修正版--电位滴定法测定氯离子浓度.doc

电位滴定法测定氯离子浓度1、实验目的2、1.学习电位滴定法的基本原理和实验操作2. 掌握电位滴定中数据的处理方法二、实验原理电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中，用指示电极的电位变化代替指示剂的颜色变化指示滴定终点的到达，是把电位测定与滴定分析互相结合起来的一种测试方法，它虽然没有指示剂确定终点那样方便，但它可以用在浑浊、有色溶液以及找不到合适指示剂的滴定分析中电位滴定的一个很大用途是可以连续滴定和自动滴定进行电位滴定时，在被测溶液中插入一个指示电极和一个参比电极组成一个工作电池随着滴定剂的加入，被测离子的浓度不断发生变化，因而指示电极的电位相应的发生变化，在化学计量点附近离子浓度发生突跃，引起指示电极电极电位突跃根据测量工作电池电动势的变化就可以确定终点（本实验采用 E-V 曲线法，即以滴定剂用量 V 为横坐标，以 E值为纵坐标，绘制 E-V 曲线作两条与滴定曲线相切的 45o 倾斜的直线，等分线与曲线的交点即为滴定终点滴定反应为：Ag++Cl-→AgCl↓ Ksp=1.8×10-10化学计量点时， ［Ag+］=［Cl- ］ ，可由 KspAgCl 求出 Ag+的浓度，由此计算出 Ag 电极的电位三、仪器和试剂 ZD—2 型自动电位滴定仪 Ag 电极、双盐桥饱和甘汞电极容量瓶 （100mL ）移液管 （25mL、 50mL）烧杯（250mL ） 、搅拌子与洗瓶等NaCl 标准溶液（ 0.0500mol/L)0.05 00moL/L 的 AgNO3 溶液 （待标定四、实验步骤1.手动电位滴定（AgNO3 溶液浓度的标定）用移液管准确移取 25.00mL 标准 NaCl 溶液于一洁净的 250mL 烧杯中，加入4mL1：1HNO3 溶液，以蒸馏水稀释至 100mL 左右，放入一个干净搅拌子，将其置于滴定装置的搅拌器平台上，用 AgNO3 溶液滴定至 E 值为 400mv 左右（临近终点时，每加入 0.1mLAgNO3，记录一次 E 值） 。

2. 自动电位滴定（自来水中氯含量的测定）准确移取自来水样 100mL 于 250mL 烧杯中，在加入 4mL1：1 的 HNO3 溶液，放入一只干净的搅拌子，同上法安装好滴定管和电极，依据 E—V 曲线上所找出的终点电位为自动电位滴定的终点电位，预控点设置为 90mv，按下 “滴定开始”按钮，在到达终点后，记下所消耗的 AgNO3 溶液的准确体积五、实验数据及处理1.根据自动电位滴定的数据，绘制电位（E)对滴定体积(V)的滴定曲线，通过 E—v 曲线确定终点电位和终点体积（由次体积可算出硝酸银溶液的准确浓度）2.根据滴定终点（自动电位滴定）所消耗的 AgNO3 溶液体积计算试液中 Cl—的质量浓度（mg/L)。