物质的量浓复习题.doc

物质的量浓度复习题物质的量浓度复习题一、选择题一、选择题（每小题有 1～2 个正确答案） 1．1molCl2和 36.5gHCl 气体的体积相比，前者和后者的大小关系是 ( ) A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 2．0.1molNa2CO3·10H2O 溶于 180g 水中，溶液中 Na+和 H2O 个数之比是 ( )A.1∶25B.1∶55C.1∶5D.1∶100 3．下列说法中正确的是 ( ) A.任何 22.4L 气体，它所含粒子数均为 1mol B.标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为 6.02×1023个 C.标准状况下，1mol 任何物质都约占 22.4L D.体积分别为 22.4L 的 H2和 O2在标准状况时的质量相等 4．相同质量的镁和铝分别与足量的稀 H2SO4反应，产生 H2的物质的量之比是 ( )A.1∶1B.3∶4C.4∶3D.9∶8 5．某人需配制 1L 含 0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4溶液若用 KCl、NH4Cl、(NH4) 2SO4三种盐配制，则需三种盐的物质的量依次为 ( ) A.0.32mol、0.5mol、0.12molB.0.02mol、0.64mol、0.24mol C.0.64mol、0.02mol、0.24molD.0.16mol、0.5mol、0.36mol 6．当 O2、SO2、SO3三者的质量比为 2∶4∶5 时，它们所含的原子个数之比为 ( )A.1∶1∶1B.1∶2∶2C.2∶3∶4D.2∶3∶6 7．若 ng 某气体中含分子数为 N，则 mg 该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数) A.B.C.D. L ( )AnNNm4 .22AmNnN4 .22ANNmn4 .22AmNnN4 .228．某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为 19mL 倾出部分液 体后，俯视液面，读数是 11mL 则实际倾出液体的体积是( ) A.8mlB.大于 8mLC.小于 8mLD.无法判断 9．用准确称量的 NaCl 固体配制 1.00mol·L-1的 NaCl 溶液时，一定用到的仪器是 ( ) A.胶头滴管B.容量瓶C.分液漏斗D.试管 10．在相同条件下，0.1mol 的镁和 0.1mol 的铝分别与 100mL 浓度为 2mol·L-1的盐酸充分反应， 比较它们放出 H2的质量 ( ) A.镁放出的氢气少 B.铝放出的 H2少 C.两者放出的 H2一样多D.无法比较放出 H2的多少 11．有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol·L-1，而 SO2-4的浓度 是 0.7mol·L-1，则溶液中 K+的浓度是 ( )A.0.215mol·L-1B.0.2mol·L-1 C.0.15mol·L-1D.0.1mol·L-1 12．同温同压下，50mL 气体 A2和 100mL 气体 B2化合生成 50mL 气体 C，则 C 的分子式应为A.AB2B.A2BC.A2B4D.AB ( ) 13．在含有 0.1mol/LNa2SO4和 0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，下列浓度关系错误的是 ( )A.c(Na+)+c(Al3+)=0.2mol/LB.c(SO42-)=0.4mol/L C.c(Na+)+c(Al3+)=c(SO2-4)D.c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO2-4)14．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制 0.1的硫酸铜溶液，正确的操作是 （ ）LmolA、将胆矾加热除去结晶水后，称取 16g 溶解在 1L 水中。

B、称取 25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L C、称取 25g 胆矾溶解在 1L 水里 D、将 16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L15．配制 250ml0.5NaOH 溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗Lmol⑥500ml 容量瓶⑦药匙⑧250ml 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有 （ ） A、①③④⑥⑨⑩ B、①④⑦⑧⑨⑩ C、①③④⑦⑧⑨ D、①②④⑤⑧⑨16．已知 98%的 H2SO4的物质的量浓度为 18.4，则 49%的 H2SO4的物质的量 （ ）Lmol（提示：H2SO4溶液的密度随浓度的稀释而变小）A、等于 9.2 B、大于 9.2 C、小于 9.2 D、不能肯定LmolLmolLmol17．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 （ ） A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的 D.以上三项均须要求的 18．有 0.1mol/L 的 Na2SO4溶液 100mL,与其 Na+浓度相同的是 （ ） A.50mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液 B.10mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液 C.50mL0.1mol/L 的 Na2CO3溶液 D.20mL0.4mol/L 的 NaOH 溶液 19．血红蛋白的相对分子质量约为 68000，已知其中含铁 0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中 铁原子数为 ( )A.5 B.4 C.3 D.2.408×1024 20．要把 12mol/L 的盐酸(密度 1.19g/cm3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸(密度 1.10g/cm3)，需加 水 A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL ( ) 21．有一真空储气瓶，净重 400g，在相同条件下，装满氧气后重 404 克，装满另一种气体 x 时 重 405.5 克,则 x 的相对分子质量为 ( )A.44 B.64 C.71 D.48 22．在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 13.44 L，质量为 24 克，此混合气体中 C 和 O 两种原子的物质的量之比是 ( ) A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶2 23．在相同温度、压强下，1molAr 和 1 molNH3 具有相同的 （ ）A. 分子数 B. 质量 C. 原子数 D. 体积 24．两种金属的混合粉末 15g ,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的 H2 11.2L，则下列 各组金属不可能的是（ ） A. Mg 和 Zn B. Zn 和 Fe C. Al 和 Na D. Al 和 Mg 25．在 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 反应中，如有 48 g Mg 被氧化，则被还原的硝酸的 物质的量是 ( ） A．0.5 mol B．1 mol C．5 mol D．10 mol 二、填空题：二、填空题： 26． （4 分）某学生用 98％的浓硫酸(ρ 为 1.84g/cm3)配制 500mL0.368mol·L-1的硫酸溶液，其 操作如下：准确量取 10.0mL 浓硫酸置于 200mL 的烧杯中，向其中加 100mL 蒸馏水，用玻璃棒不 断搅拌使其溶解，迅速将溶液沿玻璃棒注入 500mL 容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加蒸馏水， 直到液面距刻度线 1～２cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，直到凹液面与刻度线相切，把容量瓶 盖紧，再振荡摇匀。

该同学操作中的错误是(并加以改正)27．实验室配制 500ml0.1的 Na2CO3溶液，回答下列问题：Lmol（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g （2）配制时应选用________ml 的容量瓶 （3）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响 A、加水定容时超过刻度线；___ _____ B、忘记将洗涤液转入容量瓶；________ C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；_____ ___ D、用托盘天平称量时，用生锈的砝码称量；_________ 28． 3.01×1023个 OH-中质子的物质的量为，含电子 mol 与 molNH3具有相同的质量，它与 gNa+含相同的离子数. 29．把质量为 ag 的锌棒浸入 VmLCuSO4溶液待溶液的蓝色全部退去后取出.洗净称量质量变为 bg(假定溶液体积变化可忽略.析出的 Cu 全附在锌棒上)则原 CuSO4溶液的浓度为 mol·L-1 30．将 14％的 KOH 溶液蒸发掉 100g 水后得到 28％的 KOH 溶液 80mL，则所得溶液的物质的量浓 度为 。

31．19 克某二价金属 A 的氯化物中含有 0.4molCl-，则该氯化物的摩尔质量是________ ；A的相对原子质量是___ ___；A 是__ ____（填元素符号） 32．1.4gN2和 1.6gO2的混合气体,在标准状况下的体积为__ ____L 三、计算题：三、计算题： 33．向 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液 500mL 中加入足量的 BaCl2溶液，生成沉淀 14.51g 把沉淀用足 量的盐酸溶液处理放出 1.12LCO2(标况下)计算原混合溶液中 Na2SO4、Na2CO3的物质的量浓度各 为多少?34．现有 200 mL H2SO4和 Na2SO4的混合溶液， ，其中 H2SO4的物质的量浓度为 1 mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为 2 mol·L-1和 0.2 mol·L-1的溶液，应加入 55.8%的硫酸溶液（密度为 1.35 g / cm3）多少毫升？再加蒸馏水稀释到 多少毫升？参考答案：参考答案：一、选择题： 答案： 123456789101112131415 DBBBCCABABCBCACBC 16171819202122232425 CBBCBBACADBDA二、填空题： 26、①将水加到浓 H2SO4中，应将浓 H2SO4慢慢加入到水中；②未冷却就将 H2SO4浓液注入 容量瓶中，应冷却至室温再注入容量瓶中；③没有洗涤烧杯及玻璃棒，应用水洗烧杯及 玻璃棒 2～3 次并将所洗溶液一并注入容量瓶，④凹液面的最低点与刻度线相切。

27、14.3 500 偏低 偏低 无影响 偏高 28。