河南省郑州市第十一中学2023年高一化学月考试题含解析.docx

河南省郑州市第十一中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 如图所示的实验操作中，正确的是(　  )参考答案：A略2. 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A． Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C． Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：B略3. 2007年诺贝尔化学奖授予了在表面化学研究领域作出重大贡献的德国科学家格哈德?埃特尔化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是A．氯化钠在水中的溶解过程        B．铁在潮湿的空气中生锈C．氮气与氢气在铁作催化剂下化合  D．氢氧燃料电池中铂电极上的反应 参考答案：A4. 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是 (　　)A．将铜丝插入稀硫酸中，会产生无色无味的气体，且溶液变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氧气的集气瓶中，观察CuO的生成C．向CuCl2溶液中滴加氢氧化钠产生蓝色沉淀D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，不能除去铜绿参考答案：C5. 为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂组合正确的是（　　）①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀H2SO4．A．①③    B．④⑤      C．①②③    D．①④⑤参考答案：C考点：常见阳离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：依据铵盐能够与碱反应生成氨气的性质，通过检验铵盐与碱的反应产物有氨气的存在即可证明物质是否含氨根离子，而氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此分析解答．解答：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，故选C．点评：本题考查了氨根离子的检验，明确铵盐、氨气的性质是解题关键，注意指示剂的选择．6. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点                B.熔融状态能导电C.水溶液能导电                  D.常温下能溶于水参考答案：B7. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是  (      )A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2  2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：AD略8. 下列说法中正确的是A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量参考答案：AC9. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是　A．①④　　　　 B．①②③　　　　　 C．①③④　　　　 D．②④　　参考答案：A10. 物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是A. 1：2：3    B. 3：2：1    C. 6:：3：2    D. 1：1：1参考答案：C【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，与三种盐发生反应方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物质的量相等，然后根据电解质中含有的Cl-的浓度与电解质的浓度的关系，利用n=cV计算。

详解】假设AgNO3溶液的物质的量浓度为cmol/L，其体积是1L，则n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根据Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物质的量也相等，n(Cl-)= cmol假设NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的浓度为xmol/L，溶液体积分别为V1，V2、V3，则x?V1=2x?V2=3x?V3=c，则V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理选项是C点睛】本题考查物质的量在离子反应的计算的应用的知识掌握离子浓度与电解质浓度的关系、物质的量与物质浓度关系是本题解答的根本，清楚发生的离子反应是解题关键，注意利用假设法进行的计算，计算结果与假设的未知数大小无关11. 下列仪器的名称错误的是A．表面皿B．分液漏斗C．直形冷凝管D．坩埚参考答案：A【详解】A、该仪器的名称应该是蒸发皿，A错误；B、该仪器的名称是分液漏斗，B正确；C、该仪器的名称是直形冷凝管，C正确；D、该仪器的名称是坩埚，D正确；答案选A12. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A. 46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB. 标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数约为0.5NAC. 2.24LCH4所含氢原子数为0.4NAD. 0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA参考答案：AA. 46g NO2的物质的量为1mol，含2mol O。

46g N2O4的物质的量为0.5mol，同样含2mol O所以46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数一定是2NA，A正确B. CCl4在标准状况下是液体，所以无法计算22.4L CCl4的物质的量，当然也无法计算所含的分子数，B不正确；C. 没有指明是标准状况，所以无法计算2.24LCH4所含氢原子数，C不正确；D. 不知道溶液的体积，所以无法计算0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数，D不正确本题选A点睛：在使用气体摩尔体积时，首先要看计算对象是不是气体，然后再看是不是在标准状况下13. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略14. 揭示化学元素间的内在联系，绘出了元素周期表,发现了元素周期律的化学家是：                                                （    ）A．门捷列夫       B．阿伏伽德罗     C．牛顿          D．爱因斯坦参考答案：A略15. 工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2 。

下列说法错误的是（   ）A．海水中溴元素主要以形式Br-存在       B.上述反应属于离子反应  C．溴单质比氯单质活泼                  D.上述反应属于氧化还原反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器请回答以下问题：（1）写出仪器F的名称                  ；（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式              ；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器                （填字母）；（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：                  ；（4）实验室通常用如右上图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是    （填字母）A．浓硫酸     B．氢氧化钠溶液    C．生石灰     D．氯化钠固体参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：（1）Cl位于周期表第____周期____族2）Na+离子的结构示意图为____。

3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E属同类物质，E呈红褐色F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____②D的电子式为____③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____④反应（a）的化学方程式为____参考答案：(1)三    ⅦA    (2)    (3)3Cl2+2NH3 =N2+6HCl （或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl）    (4)Cu3N          3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O    4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑解析：（1）Cl的原子序数为17，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；（2）Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为：；（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是3Cl2+2NH3 =N2+6HCl或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl；（4）A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素；B是最常见的液体则为水； E呈红褐色则为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠。

F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为铜单质，C中两元素的质量比为96∶7；可知生成铜和氮气，故C为，G为氮气，氮气与氧气放电产生NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸，I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4①C的化学式为Cu3N；②D为NaOH，电子式为；③L的稀溶液与H反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；④反应（a）的化学方程式为4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑18. 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%参考答案：略19. (16分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

1)请写出B、D元素的名称：B               ，D               2)画出C元素的离子结构示意图                              。