甘肃省2018_2019学年高一化学下学期期中试题.pdf

1 会宁一中会宁一中 20182018 20192019 学年度第二学期中期考试学年度第二学期中期考试 高一级化学试题高一级化学试题 考试说明考试说明 1 答案请填涂在答题卡上 2 本卷总分 100 分 考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 S S 3232 ClCl 35 535 5 NaNa 2323 MgMg 2424 AlAl 2727 FeFe 5656 ZnZn 6565 第第 I I 卷卷 选择题 选择题 共共 4848 分 分 一一 选择题 选择题 本题包括本题包括 1616 小题小题 每小题每小题 3 3 分 分 共共 4848 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列叙述中 正确的是 A O2 O3互为同位素 B 1H 2H 3H 是三种核素 C 3 2He 和 4 2He 互为同素异形体 D H2O 与 D2O 的组成元素不同 2 设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1L 0 1 mol L 氨水中含有 0 1NA NH3分子 B 46g NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 3NA C 1mol Na2O2中含有的阴离子数为 2NA D 常温常压下 12g 14C 所含原子数为NA 3 下列物质中含有共价键的离子化合物是 MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3 H2O A B C D 4 已知 1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1mol I2蒸气中化学键断 裂时需要吸收 151kJ 的能量 由 H 原子和 I 原子形成 1mol HI 分子时释放 299kJ 的能量 下 列判断不正确的是 A I2蒸气比 H2分子稳定 B 2mol HI g 发生分解反应吸收 11kJ 热量 C HI与NaOH反应属于放热反应 D 0 5mol H2 g 与0 5mol I2 g 完全反应释放出5 5kJ 热量 5 下列各组溶液 同时开始反应 出现浑浊最早的是 A 20 时 50mL0 05mol L 1 Na 2S2O3 溶液与 50mL0 1mol L 1 硫酸混合 B 20 时 5mL0 1mol L 1 Na 2S2O3 溶液与 5mL0 1mol L 1 硫酸混合 2 C 10 时 50mL0 05mol L 1 Na 2S2O3 溶液与 50mL0 1mol L 1 硫酸混合 D 10 时 5mL0 1mol L 1 Na 2S2O3 溶液与 5mL0 1mol L 1 硫酸混合 6 下列化学用语正确的是 A 硫的原子结构示意图 B NH4Cl 的电子式 C 原子核内有 8 个中子的氧原子 188O D Be2 离子中的质子数和电子数之比为 2 1 7 下列说法中正确的是 A 单质 共价化合物 离子化合物中都存在共价键 B 二次电池的充放电为可逆反应 C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 同一化学反应 相同条件下用不同物质表示的速率可能不同 但意义相同 8 关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是 A 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属 B 正极上发生还原反应 一定产生气体 C 电子流出的一极为负极 D 阴离子在电解质溶液中向正极移动 9 反应 N2 3H22NH3刚开始时 N2的浓度为 3mol L H2的浓度 5mol L 3min 后测得 NH3 浓度 c NH3 0 6mol L 则此时间内 下列反应速率表示正确的是 A N2 0 3mol L min B N2 1 0mol L min C H2 1 67mol L min D H2 0 3mol L min 10 下列操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明 Cl 的非金属性比 C 强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中 观察是否有气泡产生 B 比较 Mg 与 Al 的金属性强弱 将镁条与铝片用导线相连 放入盛有 NaOH 溶液的烧杯中 观察现象 C 证明增大反应物浓度能加快反应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中 D 证明 KCl 中存在离子键 熔融状态的 KCl 是否导电 11 甲 乙两种非金属 甲比乙容易与 H2化合 甲原子能与乙阴离子发生置换反应 甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强 与某金属反应时 甲原 子得电子数目比乙的多 甲的单质熔 沸点比乙的低 能说明甲比乙的非金属性强的是 A B C D 3 12 下列反应既属于氧化还原反应 又是典型的放热反应的是 A 灼热的木炭与 CO2反应 B 铝粉与 Fe2O3高温下反应 C NaOH 与 H2SO4的中和反应 D Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应 13 盐水动力 玩具车的电池以镁片 活性炭为电极 向极板上滴加食盐水后电池便可工 作 电池反应为 2Mg O2 2H2O 2Mg OH 2 下列关于该电池的说法错误的是 A 镁片作为负极 B 食盐水作为电解质溶液 C 电池工作时镁片逐渐被消耗 D 电池工作时实现了电能向化学能的转化 14 X Y Z R 是四种短周期主族元素 X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍 Y 元素在 地壳中含量最多 Z 元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的 R 原子的核外电子 数是 X Z 核外电子数之和 下列叙述一定正确的是 A 含氧酸酸性 R X B 简单氢化物稳定性 Y X C 最高正化合价 Z X Y R D 由 Z 和 R 形成的化合物为离子化合物 15 密闭容器中进行如下反应 X g 3Y g 2Z g X Y Z 起始浓度分别是 0 2mo1 L 0 6mol L 0 4mol L 当达到平衡时 下列数据可能正确的是 A X 为 0 25mol L Z 为 0 5mol L B Y 为 1 2mo1 L C X 为 0 3mol L Z 为 0 3mol L D Z 为 0 6mo1 L 16 在一个固定容积的密闭容器中 可逆反应 m A g n B g p C g q D g 当 m n p q 为任意整数时 下列说法一定能说明反应已达到平衡的是 体系的压强不再改变 体系的密度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分 数不再改变 反应速率 v A v B v C v D m n p q 单位时间内 m mol A 发生断 键反应 同时 p mol C 也发生断键反应 A B C D 第第 IIII 卷卷 非选择题 非选择题 共共 5252 分 分 二 填空题 二 填空题 每空每空 2 2 分 分 共共 4242 分 分 17 证明卤族元素的非金属性强弱 某小组用下图所示装置进行实验 夹持仪器已略去 气密 性已检查 4 实验过程 打开弹簧夹 打开活塞 a 滴加浓盐酸 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时 夹紧弹簧夹 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时 关闭活塞 a 1 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 2 B 中溶液发生反应的离子方程式是 3 为验证溴的氧化性强于碘 过程 的操作是 现象是 4 过程 实验的目的是 5 氯 溴 碘单质的氧化性逐渐减弱的原因 同主族元素从上到下 原子半径逐渐 得 电子能力逐渐 18 已知 A B C D E 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素 A 是最轻的金属 B 的最低 负化合价的绝对值比最高正化合价少 2 C 的简单阴离子 C2 与氖原子有相同的电子层结构 D 与 A 同主族 E 的 M 层电子数比 L 层少 2 个 1 写 出 A 和 C 的 元 素 名 称 E 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是 2 C D E 原子半径由大到小 写元素符号 后同 C D E 简单离子的半径由 大到小 3 A 常用作电池的电极材料 含 A 的电池通常采用非水电解质或固体电解质 原因是 用化学方程式解释 4 B 与氢元素可以形成 10 电子微粒 X 和 18 电子微粒 Y Y 是一种良好的火箭燃料 X 中含 有的共价键类型是 Y 的电子式为 5 C 的两种单质在常温下都是气体 它们互为 比较 C 的氢化物和 E 的氢化 物沸点 C E 填 或 原因是 6 用电子式表示 D 与 E 的二元化合物的形成过程 碳原 子与 E 能形成 AB2型化合物 请写出该物质的电子式 19 按要求回答问题 1 已知氢气燃烧生成 2mol 液态水时放出的热量为 572kJ 请回答下列问题 5 生成物能量总和 填 大于 小于 或 等于 反应物能量总和 反应 2H2 g O2 g 2H2O L 的能量变化如图 图中各微粒前的系数表示物质的量 点燃 所示 已知拆开 1mol H2 1mol O2和 1mol H O 中的化学键分别需要消耗 436kJ 496kJ 和 463kJ 的能量 则反应过程 填 吸收 或 放出 kJ 2 一定温度下 在容积为 2L 的密闭容器中进行反应 aN g bM g cP g M N P 的物质的量随时间变化的曲线如图所示 反应化学方程式中各物质的系数比为 a b c 1min 到 3min 这段时刻 以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时 B P 的质量不随时间变化而变化 C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D 单位时间内每消耗 a mol N 同时消耗 b mol M E 混合气体的压强不随时间的变化而变化 F M 的物质的量浓度保持不变 达到平衡时 在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前的压强之比为 。