word中目录与页码的添加与编辑（教案）--【教学参考】.doc

Word中目录与页码的添加与编辑学习目标1.进一步认识word软件操作界面窗口；2.学会使用word自带的引用目录工具，对文本进行目录添加；3.学会添加页码；4.学会“页面布局”中“分节符”的运用，从而设计目录页码与正文页码的不同风格；5.通过学习，提高学生的实践操作能力，熟悉对word日常文本的加工课程性质1.微课；2.时间：20分钟学习内容1.目录、页码的添加；2.目录、页码的格式设置与编辑；3.分节符的使用学习过程回顾：前面我们认识了word这款软件，也学习了它的一些基本操作这节课，我们来看利用word进行日常文本加工与编辑时常用到的目录与页码的设置与添加一.设置章节标题打开所要编辑的文本，以案例《万历十五年》为例，给每一章节设置不同标题方法1：选择字体、字号逐个设置；方法2：引用word自带的样式，设置:标题1、标题2、标题3等如：给案例中：“出版说明”、“自序”、“每一章”等标题设置：标题1；给每一小节设置：标题2；对每一小节里的小节，继续设置：标题3如果还有小节分类，可以继续逐级设置，即完成一级标题、二级标题、三级标题及多级标题的设置效果如下图：二.引用目录通常加载目录有两种方法：方法一：按传统方法，手工录入目录。

方法二：引用word自带的目录工具直接插入目录如：在word工具栏里，点击“引用”→“目录”，选择“自动目录”一栏如：完成之后，可按实际要求调节目录的字体、字号、颜色等完成后效果如下图：三：设置目录页面与正文页面不同的页码有时候我们看到好多书籍目录部分与正文部分设置有不同的页码，那么，我们应用word软件如何实现这一设计呢？这里，我们要应用到“分节符”分节符：指为表示节的结尾插入的标记分节符包含节的格式设置元素，如页边距、页面的方向、页眉和页脚，以及页码的格式及顺序第一步：插入分节符将鼠标放在目录页末，插入分节符方法：选择“页面布局” →“分隔符” →“分节符” →“下一页”如：第二步：设置页码格式单击目录页面，点击“插入” →“页码” →“设置页码格式”，在弹出的对话框中点击“编号设置”，选择“希腊数字”即“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ…”，“页码编号”里选择“起始页”为“Ⅰ”，点击确定如：插入页码：点击“插入” →“页码” →“页码底端”，选择一种格式，点击插入如：完成后，效果如下图：这样，我们就完成了目录页面页码的添加下面我们添加正文页面页码第三步：添加正文页面页码鼠标单击正文页面，重复上述步骤，在“设置页码格式”时“编号设置”一栏设置阿拉伯数字“1、2、3…”， “页码编号”里“起始页”为“1”。

将鼠标放在正文部分，按上述方法插入页码效果如下图：完成后，我们会发现正文页面页码与目录页面页码格式不同至此，目录与页码添加、设置完成扩展：有时候我们看到页面内页码“奇、偶”页显示左右不同，首页不显示页码等，那么这样的格式我们该怎样设置呢？我们下一节再进行学习四.本课小结1.word中目录的添加与页码的编辑；2.学习了分节符的具体使用五.课后练习完成案例学生实验部分专题七：2. 溶液中的"三大平衡"用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较[知能必备]一、理解两大平衡，树立微弱意识1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。

二、把握三大守恒，明确定量关系1．物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒如NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，因HCO水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－以及HCO电离：HCOH＋＋CO，C元素的存在形式有3种，即HCO、H2CO3、CO，由n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)2．电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性如NaHCO3溶液中有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO)＋2n(CO)＋n(OH－)，推出c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)因CO带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3．质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数如NaHCO3溶液中：　　即有c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。

以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②消去没有参与变化的K＋得质子守恒式c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)三、明晰三大类型，掌握解题流程1．比较溶液中粒子浓度大小的三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)类型二：混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素如在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序为③＞①＞②。

2．比较溶液中粒子浓度大小的解题流程[常见题型]单一溶液中粒子浓度关系1．(2017·广州二模)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．氨水中，c(NH)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)　解析：选C　氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)可得：c(NH)＜c(OH－)＜0.1 mol·L－1，A错误；NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)，C正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，D错误2．(2014·安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)解析：选B　Na2S溶液中，S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，H2OH＋＋OH－，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，c(OH－)＞c(HS－)，A错误；Na2C2O4溶液中，C2O＋H2OHC2O＋OH－，HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－，H2OH＋＋OH－，可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，B正确；Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，C错误；CH3COONa和CaCl2混合溶液，根据物料守恒关系：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，即正确的关系式为c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D错误。

1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱，如NaHCO3溶液中，HCO的水解能力强于其电离能力，溶液显碱性；而NaHSO3溶液中，HSO的水解能力弱于其电离能力，溶液显酸性2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主如硫化钠溶液中，c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)混合溶液中粒子浓度关系3．(2016·四川高考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol＜n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3下列对应关系正确的是(　　)选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na＋)＞c(AlO)＋c(OH－)B0.01c(Na＋)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(CO)C0.015c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)D0.03c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：选D　A．当n(CO2)＝0时，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(AlO)＋c(OH－)，错误；B.当n(CO2)＝0.01 mol时，溶液中溶质为NaAlO2和Na2CO3，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，溶液中离子浓度应为c(Na＋)＞c(CO)＞c(AlO)＞c(OH－)，错误；C.当n(CO2)＝0.015 mol 时，溶液中溶质为Na2CO3，溶液中离子浓度应为c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)，错误；D.当n(CO2)＝0.03 mol时，溶液中溶质为NaHCO3，溶液中离子浓度应为c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确。

4.H2C2O4为二元弱酸20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液。