精品解析人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活章节练习试题(无超纲).docx

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活章节练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、花青素（C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，有关花青素的说法不正确的是A．花青素分子中含有碳、氢、氧三种原子B．花青素是由三种元素构成的C．花青素中碳元素的质量分数最大D．花青素是一种有机化合物2、日常生活中的下列做法正确的是A．霉变的食物煮熟后再食用B．用聚氯乙烯塑料包装食品C．使用煤炉时紧闭窗户保持温度D．用燃烧法区分黄铜和黄金3、下列叙述正确的是A．加高烟囱减少烟尘对空气的污染 B．实验室常用煮沸的方法降低水的硬度C．过滤操作中玻璃棒的作用是引流 D．摄入过量的碘元素来预防甲状腺肿大4、如图对某一主题知识归纳有错误的一组是A、物质的构成B、性质与用途金属铜——由铜原子构成氧气——由氧分子构成CO还原性——冶炼金属活性炭吸附性——在制糖工业中作脱色剂C、化学之最D、化学与生活铝——地壳中含量最多的元素钙——人体中含量最多的金属元素减少水体污染——合理使用化肥减少汽车尾气的污染——使用乙醇汽油A．A B．B C．C D．D5、实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达成实验目的的是选项待鉴别的物质实验设计A氢氧化钙溶液和氯化钙溶液分别取少量滴加稀盐酸B一氧化碳和氢气分别点燃并在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯C棉线和羊毛线分别取适量灼烧，闻气味D碳酸钠和碳酸钙分别取少量加足量的水，搅拌A．A B．B C．C D．D6、化学源于生活，生活离不开化学。

下列说法正确的是A．补充维生素A可预防坏血病B．厨房中用食醋除去水壶的水垢C．摄入过量的硒有助于人体防癌D．用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝7、下列说法正确的是A．空气中氮气的体积分数为21% B．人体中含量最多的元素是钙元素C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素8、在抗击“新冠”病毒中，常用二氧化氯、酒精、臭氧、次氯酸钠等消毒剂对公共场所进行消毒下列有关消毒剂的化学用语表示正确的是A．中氯元素的化合价为+2价 B．2个臭氧分子：2OC．酒精的化学式 D．NaClO中钠离子的符号为9、下列说法正确的是A．医疗上的生理盐水是用食盐配制的B．若人体血浆的pH在7.35-7.45之间，则人体一定是健康的C．每人每天约需要10~15g食盐D．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理10、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是A．原子结构 B．脂肪摄入人体后的变化C．氢氧燃料电池D．中和反应微观实质第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、能源、环境和健康成为人类日益关注的问题扬帆”学习小组在劳动教育课上学习包水饺的活动中，对生活中的化学产生了浓厚兴趣，展开调查研究。

请回答下列问题1）水饺馅中的虾仁含有丰富的________，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成________，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量2）煮水饺时用的燃料是天然气天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为________3）同学们调查发现，近50年我市家用燃料的使用，经历了下图所示的发展过程查阅资料得知：充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如下图所示天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管运输的优点外，据图分析还具有________优点人类即将进入多样化的新能源时期，请写出你所知道的一种新能源_________2、用化学符号或名称填空1）铝元素____________2）两个氢原子____________3）碳酸根离子____________4）S2-____________5）甲烷____________3、人类文明的每一步都和能源的利用息息相关1）煤、石油、__________称为三大化石燃料，是__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。

2）使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气的污染请写出乙醇燃烧的化学方程式______4、某西服标签的部分内容如下，请根据标签提供的信息，回答下列问题：等级　一等品成分　面料　羊毛80%　涤纶20%里料　涤纶100%熨烫标准　中温熨烫、底板不超过150℃（1）西服成分中，属于合成纤维的是___________2）在面料中加入涤纶的作用是什么？___________(答一点即可)3）我们可以通过灼烧的方法来验证面料中一定含有羊毛，其现象是什么？ ___________5、请阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。

请回答：（1）乙酸的物理性质___________2）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全3）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是___________4）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是___________三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、如图为某补铁剂复方硫酸亚铁片的部分文字说明回答下列问题：（1）铁是人体必须的_______（填“常量”或“微量”）元素，缺铁会引起___________2）FeSO4中铁元素的质量分数为_______________（精确到0.1 %）3）若某儿童按说明书的用量服用，则每日的补铁量为_________ mg (精确到0.1 mg)2、芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性请回答：（1）芒果苷属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）2）芒果苷的相对分子质量为_____3）芒果苷中氢元素与氧元素的质量比为_____（填最简整数比）4）21.1g芒果苷中碳元素的质量为_____g3、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004.牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶的钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。

如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字请仔细阅读后回答下列问题：(1)包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g那么一盒牛奶含钙至少___________g（保留到0.01g）纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成分：（每100mL）钙≥0.11g脂肪≥3.3g蛋白质≥2.9g(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？4、家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐”中包含着许多化学知识食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸(化学式为CH3COOH)，是一种无色液体食盐和纯碱都是白色固体1)醋酸和纯碱中属于无机物的是________(写化学式)2)醋酸中，C、O两元素的质量之比为________(填最简整数比)5、为测石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙质量分数,进行如图所示实验,计算：（1）碳酸钙也可用于人体补钙,缺钙会引起________(列举一条即可)2）样品中碳酸钙的质量分数为多少_______?四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分．作出猜想：①该塑料袋是用聚乙烯制成的 ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．实验探究：小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有_____气体生成（填化学式）．B装置的作用是______________；D瓶中发生反应的化学方程式是______________________．实验结论：通过实验证明，猜想________是正确的．交流反思：①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致________．②连接实验仪器时，能否_______（填“能“或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是_______________________________________________．2、甲烷(CH4)与CO、H2的性质有诸多相似处：难溶于水、具有可燃性等。

而CO、H2都能还原金属氧化物，那么甲烷(CH4)能否还原氧化铜？若能反应，产物有哪些？兴趣小组针对于此，称取6.0g氧化铜粉末，展开探究：(1)（查阅资料）①无水CuSO4为一种白色固体，其遇水变蓝；②Cu和Cu2O均为红色固体，且 （进行实验）小张同学组装装置并检查其气密性良好通入纯净、干燥的CH4后，小敏同学提醒CH4有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并_____________D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4，请写出发生反应的化学方程式_________2)（实验现象）A中黑色粉末逐渐变红；B中白色固体变蓝；C中澄清石灰水变浑浊产物分析）结合实验现象，可以判断：甲烷能够还原氧化铜小张同学认为：氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式_________小敏同学认为：实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是_________3)（定量测定）小组同学待装置冷却后，停止通CH4，测得A中红色粉末的质量为5.1g若CH4将6.0g氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为_________；故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。

4)（知识拓展）氨气与CH4和CO一样，也能在加热条件下还原氧化铜，反应生成空气中含量最多的气体和人体中含量最多的物质请写出氨气与氧化铜反应的化学反应方程式______________。