2020年四川省宜宾市太平中学高一化学联考试题含解析.docx

2020年四川省宜宾市太平中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列除去杂质（括号内的物质）方法正确的是        A．CO2（CO），通入适量O2点燃B．KNO3溶液（AgNO3），加适量NaCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液D．CaO（CaCO3），加热灼烧至质量不变参考答案：D略2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中                   B．CO2通入Ca(NO3)2溶液中C．Cl2通入Na2SiO3溶液中                     D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中参考答案：B3. 下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是    A.Ca、Mg        B.Al、Fe          C.Fe、Cu          D.Hg、Ag参考答案：C略4. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的                           （ ）A．②④⑥       B．③⑤⑥       C．①②④        D．①③⑤参考答案：D略5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB. 常温常压下,200g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA参考答案：CA. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g Fe的物质的量为0.1mol,和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2 NA，A项错误；B. 忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；C. 氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1mol）与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA，C项正确；D. 标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误；故选C点睛：A项，要注意铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B项不可忽略溶剂水中含有氧原子；D项，要注意标准状况下水不是气体6. 将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)A．2 mol/L　　　　　B．1 mol/L C．0.1 mol/L   D．0.05 mol/L参考答案：A解析：c(NaOH)＝＝＝2 mol/L，溶液具有均一性，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 mol/L。

7. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2OB. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑C. Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+2H2OD. 向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+参考答案：A【详解】A．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A正确； B．硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故B错误；C．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；答案选A点睛】掌握离子方程式正误判断常用方法是解题的关键，如检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。

本题的易错点为B，要注意硝酸的强氧化性 8. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有 （     ）A．4对            B．5对           C．6对            D．7对参考答案：A略9. 下列有关实验操作错误的是（  ）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体    B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热      D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C略10. 气体的体积主要由以下什么因素决定（    ）①气体分子的直径   ②气体分子的数目 ③气体分子间的平均距离   ④气体分子的相对分子质量              A.①②              B.①③             C.②③             D.②④参考答案：C略11. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（     ）   A． S             B．Na2S         C． SO2                               D． H2SO4参考答案：B略12. 有关物质性质及用途的说法，正确的是（  ）A. 甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B. 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C. 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等参考答案：C试题分析：A．甲烷与氯气在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢，故A错误；B．溴水和苯不反应，但溴易溶于苯中，故溴水颜色变浅，故B错误；C．油中含不饱和烃基多，所以呈液态，所以牡丹籽油可使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D．乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，故D错误；故选C。

13. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成下列说法正确的是A．O2和-O3互为同位素；              B．O2转化为O3为化学变化；C．相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D．相同质量的O2和-O3含有相同的分子数参考答案：B略14. 向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O2 2SO3下列说法不正确的是A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol参考答案：B分析：根据影响化学反应速率的因素和化学反应达到化学平衡的标志进行解答增加反应浓度或生成物的浓度化学反应速率加快；升高温度化学反应速率加快；化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变，正反应速率等于逆反应速率详解：A.根据影响化学反应速率的因素知反应2SO2+O2 2SO3，如果升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率，故A正确；B. 初始加入2molSO2和1molO2，根据反应2SO2+O2 2SO3，因为是可逆反应不能进行彻底，所以达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比不一定为2:1:2，故B错误；C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.因为2SO2+O2 2SO3是可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D正确；答案：选B。

15. 锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是    A．阴极        B．正极           C．阳极        D．负极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_____________2）装置B的作用是_____________，装置C中盛装的液体是_____________3）若为FeO和Fe2O3物质的量之比1：1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为____________________4）U型管E右边连接干燥管F的目的是_______________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）参考答案：(1) 验纯   (2)除HCl    浓H2SO4    (3) 16 g    (4)防止空气中水蒸气进入    偏大【分析】（1）根据氢气是可燃性气体分析判断；（2）根据生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气分析判断；（3）U型管的作用为吸收水，增加的质量则为水的质量，据此解答；（4）根据空气中含有水蒸气分析判断。

详解】（1）根据实验装置可确定，装置A为制取氢气的装置，装置D为还原装置，加热前需要确定氢气在装置中的纯度，若在爆炸范围内，加热会发生爆炸，故在加热前需要收集气体进行验纯操作；（2）盐酸具有挥发性，制取的气体中会混有HCl气体，装置B的作用为除去HCl气体；由于需要通过测定水的含量来确定氧化铁含量，则装置C需要除去水蒸气，则用浓硫酸干燥氢气；（3）U型管的作用为吸收水，增加的质量则为水的质量，7.2g水为0.4mol，FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，根据氧原子守恒可知Fe2O3的物质的量为0.1mol，质量为16g；（4）由于空气中还含有水蒸气，则干燥管F的作用为防止空气中的水蒸气进入装置E若无干燥管F，则导致水的含量偏大，从而导致氧化铁的含量偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 求气态烃的分子式参考答案：C2H6  18. 将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，求：（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？ （2）HCl溶液的物质的量浓度。

参考答案：(1)m(Mg)＝4.8 g，m(Al)＝2.7 g    (2)8 mol·L－1略19. 把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应求：    ⑴ 19.2 g Cu的物质的量；⑵ 参加反应的硝酸的物质的量；⑶ 生成的NO在标准状况下的体积参考答案：略4 / 4。