高考化学150天全方案之纠错补缺专题02物质的量学案（含解析）.doc

备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题02物质的量学案（含解析）专题02 物质的量一、物质的量 物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点1．使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式例如：“1 mol H2”、“1 mol H＋”不能写成“1 mol氢”2．看到22.4 L即误认为是1 mol，忽略“22.4 L/mol”的使用条件和物质状态要求例如：标准状况指的是0 ℃、1.01105 Pa，题目中常以常温常压(25 ℃、1.01105 Pa)、标准状况下为非气态物质(如SO3、苯等)设置陷阱3．（1）在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol－1、gmol－1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错2）摩尔质量只有当以gmol－1为单位时，在数值上才会与相对分子质量或相对原子质量相等易错典例1】下列说法正确的是(　　)A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子C．1 mol氯含有6.021023个微粒D．阿伏加德罗常数数值约等于6.021023【答案】D阿伏加德罗常数中易忽略点利用阿伏加德罗常数分析微观对象时，易忽略一些隐含条件。

例如：1 mol Na2O2中的离子数(注意O)、1 mol Cl2参与反应转移的电子数(要考虑Cl2自身的氧化还原反应)、3 mol H2与1 mol N2反应转移的电子数(需要考虑反应的可逆性)、分析溶液中的离子数(要考虑离子是否发生水解或电离)易错典例2】下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4 L任何气体都大约含有6.021023个分子B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA【答案】A【解析】使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误二、物质的量浓度物质的量浓度概念理解误区物质的量浓度计算三大误区（1）溶质组成要正确分析①与水反应的物质如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少②含结晶水的物质，如CuSO45H2O溶于水，水的量会增加。

③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化2）体积变化要盯死看牢 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水②溶液混合体积会发生变化3）守恒关系要清楚明白①在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量和质量不变②电解质溶液中的电荷守恒如Na2SO4溶液中存在：c(Na＋)＝2c(SO)易错典例1】下列叙述正确的是(　　)A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LC．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1 mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L【答案】C溶液配制的3个注意点1．容量瓶的使用（1）不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液2）容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液3）称量固体时物码不能颠倒，腐蚀性固体不能直接放在滤纸上称量4）容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等2．溶液配制的操作（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。

2）在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水3．误差分析（1）导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水2）导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容易错典例2】实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸2）计算配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________ g3）称量①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)③称量完毕，将药品倒入烧杯中4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。

5）转移、洗涤在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________6）定容、摇匀7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)答案】（1）500 mL容量瓶　胶头滴管　（2）14.6（3）①　②左盘（4）搅拌，加速溶解（5）玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中（7）偏低【解析】配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶m(NaCl)＝0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol－1≈14.6 g用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB．100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NAC．标准状况下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子总数为0.6NAD．已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA【答案】CD．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+ Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，所以5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数目小于3NA，故D错误；故选C。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加得罗常数的关系本题的易错点为D，要注意在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中还原剂有BrF3和水2．质量分数为a的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L则溶质的相对分子质量为A． B． C． D．【答案】C【解析】溶质质量为(ma+nb)g，溶质质量为(ma+nb)/Mrmol，溶液质量为(m+n-p)g，溶液体积为(m+n-p)/qmL，物质的量浓度为1000[(ma+nb)/Mr]/[(m+n-p)/q]mol/L=cmol/L，Mr=，故选C点睛：解答本题可以根据M=Mrg/mol，用Mr代替M确定溶质物质的量的表达式，确定溶液体积的表达式，再与已知物质的量浓度相联系，得出溶质的相对分子质量Mr3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含分子数为0.5NAB．常温下，30g乙酸和曱醛的混合物中氧原子数为NAC．23g钠在足量的氧气燃烧生成过氧化钠，转移的电子数为2NAD．25℃时，Ksp(BaSO4)=110-10，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为110-3NA【答案】B4．设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有叙述正确的是( )A．常温下，2L 0.1mol/L FeCl3溶液与1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同B．1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NAC．100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAx+kwD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】A．溶液越稀，盐的水解程度越大，故2L 0.1 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度大于 1L 0.2 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度，所以两溶液中铁离子的个数不同，故A错误；B．N2和H2的反应是可逆反应，1mol N2和4molH2充分反应后生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C．因水分子中也含H-O键，故此溶液中H-O键的个数大于NA个，故C错误；D．过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，即0.2NA个，故D正确；答案选D点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，在解答本题时要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注外界条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题的氮气与氢气的反应、两种不同浓度氯化铁溶液中铁离子数目的比较等，避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢；二要留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质，如本题的C项，计算乙醇溶液中H－O键的数目时，容易忽略水中也含有H－O键而导致判断错误。

5．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和下列说法中正确的是A．原混合液c(SO42-)=)2mol/L B．原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/LC．原混合液的pH=0 D．原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L【答案】C6．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （ ）A．标准状况下，2.24LSO3 溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2 NAB．1 mol Na2O2 与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAC．在密闭容器中，2mol NO和1molO2充分反应，产物分子数为2 NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA【答案】D【解析】A．标准状况下，SO3是固体，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目大于0.2NA，故A错误；B．Na2O2～e－，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；C．在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，。