碱；C项，四种元素均为非金属元素，则W可能为P、S、Cl，其最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸；D项，只有Z是金属元素，Z为Al、Y为C，Al(OH)3与H2CO3不反应答案】　B9．(2014·南昌市高三调研)X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。

下列说法正确的是(　　)A．原子半径按X、Y、Z、R、W依次增大B．Z与Y形成的化合物可作为耐火材料C．WY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应D．热稳定性：X2R>X2Y【解析】　根据信息知X是氢，Y是氧，Z是铝，W是硅，R是硫原子半径：HH2S，D错答案】　B10.(2011·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【解析】　根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素A项，N的最高正价为＋5，Al的最高正价为＋3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为rZ>rW>rQ>rX>rY，故不正确；C项，O2－与Al3＋的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。

答案】　A二、非选择题(共50分)11．(12分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象应该看到的现象是：①_______________________________________________，②________________________________________________，③_______________________________________________2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成①写出所选用物质的化学式：A：________；B：________；C：________②写出烧杯中发生反应的离子方程式：__________________________。

解析】　(1)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素因为与第二、四、五、六周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出H2，可能会着火或爆炸铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡2)乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强由题意可推测，A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3答案】　(1)三　钠、镁、铝①钠剧烈反应，可能着火或爆炸②镁反应较剧烈，产生大量气泡③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生(2)①HNO3 　CaCO3　Na2SiO3(或K2SiO3)②CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO12．(12分)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。

请回答下列问题：(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)________，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)________>________>________2)固体E2D2与B的最高价氧化物反应的化学方程式为____________________________3)写出G的氧化物与E的氢氧化物反应的离子方程式为_____________________________4)以上八种元素中非金属形成的最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是________(填化学式)解析】　由B、C、D为同一周期可知A为第一周期的氢，E为第三周期的Na；由D的最外层电子数是F的2倍，可知D、F可能为碳、镁(或氧、铝)，结合F的质子数比D多5个可知D、F分别为氧、铝，H为硫；再根据C和D的最外层电子数之和为11，则C为氮，此时C、D、F三种元素的原子序数之和正好为28，再综合分析知B与G只能是第ⅣA族元素，分别为碳、硅答案】　(1)SiH4　S2－　Na＋　Al3＋(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O(4)H2SiO313．(12分)(2011·海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期________族2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)3)XW2的电。