高一化学硫酸 硝酸和氨 新课标 人教 必修1.ppt

第四节第四节 硫酸硫酸 硝酸和氨硝酸和氨•目标定位目标定位•1、掌握硫酸、硝酸、氨及铵盐的性质掌握硫酸、硝酸、氨及铵盐的性质•2、掌握氨的实验室制法掌握氨的实验室制法•3、了解硫酸、了解硫酸 硝酸及氨的用途硝酸及氨的用途•4、掌握氨气的喷泉实验及氨气的检验方、掌握氨气的喷泉实验及氨气的检验方法 第一课时第一课时•背景知识回顾背景知识回顾1、酸：、酸：                                                                      在水溶液中电离产生的阳离子全是氢离子的化合物在水溶液中电离产生的阳离子全是氢离子的化合物2、酸的通性、酸的通性⑴⑴与酸碱指示剂的反应与酸碱指示剂的反应⑵⑵与活泼金属的反应与活泼金属的反应⑶⑶与碱性氧化物的反应与碱性氧化物的反应⑷⑷与碱的反应与碱的反应⑸⑸与某些盐的反应与某些盐的反应3、硫酸的一般物理性质 •纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，•难挥发、易溶于水能跟水以任意比互溶，•溶于水时放出大量的热求知课堂互动求知课堂互动一、浓硫酸的特性一、浓硫酸的特性思考与交流 •1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸酸，硝酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸的通性有什么、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。

关系？用电离方程式表示 在水溶液中都电离出氢离子在水溶液中都电离出氢离子HA=H++A—3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？    稀硫酸、盐酸是非氧化性酸，而浓硫酸稀硫酸、盐酸是非氧化性酸，而浓硫酸和硝酸是强氧化性酸，它们与金属反应和硝酸是强氧化性酸，它们与金属反应时不产生氢气，一般生成水时不产生氢气，一般生成水浓硫酸有三大特性：浓硫酸有三大特性： 吸水性、脱水性、强氧化性吸水性、脱水性、强氧化性1 1、浓硫酸的吸水性、浓硫酸的吸水性 ⑴⑴浓浓硫硫酸酸能能够够吸吸收收空空气气中中的的水水蒸蒸气气因因此此，，在在实实验验室室中中常常用用浓浓硫硫酸酸来来           不不与与它它起起反反应的气体应的气体干燥干燥⑵⑵将一瓶浓硫酸敞口露置在空气中，一段将一瓶浓硫酸敞口露置在空气中，一段时间后其质量会时间后其质量会  增加增加问题探究1 1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （（ ）） ①Cl ①Cl2 2 ② O ② O2 2 ③ SO ③ SO2 2 ④ H ④ H2 2 ⑤ HCl ⑤ HCl ⑥NH ⑥NH3 3 ⑦ CO ⑦ CO2 2 ⑥⑥2 2、实验室常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速、实验室常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取简易制取HClHCl气体，请简述原因。

气体，请简述原因 浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出大量的热大量的热2、硫酸的脱水性实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻            璃棒搅拌璃棒搅拌现象：现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体的气体原因：原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的浓硫酸能将蔗糖中的H和和O按原子个数比按原子个数比2：：1脱去形成脱去形成水，使蔗糖生成炭水，使蔗糖生成炭问题探究1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝＝12C+11H2O2、、蔗蔗糖糖分分子子中中含含有有水水，，浓浓硫硫酸酸将将水水吸吸去去使使它它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析不对，因为蔗糖分子中没有水不对，因为蔗糖分子中没有水3、浓硫酸的强氧化性书书P85 实验实验4—8 铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应现象：现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，溶液反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色呈蓝色反应原理：反应原理：Cu+2H2SO4 （浓）（浓）== CuSO4+SO2↑+2H↑+2H2 2O O△△浓硫酸与碳的反应：浓硫酸与碳的反应：C+2H2SO（浓）（浓）== CO2↑+2SO↑+2SO2 2 ↑+2H↑+2H2 2O O△△如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？ 无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为        价，处于硫元素所有化合价中的价，处于硫元素所有化合价中的        价价态，在氧化还原反应中化合价只能态，在氧化还原反应中化合价只能            ，，表现表现                 ，，浓硫酸被还原一般得到的产物为浓硫酸被还原一般得到的产物为            。

6最高最高降低降低氧化性氧化性SO2第二课时第二课时背景知识回顾背景知识回顾硝酸的物理性质硝酸的物理性质纯硝酸：通常为液体，纯硝酸：通常为液体，     色、色、      挥发（沸点挥发（沸点83℃）、有）、有              气味，密度为气味，密度为.502g/cm3，，       溶于水发烟硝酸：含硝酸的质量分数在发烟硝酸：含硝酸的质量分数在98%以上的以上的浓溶液，挥发出的浓溶液，挥发出的HNO3在空气中产生在空气中产生“发烟发烟”现象，现象，“发烟硝酸发烟硝酸”因此而得名常用浓因此而得名常用浓硝酸的质量分数大约为硝酸的质量分数大约为         无无易易刺激性刺激性易易69%求知课堂互动求知课堂互动二、硝酸的氧化性二、硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论是稀硝酸还是硝酸是一种很强的氧化剂，不论是稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性，几乎能跟所有的金属（除浓硝酸都有氧化性，几乎能跟所有的金属（除金、铂）和非金属发生氧化还原反应金、铂）和非金属发生氧化还原反应1、硝酸与金属的反应、硝酸与金属的反应实验：浓、稀硝酸分别与铜片的反应实验：浓、稀硝酸分别与铜片的反应实验现象：反应开始时两试管中都有 产生，加浓硝酸的试管中反应 ，放出 色气体；加稀硝酸的试管中反应较 ，放出 色气体，当空气进入试管后， 色气体变成了 色，两支试管中都生成了 溶液。

气体气体剧烈剧烈红棕红棕慢慢无无无无红棕红棕蓝色蓝色实验结论：浓、稀硝酸都与铜发生反应，分别生成NO2、NO ，NO遇空气又生成NO2  Cu+4HNO4（浓）（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H↑+2H2 2O O                                                                                                                3Cu+8HNO3(稀稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H↑+4H2 2O O                                                                     2NO+O2==2NO2以上反应的化学方程式：以上反应的化学方程式：  注意：铁、铝在浓硝酸中钝化注意：铁、铝在浓硝酸中钝化2、硝酸与非金属的反应浓硝酸与C、S等的反应C+4HNO3(浓浓)==CO2↑+4NO↑+4NO2 2↑+2H↑+2H2 2O OS+6HNO3==H2SO4+6NO2↑↑+2H2O3、不稳定性、不稳定性浓硝酸受热或见光会分解：浓硝酸受热或见光会分解： 4HNO3====2H2O+4NO2↑+O↑+O2 2↑↑见光见光4、王水浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫王水，它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。

三、氨三、氨实验4—9 ：喷泉实验1、氨气的物理性质、氨气的物理性质无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下常温下1体积水大体积水大 约可溶解约可溶解700体积氨气体积氨气2、氨气的化学性质、氨气的化学性质⑴⑴与水的反应与水的反应化学方程式：化学方程式：NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH—注意：氨水的主要成分 ， 氨水中的粒子 NH3·H2OH2O、、 NH3、、 NH3·H2ONH4+、、OH—、、H+一水合氨不稳定受热会分解：一水合氨不稳定受热会分解： NH3·H2O=== NH3↑+ H2O△△⑵⑵与酸的反应与酸的反应实验：两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓实验：两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓            氨水，氨水， 两根玻璃棒靠近两根玻璃棒靠近现象： 。

化学方程式： 产生白烟产生白烟NH3+HCl== NH4Cl也可和硫酸、硝酸反应：也可和硫酸、硝酸反应： 2 NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+HNO3== NH4 NO33、铵盐的化学性质、铵盐的化学性质铵铵盐盐都都易易溶溶于于水水，，受受热热易易分分解解，，与与碱碱反反应应时时放出氨气放出氨气⑴铵盐受热易分解 NH4Cl (NH4)2CO3 NH4HCO3== NH3↑+ HCl ↑△△== 2NH3↑+ CO2 ↑+H2O△△⑵⑵铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应写写出出硫硫酸酸铵铵、、硝硝酸酸铵铵与与氢氢氧氧化化钠钠反反应应的的化化学学方方程式程式==NH3↑+ CO2 ↑+H2O△△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4 NO3 +NaOH== Na NO3 +NH3↑+2H2O注意：固态的铵盐碱反应不写离子方程式，注意：固态的铵盐碱反应不写离子方程式，在溶液中反应时才写离子方程式。

在溶液中反应时才写离子方程式 •①在稀溶液中 •②在浓溶液中 •③溶液中共热 NH4++ OH—==NH3+H2ONH4++ OH—==NH3 ↑ +H2ONH4++ OH—==NH3 ↑ +H2O△△4、氨的实验室制法、氨的实验室制法⑴⑴原理：原理：△△⑵⑵装置：装置：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+ NH3 ↑ +H2O固固~固加热固加热⑶收集： ⑷⑷干燥：干燥：⑸⑸检验：检验：向下排空气法碱石灰碱石灰使湿润的红色石蕊试纸变蓝使湿润的红色石蕊试纸变蓝⑹⑹尾气处理：尾气处理：  用水吸收用水吸收      5、、硫酸、硝酸和氨的用途硫酸、硝酸和氨的用途⑴⑴硫酸的用途硫酸的用途 ①①化学实验室的重要试剂化学实验室的重要试剂 ②②工业上用于制化肥、农药、炸药、燃料、工业上用于制化肥、农药、炸药、燃料、盐类等盐类等 ③③精练石油、金属加工前的酸洗及制取的精练石油、金属加工前的酸洗及制取的各种挥发性酸各种挥发性酸 ⑵硝酸的用途•①制炸药、燃料、硝酸盐类等 •②实验室里的一种重要化学式剂。

⑶⑶氨的用途氨的用途 氨是一种重要的化工产品氨是一种重要的化工产品①①用于工业生产硝酸用于工业生产硝酸  ② ②用于工业生产铵盐用于工业生产铵盐  ③ ③用于工业生产尿素用于工业生产尿素 ④④用作制冷剂用作制冷剂  ⑤ ⑤制纯碱制纯碱 。