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实验8工业废水中总碱度及测 定实验 8 工业废水中总碱度的测定教学目的与要求：1. 学习分析天平的使用和样品的称量；2. 学习标准溶液的配制和标定；3. 学习和掌握滴定分析的基本操作； 4. 掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法 教学重点与难点：重点：1.分析天平的使用、溶液配制和酸碱滴定等操作；2. 培养学生的动手操作能力及创新意识难点：1.酸碱滴定操作规范；2. 酸碱滴定中指示剂的选择和滴定终点控制教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导 学时分配：2学时教学内容：造纸、印染、化工等工业排放的含碱废水，进入天然水域后使水中pH值增高，影 响水生生物的正常生活工业废水的碱度由氢氧化物、氨化合物、有机碱、碳酸盐、磷 酸氢盐等形成碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指 标，是水的综合性特征指标碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐（即酸式盐） 及氢氧化物水中碱度的来源是多种多样的，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化 物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和当水中含有硼酸盐、磷酸盐或 硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用废水及其他复杂体系的水体中 还含有有机碱类金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。

在这些情况下碱度就成为一种 水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成 已知时才能解释为具体的物质对于天然水和未污染的地表水可直接用酸滴定至pH为 8.3时消耗的量为酚酞碱度；以酸滴定至pH为4・4~4・5时消耗的量为甲基橙碱度；通过 计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量对于废水污水则由于组分复 杂，这种计算无实际意义往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH 值，然后用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数并作出解释碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标，若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定 这种水是否适宜于灌溉的重要依据用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础，有两种常用的方法即酸碱指示剂滴定法 和电位滴定法电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃确定特定pH值下的碱度, 它不受水样浊度色度的影响适用范围较广用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用 于控制性试验及例行分析,二法均可根据需要和条件选用实验原理1. 盐酸溶液的标定首先配制约0.1mol・L的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的Na2CO3 标准溶液来标定盐酸的准确浓度,溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。

反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22. 水中碱度的测定1) 酚酞碱度酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色为止，盐酸滴定体 积为V]mL等当点时的pH约为8・3,酚酞的变色范围pH为8—10反应式： OH-+H+=H2O CO32-+H+=HCO3-C • V酚酞碱度(m ol/L)=-水样酚酞碱度以CaO计,) C • V mg/L」Hci lx 1000V水样2) 总碱度再加入甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，设 盐酸滴定体积为V2mL等当点时的pH约为4・4,甲基橙的变色范围为3・1 一4・4反应式： HCO3-+H+」H2O+CO2C • (V ＋V )总碱度(mol/L)= hclV i 2_水样总碱度以CaO计，mg/L)= chci y(Vi+V2) x1000水样主要仪器及试剂主要仪器：电子天平(0.0001g),称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL容量瓶，锥形瓶，酸式滴定 管(50mL), 25mL移液管，100mL移液管，吸耳球主要试剂：浓盐酸；0.1%酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL95%乙醇中，再加入50mL水。

0.1%甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水无二氧化碳蒸馏水：pH不低于6.0的蒸馏水若蒸馏水的pH较低，应煮沸15分钟， 加盖后冷却至室温废水的模拟制备:2・4g的NaOH+4.24g的Na2CO3+4.2g的NaHCO3溶于1L水6000) 0.1mol/L 盐酸标准溶液： 6000mL实验步骤1． 洗净所有玻璃器皿，并试漏；2. Na2CO3标准溶液(0・05000mol/L)的配制：采用差减法准确称取预先干燥过的无水Na2CO3固体2.650g (精确到0.0001g)于 小烧杯中；加约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至500mL容量瓶中，用少 量蒸馏水润洗烧杯3〜4次，全部转移至容量瓶中，定容3. 0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制和标定：(1) 用量筒取4mL的浓盐酸于500mL试剂瓶中，加蒸馏水至约500mL,加塞混匀；(2) 用移液管准确移取25mL Na2CO3标准溶液于250mL锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂，混匀，用盐酸标准溶液滴定至黄色刚好变为橙红色，且摇动不消失为止， 计算V平行测定至少三次，计算盐酸标准溶液的浓度 (要求练习达到△V<0.04mL)4. 水样碱度的测定：(1)用25mL移液管准确移取水样于250mL锥形瓶中，加3滴酚酞指示剂，混匀， 用盐酸标准溶液滴定至红色变为无色为止，记录并计算V］。

平行测定至少三次 2) 再加 3 滴甲基橙指示剂，混匀，用盐酸标准溶液滴定至黄色变为橙红色为止，记 录并计算V2平行测定至少三次实验数据及处理1、 Na2CO3标准溶液的浓度2、 盐酸标准溶液的浓度3、 酚酞碱度，总碱度4、 氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐问题讨论1. 实验结果分析对实验现象、结果、误差等进行讨论分析2. 对于多数天然水样碱性化合物在水中所产生的碱度有五种情形，为说明方便令以 酚酞作指示剂时滴定至颜色变化所消耗盐酸标准溶液的量为P mL,以甲基橙作指示剂 时盐酸标准溶液用量为M mL，则盐酸标准溶液总消耗量为T =M +P第一种情形P= T 或M= 0时：P代表全部氢氧化物及碳酸盐的一半，由于M= 0表示不含有碳酸盐亦不含重碳酸 盐，因此P= T=氢氧化物第二种情形P>T 时：说明M> 0，有碳酸盐存在且碳酸盐=2M= 2(T-P)・而且由于^ M说明尚有氢氧化 物存在，氢氧化物=T-2(T-P) =2P-T第三种情形P= T *1/29即P= M时：M代表碳酸盐的一半，说明水中仅有碳酸盐,碳酸盐=2P =2M= T第四种情形Pv T *1/2时：，此时M >P,因此M除代表由碳酸盐生成的重碳酸盐外，尚有水中原有的重碳酸盐， 碳酸盐=2P,重碳酸盐=卩-〃第五种情形P= 0时此时水中只有重碳酸盐存在•重碳酸盐=T=M注意事项1、 若水样中含有游离CO乃则不存在碳酸盐，可直接以甲基橙作指示剂进行滴定。

2、 当水样中总碱度小于20mg/L时，可改为0.01mg/L盐酸标准溶液滴定，或改用 10mL 容量的微量滴定管，以提高滴定精度3、 测定时废水取样量取决于滴定时盐酸的用量，盐酸用量控制在 10-25mL 为宜 思考题1、 使用称量瓶时，如何操作才能保证样品不致损失？2、 什么情况下选用直接称量法？什么情况下选用差减称量法？3、 在滴定分析实验中，滴定管要用滴定剂，移液管要用所移取的溶液各润洗几次？ 为什么？4、 为什么滴定管的初读数每次最好调至 0・00mL 刻度处？5、 滴定管、移液管、容量瓶是滴定分析中三种准确量器，应记几位有效数字？6、 酚酞碱度测定时，接近化学计量点时，若滴定速度太快，摇动锥形瓶不够，致使滴定液HCl局部过浓，会对测定结果造成什么影响？为什么？7、为什么用酚酞作指示剂测得的碱度不是总碱度？课外学习网站：1、 http:〃 工业循环冷却水总碱度测定GB15451--2006)2、 味精工业废水治理工程技术规范HJ2030--2013)3、 污水综合排放标准(GB8978--1996)能力训练：工业碱灰中总碱度的测定问题 1：工业碱灰的主要成分是什么？问题 2：工业碱灰的测定原理是什么？问题 3：设计一个简单的实验测定步骤？问题4：常用于标定HCl溶液的基准物质？如何选择？ 参考资料：1、 http:〃ecGtaru・edu・cn/contentjsp?urltype=news・NewsContentUrl&wbtreeid=14 182&wbnewsid=270632素质提升：根据测定结果，分析所测工业废水中总碱度的主要成分？实验七 碱灰中总碱度的测定、实验目的1、 掌握碱灰中总碱度的测定的原理和方法2、 熟悉酸碱滴定法中指示剂的选择原则3、 检验前二次实验的准确度 二、实验原理碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的 NaOH或NaHCO3杂质。

用酸滴定，以甲基橙为 指示剂，以上组分均被中和，测定的结果是碱的 总量，常用Na2O含量来表示HCl滴定Na2CO3的反应如下Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl====NaCl+CO2+H2O可见反应到第一化学计量点 pH 值约为 8.3,第二 化学计量点 pH 值约为 3.9测定总碱度时，化学计 量点的 pH 值突跃在3.9附近.三、试剂0・1mol・L 1 HCl标准溶液,0.1%甲基橙水溶液.四、实验方法准确称取碱灰试样（按碱灰中总碱度 Na2O 的含量为 50%计算称量范围）三份于锥形瓶中，加蒸 馏水 50mL 使之溶解，然后加入甲基橙指示剂 1 滴 用 HCl 标准溶液滴定至 橙色，即为终点根据试样的质量m, HC1标准溶液的浓度c及HCl消耗的HCL标准溶液体积v ,计算混合碱的总碱度HCl以 Na2O 表示）每次测定的结果与平均值的相对偏差不得大于 0.3%如时间允许，可在一份试样中先加酚酞， 用 HCl 滴定到红色褪去，再加甲基橙指示剂，观察、比较两种指示剂变色得敏锐程度，并说明理由 五、思考与讨论1、 测定碱灰的总碱度能否用酚酞指示剂？为什么？2、 如果需测定碱。