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江西省吉安市求实中学2021年高一化学下学期期末试题含解析.docx

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    • 江西省吉安市求实中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分1. 2017年5月18日上午中国国土资源部地质调查局宣布,我国正在南海进行的可燃冰(CH4·nH2O)试采获得成功,这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家则下列有关可燃冰的说法中不正确的是A. 可燃冰释放的甲烷属于烃    B. 可燃冰是一种洁净的新能源C. 可燃冰实质是水变成的固态油    D. 可燃冰燃烧实现了化学能转化为热能参考答案:CA、可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷的化学式是CH4,甲烷属于烷烃,故A正确;B、可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成水和二氧化碳,不污染环境,是一种洁净的新能源,故B正确;C、可燃冰的主要成分是甲烷,根据质量守恒定律,水不可能变成固态油,故C错误;D、可燃冰燃烧时,化学能转化为热能,故D正确;故选C2. 下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是(  )A.甲醚和乙醇B.CH3CH2COOH和CH3COOCH3D.正己烷和环己烷参考答案:D略3. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(     )。

      参考答案:A略4. 下列各组离子,能在溶液中大量共存的是                                A.OH─、Na+、SO42-、Mg2+          B.Na+、NO3-、SO42-、K+C.Ag+、NO3-、Cl-、Na+、          D.H+、CO32-、K+、Cl─参考答案:B略5.  用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色交通检查利用   该原理可以检测汽车司机是否酒后驾车,反应的化学方程式为: 2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O , 此反应的氧化剂是A. H2SO4                  B. CrO3                           C. Cr2(SO4)3                   D. C2H5OH参考答案:B略6. 下列叙述不正确的是A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.硝酸不稳定,受热或光照易分解C.氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案:D略7. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示。

      若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是       A. 原子半径:W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D. 四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高参考答案:D【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,所以Y为氧元素;根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知,X为氮元素,Z为硫元素,W为氯元素,据此分析解答详解】根据上述分析,X为氮元素,Y为氧元素,Z为硫元素,W为氯元素A.一般而言,电子层越多,半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,故原子半径Z>W>X>Y,故A错误;B.非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B错误;C.非金属性Y>Z,故Y的气态氢化物的稳定性较Z的强,故C错误;D.四元素单质中,硫常温下为固体,其它三种为气体,故硫的熔、沸点最高,故D正确;答案选D 8. 下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(      ) ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2 参考答案:D9. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体A.①和②      B.①和③      C.③和④      D.①和④参考答案:D10. 下列说法正确的是(  )A.邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B.可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C.制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比为3:1参考答案:A【考点】有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用.【分析】A.若为单、双键交替,则邻二溴苯有两种;B.苯和硝基苯互溶,不分层;C.乙烷与氯气发生取代反应,在光照条件下,产物复杂,为链锁反应;D.等物质的量的乙醇和水,含﹣OH的物质的量相同.【解答】解:A.若为单、双键交替,则邻二溴苯有两种,邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构,故A正确;B.苯和硝基苯互溶,不分层,不能分液分离,应选蒸馏法,故B错误;C.乙烷与氯气发生取代反应,在光照条件下,产物复杂,为链锁反应,应利用乙烯与HCl发生加成反应制备,故C错误;D.等物质的量的乙醇和水,含﹣OH的物质的量相同,则生成气体相同,故D错误;故选A.11. 化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义,下列对其认识中不正确的是(   )A.利用化学知识和化学规律,人们可以更好地开发和利用资源B.利用化学知识和化学规律,人们可以制取更多物质,丰富物质世界C.人们在开发和利用资源的过程中,对环境造成了污染,化学对此无能为力D.人们对资源的开发和利用过程中,时刻不能忘记资源的可持续性发展参考答案:C略12. 铝在空气中能够稳定存在的原因是                            (    )                                     A.铝的活泼性差            B.铝的还原性差   C.铝与氧气不反应           D.铝表面有氧化膜参考答案:D略13. 下列递变规律正确的是(  )A.原子半径:O<S<NaB.碱性强弱:LiOH>KOH>CsOHC.还原性:HCl>HBr>HID.热稳定性:H2O<NH3<SiH4的依次增强参考答案:A考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析:A.原子电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;B.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强;C.元素的非金属性越强,其氢化物的还原性越弱;D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强.解答:解:A.原子电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,S、Na有3个电子层且S原子序数大于Na,O原子有2个电子层,所以原子半径Na>S>O,故A正确;B.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性Cs>K>Li,所以碱性LiOH<KOH<CsOH,故B错误;C.元素的非金属性越强,其氢化物的还原性越弱,非金属性Cl>Br>I,所以还原性:HCl<HBr<HI,故C错误;D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性O>N>Si,所以氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4,故D错误;故选A.点评:本题考查元素周期律,侧重考查同一周期、同一主族元素原子结构与性质关系,明确元素周期律内涵是解本题关键,知道金属性、非金属性强弱判断方法,题目难度不大. 14. 下列不能使有色布条褪色的物质是(  )A.次氯酸钠溶液 B.氯水 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液参考答案:D【考点】氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物.【解答】解:A.次氯酸钠溶液含有ClO﹣,能生成HClO,具有漂白性,故A不选;B.氯水中含有HClO,具有漂白性,故B不选;C.漂白粉溶液含有ClO﹣,能生成HClO,具有漂白性,故C不选;D.氯化钙溶液不具有漂白性,故D选.故选D.15. 下列有关化学用语使用正确的是 A.CH4 分子的比例模型:              B.H2O2的电子式:C.硫原子的结构示意图:                D.醋酸的结构简式:C2H4O2参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 用下图所示装置做NaHCO3的分解实验,请回答下列问题:⑴试管中发生反应的化学方程式为:                             。

      ⑵烧杯中可观察到的现象是:                                   ⑶组装装置后主要实验操作有:①用酒精灯加热;②熄灭酒精灯;③检查装置的气密性;④在试管里加入NaHCO3固体;⑤将导气管撤离石灰水则正确的操作为                   (填各步操作的序号)参考答案:(1)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2    (2分)(2)澄清石灰水变浑浊(2分)(3)③④①⑤②④(4分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. A~F是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:    (1)在A、C、E中含碳量最高的烃是(填对应字母)          (2)A~E中能够发生加成反应的烃有(填数字)       种(3)A~E中所有原子共平面的烃是(填对应字母)                 (4)写出E与液溴反应的方程式:                                    (5)写出A与Cl2在光照条件下反应的第一步方程式:                                 参考答案:略18. A是一种红棕色金属氧化物,C是当今用量最大的金属单质,D为水,H通常状况下为黄绿色的气体单质。

        (1)A化学式:        ,1 mol I在空气中完全反应生成J时,失去电子       mol2)按要求写方程式:C与D在加热条件下生成K和B的化学方程式:                                  C可以在H中燃烧,发出棕褐色的烟化学方程式为:                      F和H反应生成G的离子方程式:                                       K和E溶液反应生成F、G、D的离子方程式:                             参考答案:(1)Fe2O3;  1(2)3Fe+4H2O    Fe3O4+4H2;2Fe+3Cl2      2FeCl3;2Fe2++Cl2    2Fe3++2Cl-,Fe3O4+8H+    Fe2++2Fe3++4H2O 略19. (11分)   已知某混合金属粉末,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在    仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸。

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