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评测练习 一、选择题 1下列说法正确的是( ) A0.012 kg 12C中含有约 6.0210 23 个碳原子 B1 mol H2O中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 C氢氧化钠的摩尔质量是40 g D0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体所含分子数相同 【答案】A 2(2012聊城一中质检) 在三个密闭容器中分别充入CO 、CH4、O2三种气体，当它们的温 度和密度都相同时，这三种气体的压强(p) 从大到小的顺序是( ) Ap(CO)p(CH4)p(O2) Bp(O2)p(CO)p(CH4) Cp(CH4)p(O2)p(CO) Dp(CH4)p(CO)p(O2) 【答案】D 3下列叙述正确的是( 用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol L 1 盐酸中溶质的粒子数相等 C在标准状况下，22.4 L CH4与 18 g H2O所含有的电子数均为 10NA DCO和 N2为等电子体， 22.4 L CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等 【解析】A中镁为 0.1 mol，应失去0.2NA的电子； B中盐酸不知道体积，不能计算出溶 液的粒子数；D中 22.4 L CO 未指明在标准状况下，所以无法求出CO的物质的量。

【答案】C 4(2012潍坊三县联考)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A等物质的量的N2和 CO所含分子数均为NA B一定温度下， 1 L 0.5 molL 1 NH 4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL 1 NH 4Cl 溶液含 NH 4的 物质的量相同 C1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D标准状况下，2.24 L 苯所含分子数为0.1NA 【解析】A项，没有指明是1 mol ；B项， NH 4水解程度不同，n(NH 4) 不同； D项，标准 状况下苯是液体 【答案】C 5下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( ) 0.5 mol 氨气4 g 氦气4 时 9 mL 水 0.2 mol H 3PO4 A B C D 【解析】中原子： 0.5 mol 4 2 mol ，中原子： 4 g 4 g mol 11 mol ，中原子： 9 g 18 gmol 13 1.5 mol ，中原子： 0.2 mol 8 1.6 mol 【答案】A 6如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是( 式中NA 为阿伏加德罗常数的值)( ) A. Vmbc aNA B. Vmab cNA C.V mac bNA D. Vmb acNA 【解析】设c g 气体含分子数为x 则a g b c g x ，x bc a ， 其体积为 x NA VmbcV m aNA 。

【答案】A 7(2012龙岩质检) 在一定条件下，某化合物X受热分解： 2X===== A2B4C 测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43 ，在相同条件下，X的相对分子质量 是( ) A11.43 B 22.85 C80.01 D 160.02 【解析】根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，X 的摩尔质量为 11.432 g mol 17 mol 2 mol 80.01 g mol 1 【答案】C 8将 22.4 L 某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L( 体积 均在相同条件下测定) ，则该氮氧化合物的化学式为( ) ANO2 B N2O3 CN2O D N2O4 【解析】根据氮氧化物与铜反应，生成氧化铜和氮气：2NxOy2yCu===2yCuO xN2和题 中条件 ( 反应后气体体积为反应前气体体积的一半) ，可以得x1，故只有A选项符合题意 【答案】A 9标准状况下，aL 气体 X2和bL 气体 Y2恰好完全反应生成cL 气体 Z，若 2a6b 3c， 则 Z 的化学式为 ( ) AXY2 BX2Y CX3Y D XY3 【解析】由 V1 V2 n1 n2知 3X 2Y2===2XmYn，即m3，n1。

【答案】C 10 (2012郑州高三期末) 在同温同压下， 相同体积的甲、 乙两种气体的质量比是1714 若乙气体是CO ，则甲气体可能是( ) AH2S B HCl CNH3 D Cl2 【解析】同温同压下，体积相同，物质的量相同，质量比即摩尔质量之比，乙是CO ， 摩尔质量为28 gmol 1，则甲的摩尔质量为 34 gmol 1，是 H 2S 【答案】A 二、非选择题 11(1)0.3 mol NH 3分子中所含氢原子数与________个 H2O分子中所含氢原子数相等 (2) 含 0.4 mol Al 3的 Al 2(SO4)3中所含的SO 2 4的物质的量是 ________ (3) 已知 16 g A和 20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C和 31.76 g D ，则 C 的摩尔质 量为 ________ (4)2.3 g Na中含电子的物质的量为________mol，在跟足量水反应后失去电子的物质的 量为 ________mol 【解析】(1)0.3 mol NH 3含氢原子 0.9 mol，与 0.45 mol H2O分子所含氢原子数相同， 其个数为0.456.0210 232.7091023。

(2) 含 0.4 mol Al 3的 Al 2(SO4)3的物质的量为0.2 mol ，含 SO 2 4 0.6 mol (3)0.04 mol C的质量为16 g 20 g 31.76 g 4.24 g ，故 C的摩尔质量为 4.24 g 0.04 mol 106 gmol 1 (4)2.3 g Na的物质的量为0.1 mol ，含 1.1 mol e ，与足量水反应失去 0.1 mol e 【答案】(1)2.709 10 23 (2)0.6 mol (3)106 g mol 1 (4)1.1 0.1 12(2012枣庄调研)(1) 在同温、同压下，实验测得CO 、N2和 O2三种气体的混合气体的 密度是 H2的 14.5 倍， 其中 O2的质量分数为________ 若其中 CO和 N2的物质的量之比为11， 则混合气体中氧元素的质量分数为________ (2) 相同条件下，某Cl2与 O2混合气体100 mL恰好与 150 mL H2化合生成HCl 和 H2O，则混 合气体中Cl2与 O2的体积比为 ________，混合气体的平均相对分子质量为________。

【解析】(1) 三种气体的平均相对分子质量为14.52 29，因 CO与 N2的相对分子质量 相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则 CO和 N2的物质的 量分数为 (1 x) ， 因此有：32x28(1 x) 29， 解得x0.25 O2的质量分数为 0.2532 29 100% 27.6% 若 CO和 N2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的 量为： 0.25 mol 2(0.75 mol 2)10.875 mol ，氧元素的质量分数为 0.87516 29 100% 48.3% (2) 设 Cl2的体积为x mL，则 O2的体积为 (100 x)mL 根据反应H2Cl2===== 点燃 2HCl、2H2O2===== 点燃 2H2O知，反应中消耗的H2为：xmL 2(100 x)mL 150 mL，解得x50 mL因此n(Cl2) n(O2) 11体积百分含量各占50% 混合气体的 相对分子质量为： 7150% 3250% 51.5 【答案】(1)27.6% 48.3% (2)1 151.5 13(1)2 mol O 3和 3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压 的密度之比为______，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

(2)O3与 Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒已知二者在消毒时均被还原为最 低价态，则相同状况下10 L O3与 ________L Cl2的消毒能力相当 (3) 气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A 受热分解生成15 mL O2 和 10 mL F2，则 A的化学式为 ________，推断的依据为 ________________________________________________________________________ 【解析】(1) 本题考查了物质的量的应用以及阿伏加德罗定律的运用 (2) 此过程为氧化还原反应，设Cl2的体积为x L ，则 10 L32xL21，x30 (3) 根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解的方程式：2OxFy===== 3O22F2，则A 的化学式为O3F2 【答案】(1)1 123321123 (2)30 (3)O3F2质量守恒定律和阿伏加德罗定律 14用七个质量和容积完全相同的烧瓶分别收集满空气和A、B、C、D、E、 F 6 种气体， 并用分析天平称其质量，称量结果如下( 标准状况下 ) ： 气体烧瓶和气体的总质量(g) 空气48.421 2 A 48.408 2 B 48.408 2 C 48.408 2 D 48.382 2 E 48.434 2 F 48.876 2 用收集空气的烧瓶装满水，用量筒测得装入水的体积为0.293 L 。

通过处理数据得出AF 六种气体的相对分子质量： Mr(A) ________，Mr(B) ________， Mr(C) ________，Mr(D) ________， Mr(E) ________，Mr(F) ________ 【解析】空气的平均相对分子质量为29，则烧瓶的质量为：48.421 2 g 0.293 L 22.4 L mol 1 29 gmol 148.041 87 g ， 所以 Mr 29 48.408 2 g48.041 87 g 48.421 2 g48.041 87 g ， 即Mr(A) 28，所以Mr(B) Mr(C) Mr(A) 28 同理可计算出Mr(D) 26，Mr(E) 30，Mr(F) 64 【答案】28 28 28 26 30 64 不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧有了这种高明 的防范，就能很快终止怒气要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难过分激动，不论程度高低，都会影响理智一旦对发怒有了这种警醒，就 不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。

谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它你将是马背上第一个理智的人智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心知识渊博的人很难 被取悦俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切他认为这是智慧的一半真谛容忍愚蠢需要极大的耐心有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜 自我耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。