湖北省十堰市东风轮胎集团有限公司中学2021年高一化学模拟试题含解析.docx

湖北省十堰市东风轮胎集团有限公司中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. （不定项）下列关于有机化合物的认识不正确的是(  )A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11二者互为同分异构体C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C试题分析：A、油脂的组成元素是C、H、O，所以完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，正确；B、蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，所以属于同分异构体，正确；C、石油的分馏是物理变化，而煤在隔绝空气条件下加强热使煤分解属于化学变化，错误；D、在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应，正确，答案选C2. 相同物质的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 离子具有相同的（　　） A．质量 B．质子数 C．电子数 D．中子数参考答案：C【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】原子：电子数=质子数，阳离子：电子数=质子数﹣电荷数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析． 【解答】解：Na+的质量数为23，质子数为11，电子数为10； OH﹣的质量数为17，质子数为9，电子数为10； F﹣ 的质量数为19，质子数为9，电子数为10； 综上可知，相同物质的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 离子具有相同电子数； 故选C． 【点评】本题考查了原子的构成，明确原子、离子中微粒之间的关系即可解答，题目难度不大． 3. 下列关于胶体的叙述正确的是A．向0.1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体B．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值) C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D．可以用布朗运动区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体参考答案：B略4. 下列事实不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（    ）A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 B. HClO4酸性比H2SO4强C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，选项A正确；B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B正确；C．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，选项C错误；D．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项D正确。

答案选C 5. 如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液参考答案：D解析：A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中A和B中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A中A极变细，B中A极不变C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A极变细，D中A极变粗6. 化学在日常生活中有着广泛的应用下列说法不正确的是A. 炒菜时加碘食盐最好最后放B. 明矾可用于水的杀菌消毒C. 雾霾天气中可以产生丁达尔现象D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施参考答案：B7. 下列变化中，属于化学变化的是（　　）A. 碘升华    B. 溴挥发    C. 溴水加CCl4后溴水层褪色    D. 氯水光照后褪色参考答案：DA、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、溴挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、溴水加CCl4后溴水层褪色，是溴在四氯化碳中溶解度大，过程中只是状态发生改变，溴分散到四氯化碳,没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、氯水光照后褪色，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，有新物质生成属于化学变化，故D正确。

故选D8. 下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是                            A．铁                      B．铜              C．钠             D．铅参考答案：C略9. 已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是     A．第七周期第IIIA族                    B．第七周期第VA族    C．第五周期第VIIA族                    D．第五周期第IIIA族参考答案：B10. 甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为A．取代反应     B.加成反应      C.聚合反应      D.置换反应参考答案：A11. 下列说法正确的是A. Na2O2中阴阳离子的的个数比为1∶1B. 元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB族C. NaCl和HCl气化时，克服作用力完全相同D. 金属化合物一定是离子化合物，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物参考答案：BA、Na2O2中阴阳离子的的个数比为2∶1，故A错误；B、元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB族，因为有镧系和锕系，共32种，故B正确；C、NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，气化时，前者克服的是离子键，后者克服的是共价键，故C错误；D、金属化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物，故D错误；故选B。

12. A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（　　） A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，设A的原子序数为x，用x表示出B、C的原子序数，根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍列方程计算x，然后判断A、B、C元素．【解答】解：由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数=x+8﹣1，C的原子序数=x+8+1，则（x+8﹣1）+（x+8+1）=4x，解得：x=8，所以A为O元素、B为P元素、C为Cl元素，故选B．13. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（    ）               A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。

参考答案：C14. 纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略15. 已知下列元素原子半径为：原子Nw.w&.w.k. s.5*u.c.#omSw.w&.w.k. s.5*u.c.#omOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×10－10 m　      B．0.70×10－10 m　      C．1.10×10－10 m        D．1.20×10－10 m参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用绿矾（FeSO4·7H2O）模拟制备还原铁粉的工艺流程如下：（1）工业上合成氨的化学方程式为_____________________，将制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，请写出该过程的化学方程式_____________，在“转化”过程中，需控制温度不能过高，原因是_____________。

用化学方程式表示）（2）实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________，确定沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，该过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeO(OH)，为证明有FeO(OH)生成应选择的药品有________A．稀硫酸          B．稀硝酸          C．KSCN溶液          D．铁氰化钾溶液（4）请写出“焙烧”涉及的化学反应方程式___________________________________，利用了NH3的________（填“氧化性”或者“还原性”），为了避免产物之间继续反应生成磁性氧化铁，应进行的操作为___________________________________参考答案：(1)N2+3H2 2NH3    2NH3+CO2+H2O ==（NH4）2CO3    （NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O    (2)玻璃棒    取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净    (3)AC    (4) 2NH3+Fe2O3 2Fe+N2+3H2O    还原性    持续通入氨气解析：(1)工业上合成氨的化学方程式为N2+3H2 2NH3，将制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，反应的化学方程式为2NH3+CO2+H2O =(NH4)2CO3，在“转化”过程中，如果温度过高，生成的(NH4)2CO3会分解，分解的方程式为(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：N2+3H2 2NH3；2NH3+CO2+H2O ==(NH4)2CO3；(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O；(2)实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；根据流程图，溶液中含有硫酸根离子，确定沉淀是否洗涤干净，只需要具有洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净，故答案为：玻璃棒；取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净；(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，该过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeO(OH)，在FeO(OH)中铁元素的化合价为+3价，可以将样品用硫酸溶解后加入KSCN溶液检验，。