2004年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学.doc

2004年全国普通高等学校统一招生考试（江苏卷）化 学第一卷 (选择题共74分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分每小题只有一个选项符合题意)1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氮元素主要以的形式存在下列说法正确的是 A．原子核内含有4个质子 D．和互为同位素 C．原子核内含有3个中子 D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2．下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”下列行为中不符合这一主题的是 A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7．下列实验操作正确的是 A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D．配制氧化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．下列分离或提纯物质的方法错误的是 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 A．V1>V2 B．V1

下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x10z：个碳原子 B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6．0Q×1O23个氧原子 C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子 D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子12．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—13．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH)3↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移15．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为 A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高第二卷 (非选择题共76分)三、(本题包括2小题，共22分)19．(10分)请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： 。

(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 (3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 20．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃 请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。

请简要说明两点理由： ① ；② 四、(本题包括2小题，共18分)21．(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一 请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 2)反应⑤的化学方程式为： 3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 22．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体等电子体的结构相似、物理性质相近 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。

(2)此后，等电子原理又有所发展例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 五、(本题包括2小题，共18分)23．(8分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐如：R-NH2+HCl →R-NH2·HCl (R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体已知： ①它们都是对位二取代苯； ②它们的相对分子质量都是137； ③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐； ④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种 请按要求填空： (1)A和B的分子式是 (2)A的结构简式是 ；B的结构简式是 24．(10分)环己烯可以通。