高中化学 第二章 第二节分子的立体构型精品课件 新人教版选修3.ppt

第二节　分子的立体构型第二节　分子的立体构型课程标准导航课程标准导航1.认识共价分子结构的多样性和复杂性，认识共价分子结构的多样性和复杂性，了解常见分子的空间结构了解常见分子的空间结构2.了解价层电子对互斥理论和杂化轨道理了解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论论,能根据有关理论判断简单分子或离子的能根据有关理论判断简单分子或离子的构型3.了解配位键的特点和配合物的概念，能了解配位键的特点和配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况说明简单配合物的成键情况新知初探自学导引新知初探自学导引自主学习自主学习一、形形色色的分子一、形形色色的分子分子的立体构型即两个以上原子构成的分子分子的立体构型即两个以上原子构成的分子中原子的空间关系中原子的空间关系1.三原子分子的立体构型：有直线形和三原子分子的立体构型：有直线形和V形两形两种如：化学化学式式结构式结构式键角键角分子的立体模型分子的立体模型立体构立体构型型比例模比例模型型球棍模球棍模型型CO2O=C=O___________H2O__________180°直线形直线形105°V形形2.四原子分子的立体构型：大多数采取平面三四原子分子的立体构型：大多数采取平面三角形和三角锥形两种。

如：角形和三角锥形两种如：化学化学式式结构结构式式键角键角分子的立体模分子的立体模型型立体立体构型构型比例比例模型模型球棍球棍模型模型CH2O_____平面平面三角三角形形NH3_______________120°107°三角三角锥形锥形3.五原子分子的立体构型：可能更多，最常见五原子分子的立体构型：可能更多，最常见的是正四面体形如：的是正四面体形如：化学化学式式结构式结构式键角键角分子的立体模分子的立体模型型立体构立体构型型比例模比例模型型球棍球棍模型模型CH4_______________________109°28′正四面正四面体形体形想一想想一想1．．CH3Cl、、CH2Cl2、、CHCl3等等都都是是正正四四面面体体结构吗？结构吗？提提示示：：不不是是CH3Cl、、CH2Cl2、、CHCl3等等都都是是四四面面体体结结构构，，但但不不是是正正四四面面体体结结构构因因为为碳碳原原子子所所连连的的四四个个原原子子不不相相同同，，使使四四个个键键的的键角不再相等键角不再相等二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论模模型型可可用用来来预预测测分分子子的的__________。

这种模型把分子分成两类这种模型把分子分成两类1.一类分子是中心原子上的价电子都用于形一类分子是中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用成共价键，它们的立体结构可用______________________n来预测立体构型立体构型中心原子周围的原子数中心原子周围的原子数分子分子ABn中的中的n值值分子分子ABn的立的立体构型体构型范例范例n＝＝2________CO2n＝＝3___________CH2On＝＝4___________CH4直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形2.另一类分子是中心原子上有另一类分子是中心原子上有__________ (未用于形成共价键的电子对未用于形成共价键的电子对)，中心原子上，中心原子上的的__________也要占据中心原子周围的空也要占据中心原子周围的空间，并参与间，并参与_________如H2O分子呈分子呈V形，形，NH3呈三角锥形呈三角锥形孤电子对孤电子对孤电子对孤电子对互相排斥互相排斥想一想想一想2．．根根据据价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论，，为为什什么么不不同同类类型的分子具有不同的立体构型？型的分子具有不同的立体构型？提示：提示：因为分子中的价层电子对相互排斥。

因为分子中的价层电子对相互排斥三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介杂化类型杂化类型spsp2sp3参与杂化的参与杂化的原子轨道及原子轨道及数目数目1个个s轨轨道和道和1个个p轨道轨道1个个s轨道轨道和和2个个p轨轨道道1个个s轨道和轨道和3个个p轨道轨道杂化轨道的杂化轨道的数目数目234杂化轨道间杂化轨道间的夹角的夹角_______ _______109°28′杂化轨道的杂化轨道的空间构型空间构型_______平面三角平面三角形形正四面体形正四面体形实例实例CO2、、BeCl2SO2、、CH2OCH4、、NH、、NH3、、H2O180°120°直线形直线形想一想想一想3．．杂杂化化轨轨道道与与共共价价键键类类型型(σ键键、、π键键)有有什什么么联系？联系？提提示示：：杂杂化化轨轨道道只只用用于于形形成成σ键键或或者者用用来来容容纳纳未未参参与与成成键键的的孤孤电电子子对对，，未未参参与与杂杂化化的的p轨轨道道可用于形成可用于形成π键四、配合物理论简介四、配合物理论简介1.配位键就是配位键就是““电子对给予电子对给予­接受键接受键””2.配合物配合物(1)概念：概念：________________与某些分子或与某些分子或离子离子(称为称为_____)以以________结合形成的化结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。

合物称为配位化合物，简称配合物金属离子金属离子(或原子或原子)配体配体配位键配位键(2)配合物的形成举例配合物的形成举例蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色晶体深蓝色晶体变红变红Fe3＋＋＋＋3SCN－－ Fe(SCN)3想一想想一想4．．配配离离子子[Cu(H2O)4]2＋＋中中，，Cu2＋＋与与H2O之之间间的的配配位位键键是是怎怎样样形形成成的的？？中中心心离离子子和和配配体体各各是什么？是什么？提提示示：：水水分分子子中中的的氧氧原原子子提提供供孤孤电电子子对对，，铜铜离离子子提提供供空空轨轨道道接接受受水水分分子子的的孤孤电电子子对对，，从从而而形形成成一一种种特特殊殊的的共共价价键键——配配位位键键其其中中Cu2＋＋是中心离子，是中心离子，H2O是配体自主体验自主体验1.NH3的分子结构是的分子结构是(　　　　)A．平面三角形，键角小于．平面三角形，键角小于120°B．平面三角形，键角等于．平面三角形，键角等于120°C．三角锥形，键角小于．三角锥形，键角小于109°28′D．三角锥形，键角等于．三角锥形，键角等于109°28′解析：选解析：选C根据价层电子对互斥理论模型根据价层电子对互斥理论模型, NH3分子中分子中N原子形成三个原子形成三个σ键且含有一对孤键且含有一对孤电子对，它们相互排斥使电子对，它们相互排斥使NH3分子呈三角锥分子呈三角锥形，键角小于形，键角小于109°28′。

2.(2012·吉吉林林高高二二检检测测)s轨轨道道和和p轨轨道道杂杂化化的的类型不可能有类型不可能有(　　　　)A．．sp杂化　　　　　　　杂化　　　　　　　   B．．sp2杂化杂化C．．sp3杂化杂化                              D．．sp4杂化杂化解析：选解析：选Ds能级只有一个原子轨道，能级只有一个原子轨道，p能级能级有三个相互垂直的原子轨道有三个相互垂直的原子轨道px、、py、、pz，因此，因此s轨道和轨道和p轨道杂化的类型只有三种：轨道杂化的类型只有三种：sp杂化、杂化、sp2杂化、杂化、sp3杂化3.含含有有[Cu(NH3)4]2＋＋的的溶溶液液呈呈________色色，，[Cu(NH3)4]2＋＋的的中中心心离离子子是是________，，配配体体是是________，中心离子的配位数是，中心离子的配位数是________答案：深蓝　答案：深蓝　Cu2＋＋　　NH3　　4要点突破讲练互动要点突破讲练互动要要点点1　　用用VSEPR模模型型确确定定分分子子或或离离子子立立体体构构型的方法型的方法探究导引探究导引1　什么是价层电子对？　什么是价层电子对？提提示示：：价价层层电电子子对对是是指指分分子子中中的的中中心心原原子子上上的的电电子子对对，，包包括括σ键键电电子子对对和和中中心心原原子子上上的的孤孤电电子对，但不包括子对，但不包括π键电子对。

键电子对探探究究导导引引2　　VSEPR模模型型在在什什么么情情况况下下和和分分子的空间构型相同？子的空间构型相同？提示：提示：对应中心原子不含孤电子对的分子，对应中心原子不含孤电子对的分子，VSEPR模型和分子的空间构型相同模型和分子的空间构型相同要点归纳要点归纳1.价层电子对互斥理论模型价层电子对互斥理论模型(VSEPR模型模型)分子中的价层电子对分子中的价层电子对(包括包括σ键电子对和孤电键电子对和孤电子对子对)，由于电子对相互排斥的作用，而使价，由于电子对相互排斥的作用，而使价电子对趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分电子对趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间结构价层电子对子尽可能采取对称的空间结构价层电子对数与数与VSEPR模型的对应关系如下表：模型的对应关系如下表：价层电子对数价层电子对数234价层电子对构型价层电子对构型 直线形直线形 三角形三角形 四面体形四面体形②②其次确定中心原子上的孤电子对数其次确定中心原子上的孤电子对数N表示中心原子上的孤电子对数，表示中心原子上的孤电子对数，a表示中心表示中心原子的价电子数原子的价电子数,x表示中心原子的配位原子表示中心原子的配位原子,b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，子数，c表示离子所带的电荷数表示离子所带的电荷数(取正数取正数)。

计计算电子对数时算电子对数时,若剩余若剩余1个电子，应当作个电子，应当作1对电对电子处理子处理,因为单电子也要占据一个原子轨道因为单电子也要占据一个原子轨道(2)确定分子的空间构型确定分子的空间构型分子的空间构型是成键电子对的空间构型，分子的空间构型是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对，因此在价层电子对互斥模不包括孤电子对，因此在价层电子对互斥模型的基础上，略去孤电子对占有的空间便得型的基础上，略去孤电子对占有的空间便得到分子的空间构型如下表所示：到分子的空间构型如下表所示：价层价层电子电子对数对数VSEPR模模型名型名称称成键成键电子电子对数对数孤电孤电子对子对数数电子电子对的对的排列排列方式方式分子的分子的立体构立体构型名称型名称实例实例2直线直线形形20直线形直线形BeCl2、、CO23平面平面三角三角形形30平面三平面三角形角形BF3、、BCl321V形形SO2价层价层电子电子对数对数VSEPR模模型名型名称称成键成键电子电子对数对数孤电孤电子对子对数数电子对电子对的排列的排列方式方式分子的分子的立体构立体构型名称型名称实例实例4四面四面体体40正四面正四面体形体形CH4、、CCl431三角锥三角锥形形NH3、、NF322V形形H2O解析：选解析：选B。

根据价层电子对互斥模型预测知根据价层电子对互斥模型预测知, PCl3是三角锥形分子，是三角锥形分子，BeCl2是直线形分子，是直线形分子，NH是正四面体形分子，是正四面体形分子，H2O是是V形分子要点要点2　杂化轨道理论　杂化轨道理论探究导引探究导引3　任意不同的轨道都能杂化吗？　任意不同的轨道都能杂化吗？提提示示：：不不能能只只有有同同一一原原子子中中能能量量相相近近的的原原子轨道才能杂化子轨道才能杂化探探究究导导引引4　　 碳碳原原子子的的价价电电子子排排布布式式为为2s22p2, 为为什什么么甲甲烷烷却却是是正正四四面面体体构构型型的的分分子子？？提示：提示：因为在形成分子的过程中，碳原子的因为在形成分子的过程中，碳原子的3个相互垂直的个相互垂直的2p轨道和轨道和1个球形的个球形的2s轨道发轨道发生了生了sp3杂化，得到的杂化，得到的4个相同的杂化轨道与个相同的杂化轨道与氢原子形成氢原子形成4个相同的个相同的C－－H σ键要点归纳要点归纳1.杂化杂化在原子形成分子时，由于原子之间的相互影在原子形成分子时，由于原子之间的相互影响，同一个原子内若干个不同类型、能量相响，同一个原子内若干个不同类型、能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化。

轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化所形成的新轨道称为杂化轨道所形成的新轨道称为杂化轨道2.杂化的过程杂化的过程杂化轨道理论认为，在原子形成分子时，通杂化轨道理论认为，在原子形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程如常存在激发、杂化和轨道重叠等过程如C原子的原子的sp3杂化过程可表示为：杂化过程可表示为：3.杂化轨道的特点杂化轨道的特点(1)只只有有在在形形成成分分子子时时才才发发生生杂杂化化，，而而孤孤立立的的原子不发生杂化原子不发生杂化2)只只有有同同一一原原子子中中能能量量相相近近的的不不同同类类型型的的原原子轨道才能杂化子轨道才能杂化3)参参与与杂杂化化的的原原子子轨轨道道数数目目与与形形成成的的杂杂化化轨轨道数目相同道数目相同4)形成的杂化轨道能量相同，杂化轨道形成形成的杂化轨道能量相同，杂化轨道形成的化学键全部是的化学键全部是σ键(5)杂杂化化改改变变了了原原子子轨轨道道的的形形状状和和方方向向，，更更利利于于原原子子轨轨道道间间最最大大程程度度地地重重叠叠，，因因而而杂杂化化轨轨道道比比原原来来的的轨轨道道成成键键能能力力强强；；杂杂化化轨轨道道也也符符合合价价层层电电子子对对互互斥斥模模型型，，力力图图在在空空间间取取最最大大夹夹角角分分布布，，使使相相互互间间的的排排斥斥最最小小，，因因而而形形成成的键较稳定。

的键较稳定6)不同类型的杂化轨道之间的夹角不同，成不同类型的杂化轨道之间的夹角不同，成键后形成的分子就具有不同的空间构型键后形成的分子就具有不同的空间构型4.杂化类型的判断杂化类型的判断因因为为杂杂化化轨轨道道只只能能用用于于形形成成σ键键或或者者用用来来容容纳纳孤孤电电子子对对，，而而两两个个原原子子之之间间只只能能形形成成一一个个σ键，故有下列关系：键，故有下列关系：杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数，再由杂化轨道数判断杂化子结合的原子数，再由杂化轨道数判断杂化类型例如：类型例如：代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数杂化轨道类型杂化轨道类型CO20＋＋2＝＝2spCH2O0＋＋3＝＝3sp2CH40＋＋4＝＝4sp3SO21＋＋2＝＝3sp2NH31＋＋3＝＝4sp3H2O2＋＋2＝＝4sp35.杂化轨道类型与分子空间构型的关系杂化轨道类型与分子空间构型的关系(1)若若杂杂化化轨轨道道只只用用来来形形成成σ键键(即即配配位位原原子子数数与与杂杂化化轨轨道道数数相相等等)，，则则杂杂化化轨轨道道的的空空间间构构型型就就是是分分子子或或离离子子的的空空间间构构型型。

如如CO2、、CH2O、、CH4等(2)若杂化轨道既形成了若杂化轨道既形成了σ键又容纳了孤电子键又容纳了孤电子对对(即配位原子数与杂化轨道数不相等即配位原子数与杂化轨道数不相等)，则，则先得到杂化轨道的空间构型，再略去孤电子先得到杂化轨道的空间构型，再略去孤电子对占有的空间，剩下的就是分子或离子的空对占有的空间，剩下的就是分子或离子的空间构型如间构型如SO2、、NH3、、H2O等即时应用即时应用2.下列关于甲醛分子的说法正确的是下列关于甲醛分子的说法正确的是(　　　　)A．甲醛分子中碳原子采用．甲醛分子中碳原子采用sp杂化杂化B．甲醛分子为三角锥形结构．甲醛分子为三角锥形结构C．甲醛分子为平面三角形结构．甲醛分子为平面三角形结构D．甲醛分子中只有．甲醛分子中只有σ键键解析：选解析：选C甲醛分子的结构式为甲醛分子的结构式为              ,碳原子没有孤电子对，碳原子形成三个碳原子没有孤电子对，碳原子形成三个σ键键和一个和一个π键，因此碳采用键，因此碳采用sp2杂化，甲醛分子杂化，甲醛分子为平面三角形结构为平面三角形结构要点要点3　配合物理论　配合物理论探探究究导导引引5　　 为为什什么么不不同同颜颜色色的的固固体体：：CuSO4、、CuBr2、、CuCl2·2H2O溶溶于于水水都都得得到天蓝色的溶液？到天蓝色的溶液？提提示示：：因因为为在在它它们们的的水水溶溶液液中中都都存存在在呈呈天天蓝色的配离子蓝色的配离子[Cu(H2O)4]2＋＋。

探究导引探究导引6　配位键属于共价键吗？　配位键属于共价键吗？提示：提示：配位键是一种特殊的共价键配位键是一种特殊的共价键要点归纳要点归纳1.配位键配位键(1)概概念念：：共共用用电电子子对对由由一一个个原原子子单单方方面面提提供供,另另一一个个原原子子提提供供空空轨轨道道而而形形成成的的共共价价键键，，即即““电子对给予电子对给予­接受键接受键””2)表示：配位键可以用表示：配位键可以用A→→B来表示，其中来表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫做给予体；是提供孤电子对的原子，叫做给予体；B是接是接受电子对的原子，叫做接受体受电子对的原子，叫做接受体2.配位化合物配位化合物(1)形成配合物的条件形成配合物的条件①①中心原子或离子必须有空轨道；中心原子或离子必须有空轨道；②②配体是含有孤电子对的阴离子或分子配体是含有孤电子对的阴离子或分子2)配合物的组成配合物的组成可可以以无无外外界界，，但但不不能能没没有有内内界界一一般般中中心心原原子子(或离子或离子)的配位数为的配位数为2、、4、、63)配合物的形成对性质的影响配合物的形成对性质的影响①①稳定性增强稳定性增强配配合合物物具具有有一一定定的的稳稳定定性性，，配配合合物物中中的的配配位位键键越越强强，，配配合合物物越越稳稳定定。

当当作作为为中中心心原原子子的的金金属属离离子子相相同同时时，，配配合合物物的的稳稳定定性性与与配配体体的的性质有关性质有关②②颜色的改变，如颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成③③对溶解性的影响，如对溶解性的影响，如AgCl可溶于氨水得到可溶于氨水得到[Ag(NH3)2]＋＋C．．N—H配位键与其他三个配位键与其他三个N—H键的键长不等键的键长不等D．．N—H配位键与其他三个配位键与其他三个N—H键的键能不等键的键能不等题型探究技法归纳题型探究技法归纳题型题型1　用价层电子对互斥理论模型确定分子　用价层电子对互斥理论模型确定分子或离子立体构型或离子立体构型             用用VSEPR模型预测下列分子或离子的模型预测下列分子或离子的立体构型：立体构型：例例1【【思路点拨思路点拨】】　解答此题注意以下两点：　解答此题注意以下两点：(1)分析利用结构式分析利用结构式2)找出中心原子，确定其价层电子对数找出中心原子，确定其价层电子对数解析解析】】　　①①HCN的分子结构中有的分子结构中有—C≡N，可，可将三键看作一对电子，根据将三键看作一对电子，根据VSEPR理论，分理论，分子应为直线形结构。

子应为直线形结构【【答案答案】】　　①①直线形　直线形　②②正四面体形　正四面体形　③③三三角锥形　角锥形　④④平面三角形平面三角形【【名师点睛名师点睛】】　　(1)若价层电子对中出现孤电若价层电子对中出现孤电子对时子对时,价层电子对立体构型还与下列斥力顺价层电子对立体构型还与下列斥力顺序有关序有关:孤电子对孤电子对­孤电子对＞孤电子对孤电子对＞孤电子对­成键成键电子对＞成键电子对电子对＞成键电子对­成键电子对因此价层成键电子对因此价层电子对立体构型为三角形和四面体形时电子对立体构型为三角形和四面体形时,孤电孤电子对的存在会改变成键电子对的分布空间子对的存在会改变成键电子对的分布空间(2)若分子中有双键、三键等多种键，使用价若分子中有双键、三键等多种键，使用价层电子对模型判断其分子构型时，应将双键层电子对模型判断其分子构型时，应将双键或三键看作一对电子或三键看作一对电子(即在确定中心原子的价即在确定中心原子的价层电子对总数时不包括层电子对总数时不包括π电子电子)题题型型2　　分分子子的的立立体体构构型型和和杂杂化化轨轨道道类类型型的的关关系系              (2012·天天津津高高二二质质检检)关关于于原原子子轨轨道道的说法正确的是的说法正确的是(　　　　)A．．凡凡是是中中心心原原子子采采取取sp3杂杂化化轨轨道道成成键键的的分分子其立体构型都是正四面体形子其立体构型都是正四面体形B．．CH4分子中的分子中的sp3杂化轨道是由杂化轨道是由4个个H原子原子的的1s轨道和轨道和C原子的原子的2p轨道混合起来而形成的轨道混合起来而形成的例例2C．．sp3杂杂化化轨轨道道是是由由同同一一个个原原子子中中能能量量相相近近的的s轨轨道道和和p轨轨道道混混合合起起来来形形成成的的一一组组能能量量相相近的新轨道近的新轨道D．．凡凡AB3型型的的共共价价化化合合物物，，其其中中心心原原子子A均均采用采用sp3杂化轨道成键杂化轨道成键【【思路点拨思路点拨】】　解答此题注意以下两点：　解答此题注意以下两点：(1)杂化轨道的特点及杂化类型的判断。

杂化轨道的特点及杂化类型的判断2)理解分子的立体构型和杂化轨道类型的关理解分子的立体构型和杂化轨道类型的关系【【解解析析】】　　H2O、、NH3中中的的O、、N均均为为sp3杂杂化化,但但立立体体构构型型却却分分别别为为V形形和和三三角角锥锥形形，，故故A错错误误；；sp3杂杂化化是是由由同同一一个个原原子子能能量量相相近近的的1个个s轨轨道道和和3个个p轨轨道道形形成成的的杂杂化化轨轨道道,故故B错错误误，，C正正确确AB3型型分分子子中中的的中中心心原原子子A可可能能采采取取sp2(如如BF3中中的的B)杂杂化化或或sp3杂杂化化(如如NH3中中的的N),故故D错误答案答案】】　　C【【规规律律方方法法】】　　判判断断分分子子的的中中心心原原子子杂杂化化轨轨道道类类型型的的方方法法(1)根根据据杂杂化化轨轨道道的的空空间间分分布布构构型判断型判断①①若若杂杂化化轨轨道道在在空空间间的的分分布布为为正正四四面面体体或或三三角锥形，则分子的中心原子发生角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化②②若若杂杂化化轨轨道道在在空空间间的的分分布布呈呈平平面面三三角角形形，，则分子的中心原子发生则分子的中心原子发生sp2杂化。

杂化③③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生子的中心原子发生sp杂化(2)根据杂化轨道之间的夹角判断根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子，则分子的中心原子发生的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间杂化；若杂化轨道之间的夹角为的夹角为120°，则分子的中心原子发生，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分，则分子的中心原子发生子的中心原子发生sp杂化题型题型3　配位键和配位化合物　配位键和配位化合物  (2012·广广州州高高二二调调研研)向向盛盛有有硫硫酸酸铜铜水水溶溶液液的的试试管管里里滴滴加加氨氨水水，，首首先先形形成成蓝蓝色色沉沉淀淀，，继继续续滴滴加加氨氨水水，，难难溶溶物物溶溶解解得得到到深深蓝蓝色色的的透透明明溶溶液液下列对此现象的说法正确的是下列对此现象的说法正确的是(　　　　)A．．反反应应后后溶溶液液中中不不存存在在任任何何沉沉淀淀，，所所以以反反应应前后前后Cu2＋＋的浓度不变的浓度不变例例3B．．沉沉淀淀溶溶解解后后，，生生成成深深蓝蓝色色的的配配离离子子[Cu(NH3)2]2＋＋C．．[Cu(NH3)4]2＋＋的空间构型为正四面体形的空间构型为正四面体形D．在．在[Cu(NH3)4]2＋＋配离子中，配离子中，Cu2＋＋给出孤给出孤电子对，电子对，NH3提供空轨道提供空轨道【【思路点拨思路点拨】】　解答此题注意以下两点：　解答此题注意以下两点：(1)准准确确理理解解配配位位键键的的形形成成及及其其对对化化合合物物性性质质的影响。

的影响2)正确理解配合物的概念和组成正确理解配合物的概念和组成【【解解析析】】　　难难溶溶物物溶溶解解是是因因为为生生成成了了难难电电离离的的[Cu(NH3)4]2＋＋配配离离子子溶溶液液中中Cu2＋＋浓浓度度减减小小,A错错误误；；沉沉淀淀溶溶解解后后，，生生成成的的深深蓝蓝色色配配离离子子为为[Cu(NH3)4]2＋＋，，B错错；；在在[Cu(NH3)4]2＋＋配配离离子子中中，，是是由由NH3提提供供孤孤电电子子对对给给Cu2＋＋，，Cu2＋＋接接受受NH3的孤电子对，的孤电子对，D错答案答案】】　　C【【规律方法规律方法】】　　(1)正确判定中心离子、电子正确判定中心离子、电子对给予体及配位数是解决此类问题的关键；对给予体及配位数是解决此类问题的关键；(2)不是所有的配合物都具有颜色；不是所有的配合物都具有颜色；(3)过渡金过渡金属原子或离子都有接受孤电子对的空轨道，属原子或离子都有接受孤电子对的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多属配合物远比主族金属配合物多4)中心原中心原子子(或离子或离子)和配体之间的配位键较稳定，一般和配体之间的配位键较稳定，一般很难电离，但内外界之间是完全电离的。

很难电离，但内外界之间是完全电离的课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固配合物的命名和结构配合物的命名和结构 1.配合物的命名配合物的命名(1)关键在于配合物内界关键在于配合物内界(即配离子即配离子)的命名，自的命名，自右向左：配位体数右向左：配位体数——配位体名称配位体名称(不同配位不同配位体名称之间以体名称之间以““·””分开分开)——““合合””——中中心离子名称心离子名称——中心离子的化合价中心离子的化合价热点示例思维拓展热点示例思维拓展(2)配合物可看作盐配合物可看作盐,可按盐的命名方法命名：可按盐的命名方法命名：某酸某或某化某如某酸某或某化某如[Zn(NH3)4]Cl2命名为氯命名为氯化四氨合锌化四氨合锌(ⅡⅡ)，，[Cu(NH3)4]SO4命名为硫酸命名为硫酸四氨合铜四氨合铜(ⅡⅡ)，，K3[Fe(CN)6]命名为六氰合铁命名为六氰合铁(ⅢⅢ)酸钾2.常见配离子的空间结构常见配离子的空间结构配位数配位数配离子的空间结构配离子的空间结构实例实例2直线形直线形[Ag(NH3)2]＋＋3平面三角形平面三角形[CuCl3]2－－4四面体形四面体形[Cu(NH3)4]2＋＋平面正方形平面正方形[Ni(CN)4]2－－。