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WORD（可编辑版本）必修1化学第四章重点知识点总结(人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》总结)1.人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》总结专题四 硫、氮和可持续进展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 一、硫酸型酸雨的成因和防治 1.含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有： 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2.防治措施：①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识 二、SO2的性质及其应用 1.物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等 2.SO2的化学性质及其应用 ⑴SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（试验室用NaOH溶液来汲取SO2尾气） 削减燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法） CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 = CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 ⑵SO2具哗龚糕夹蕹蝗革伟宫连有漂白性：常用于试验室对SO2气体的检验 漂白原理类型 ①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体） ②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不行逆 ③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆 ⑶SO2具有还原性 SO2 + X2 + 2H2O = 2HX + H2SO4 三、接触法制硫酸 流程 设备 反应 生成二氧化硫 沸腾炉S + O2===（点燃）SO2 或4FeS2 + 11O2===（高温）2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化 接触室2SO2 + O2===（可逆号，加热，催化剂） 2SO3 SO3的汲取 汲取塔 SO3 + H2O = H2SO4 为了防止形成酸雾，提高SO3的汲取率，常用98.3%浓硫酸来汲取SO3得到发烟硫酸 四、硫酸的性质及其应用 1.硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- （具有酸的5点通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈 2.浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂 3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O根据2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。

4.浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4（浓） ===（加热） CuS O4 + SO2↑+ 2H2O 浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ 参考资料：打得很辛苦，若要其他的，发邮箱给我！2.高中化学必修一学问点必修1全册基本内容梳理 从试验学化学 一、化学试验平安 1、（1）做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理（汲取或点燃等）进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理 （2）烫伤宜找医生处理 （3）浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦洁净浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净 浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理 （4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖 二.混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法 分别的物质 应留意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分别互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中消失较多的固体时，即停止加热 分别NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量 2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ） 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.肯定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 留意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液） 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 匀称、透亮     、稳定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 匀称、有的透亮     、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不匀称、不透亮     、不稳定 不能 沒有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） (2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为： A、离子反应：有离子参与的一类反应主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应 B、分子反应（非离子反应） （3）依据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有3.高一化学必修一学问点总结氢氧化铁加热分解、铝与氢氧化钠溶液反应：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应、钠在空气中燃烧：cao + h2o = ca(oh)2 14、二氧化硅与氢氟酸反应、浓硝酸与铜反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7:nh4cl △ nh3↑ + hcl 54:hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、氮气与氧 气在放电下反应：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65:sio2 + cao 高温 casio3 29:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18:na 2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31， 氧化性、si + 2f2 = sif4 66:2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑ 13,cl2、氧化铝与盐酸反应，（碱中）歧化 cl2+h2o===hcl+hclo （加酸抑制歧化、试验室 制取氢氧化铝：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11:cu + 4hno3（浓） = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、so2 + ca(o h)2 = caso3↓ + h2o 62、稀硝酸与铜反应：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：cl2 + h2 点燃 2hcl 58、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61:nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 5 5:2so2 + o2 催化剂 2so3 4 6:2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯气与金属铁反应、氯气与金属钠反应：cu + 2h2so4（浓） △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2:nh3/、浓硫酸与木炭反应高一化学学问点总结2021-01-29 19:so3 + h2o = h2so4 47、氢氧化铝与盐酸反应、硝酸铵与氢氧化钠反应： cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、三氯化铁 溶液与铁粉反应、氨气的试验室制取：2fecl3 + fe = 3fecl2 26:al2(so4)3 + 6nh3/、氨水受热分解、三氧化硫与水反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24:sio2 + 2c 高温 电炉 si + 2co （石英沙）（焦碳 ） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅单质与氢 氟酸反应、硫酸根离子的检验，金属单质（na、二氧化硅与氧化钙高温反 应、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16:23第一部分 1;*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3) 2so4 22、钠与水反 应，加碱或光照促进歧化） cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o 3。