高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算（第1课时）盖斯定律课件 新人教版选修4.ppt

1-3-1 1-3-1 盖斯定律盖斯定律第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算第一课时第一课时 盖斯定律盖斯定律 如何测出这个反应的反应热：如何测出这个反应的反应热：①① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?（（1 1）能直接测出吗？如何测？）能直接测出吗？如何测？（（2 2）若不能直接测出，怎么办？）若不能直接测出，怎么办？思考思考1 1、盖斯定律的含义、盖斯定律的含义△△H＝＝△△H1+△△H2 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热反应热是相同的是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的化学反应的反应热只与反应体系的始态始态和和终态终态有有关，而与反应的途径无关关，而与反应的途径无关 A AB B登山的高度与上山登山的高度与上山的途径无关，只与的途径无关，只与起点和终点的相对起点和终点的相对高度有关高度有关       能量的释放或吸收是以变化的物质为基础的，二者密不能量的释放或吸收是以变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主如果没有物质的变化，就不能引发能可分，但以物质为主。

如果没有物质的变化，就不能引发能量的变化量的变化 如何测出这个反应的反应热：如何测出这个反应的反应热：①① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?（（1 1）能直接测出吗？如何测？）能直接测出吗？如何测？（（2 2）若不能直接测出，怎么办？）若不能直接测出，怎么办？思考思考已知：已知：②②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/molC(s)+1/2O2(g)==CO(g) △△H1＝？＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △△H2＝＝-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g) △△H3＝＝-393.5 kJ/mol+)△△H1 + △△H2 = △△H3 ∴△∴△H1 = △△H3 －－ △△H2 = -393.5 kJ/mol －－(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)==H(g)==H2 2O(g) △HO(g) △H1 1=-241.8kJ/mol=-241.8kJ/mol H H2 2O(g)==HO(g)==H2 2O(l) △HO(l) △H2 2=-44kJ/mol=-44kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)==H(g)==H2 2O(l) O(l) △H=?△H=? △H=△H △H=△H1 1+△H+△H2 2=-285.8kJ/mol=-285.8kJ/mol①①②②③③①+②=③①+②=③ 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些反应有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些反应的产物不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过的产物不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。

盖斯定律获得它们的反应热数据2 2、盖斯定律的应用、盖斯定律的应用------求反应热求反应热关键：关键：目标方程式的目标方程式的““四则运算式四则运算式””的导出方法：方法：写出目标方程式确定写出目标方程式确定““过渡物质过渡物质””（要消去的物质）（要消去的物质）然后用消元法然后用消元法逐一逐一消去消去““过渡物质过渡物质””，导出，导出““四则运算式四则运算式””BΔH3ACΔH1ΔH2ΔΔH H3 3=Δ=ΔH H1 1+Δ+ΔH H2 2ΔΔH H1 1=Δ=ΔH H3 3－－ΔΔH H2 2例例1 1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa(25℃,101kPa时时) )解：查燃烧热表知：解：查燃烧热表知：①C(①C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) △H(g) △H1 1=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol②C(②C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) △H(g) △H2 2=-395.0kJ/mol=-395.0kJ/mol所以，所以， ①- ②①- ②得：得： C(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金刚石，金刚石，s) △H=+1.5kJ/mols) △H=+1.5kJ/mol解题策略：写出目标方程式确定解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质）然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。

例例2 2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难已知：率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难已知：①P①P4 4(s(s、白磷、白磷)+5O)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010(s)△H(s)△H1 1=-2983.2 kJ/mol=-2983.2 kJ/mol②②P(sP(s、红磷、红磷)+5/4O)+5/4O2 2(g)=1/4P(g)=1/4P4 4O O1010(s) △H(s) △H2 2= -738.5 kJ/mol= -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 P P4 4(s(s、、白磷白磷)=4 P(s)=4 P(s、、红磷红磷) △=-29.2kJ/mol) △=-29.2kJ/mol①①-4×②②：：解题策略：写出目标方程式确定解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质）然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。

例例3 3：已知下列各反应的焓变：已知下列各反应的焓变①①Ca(s)+C(sCa(s)+C(s, ,石墨石墨)+3/2O)+3/2O2 2(g)=CaCO(g)=CaCO3 3(s) (s) △H = -1206.8 kJ/mol △H = -1206.8 kJ/mol②Ca(s)+1/2O②Ca(s)+1/2O2 2(g)=(g)=CaO(sCaO(s) △H = -635.1 kJ/mol) △H = -635.1 kJ/mol③③C(sC(s, ,石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) △H = -393.5 kJ/mol(g) △H = -393.5 kJ/mol试求试求④CaCO④CaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)的焓变的焓变△H=178.2 kJ/mol△H=178.2 kJ/mol④=②④=②＋＋③③－－①①解题策略：写出目标方程式确定解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质）然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。

例例4 4：已知：已知① CO(g)+1/2O① CO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) ΔH(g) ΔH1 1= = －－283.0 kJ/mol283.0 kJ/mol② H② H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) ΔHO(l) ΔH2 2= = －－285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol③C③C2 2H H5 5OH(l)+ 3OOH(l)+ 3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l) ΔHO(l) ΔH3 3=-1370 kJ/mol=-1370 kJ/mol试计算试计算④2CO(g)④2CO(g)＋＋4H4H2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)＋＋C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的ΔHΔH 【解】：①①××2 + ②2 + ②××4 - ③ = ④4 - ③ = ④　　　   所以，所以，ΔHΔH＝＝ΔHΔH1 1××2 2 ＋＋ΔHΔH2 2××4 4 －－ΔHΔH3 3      ＝－＝－283.2283.2××2 2 －－285.8285.8××4 4 ＋＋1370 1370 ＝－＝－339.2 kJ/m339.2 kJ/m解题策略：写出目标方程式确定解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质）然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。

1.盖斯定律盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其其反应热反应热是相同的化学反应的反应热只与是相同的化学反应的反应热只与反应体系的反应体系的始态始态和和终态终态有关，而与反应的途有关，而与反应的途径无关  2、盖斯定律的应用、盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出方法：方法：写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质）然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”小结小结。