初中化学反应类型总结及规律.doc

初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型化合反应、分解反1、按照反应物与生成物的种类，可把化学反应分为四种基本反应类型:应、置换反应和复分解反应1(1)化合反应：I由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应3Fe+2O2^Fe3O4点燃H2+CI2—2HC1点燃① 金属与非金属的化合反应例如：2Na+Ch—2NaCl氐燃② 非金属跟非金属的化合反应例如：4P+5O2—2P2O5③ 某些碱性氧化物跟水的化合反应例如：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH④ 某些酸性氧化物跟水的化合反应例如：CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O==H2SO4⑤ 酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应例如：鬲温SiO?+CaOCaSiO3MgO+SO3=MgSO4⑥ 多种物质之间的化合反应例如：2Cu+O2+CO2+HzO=CU2(OH)2CO3CaCOs+CO2+H2O=Ca(HCO3)21(2)分解反应I：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应—通电A① 某些氧化物的分解反应例如：2H2O_2H2t+O2t2HgO=2Hg+O2t光昭② 某些含氧酸的分解反应例如：H2CO3=H2O+CO2t2HC1O—2HCI+O2t(次氯酸)△△③ 难溶性碱的分解反应。

例如：Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O④ 某些含氧酸盐的分解反应例如：高温ACaCO3==CaO+CO2t2KMnO4=K2MnO4+NinO2+O2tk3)置换反应：1由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应① 金属与酸的置换反应例如：Zn+2HC1=ZnCb+H2tFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2t② 金属与盐溶液的置换反应例如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2③ 不是在溶液中发生的置换反应例如：A高温H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO~2Cu+CO2t阳)复分解反应:］由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应① 酸跟碱的中和反应例如：HC1+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O可见，中和反应一定是复分解反应’但复分解反应不一定是中和反应② 碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐例如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO43KOH+FeCl3==Fe(OH)3I+3KC1③ 酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。

例如：BaCb+H2SO4==BaSO4I+2HC1CaCO3+2HC1=CaCl2+H2CO5I―H2O+CO2f④ 盐跟盐反应生成另两种新盐例如：AgNO?+NaCl=AgClI+NaNCbBaCh+Na2SO4=BaSO4I+2NaCl⑤ 碱性氧化物跟酸反应生成盐和水例如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCaO+2HC1=CaCl2+H2O在判断某个反应属于哪种反应类型时，应注意以下两点：(1) 不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型如下列反应就不属于四种基点燃△本反应类型中的任何一种:2H?S+302==2H2O+2SO2CuO+CO=C11+CO2(2) 要从反应物和生成物的组成，全面分析某个反应属于哪种基本反应类型例如：高温3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2若只看到生成物中一种是单质，另一种是化合物，而忽略反应物是两种化合物，就会误认为是置换反应2、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧，可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应1)氧化还原反应① 氧化还原反应的有关概念氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应，也叫被氧化还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应，也叫彼还原。

氧化剂：在反应中失去氧的物质氧化剂具有氧化性，在反应中被还原还原剂：在反应中得到氧的物质还原剂具有还原性，在反应中被氧化现以氢气还原氧化铜为例，分析如下：失去氧，被还原CuO+H2=Cu+H20氧优剂还瘵剂八|得到氧、被氧化② 氧化还原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应，有其局限性，对于没有氧元素参加的反应，又如何去认识呢？我们还是用H?还原CuO的反应来加以分析氐0型业>&u,铜元素化合价降低H2磁殛忌O,氢元素化合价升高因此，在化学反应中有元素化合价改变的反应，叫氧化还原反应所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应，该物质是还原剂所含元素化合价降低的物质发生了还原反应，该物质是氧化剂③ 在氧化还原反应中，有一种物质被氧化，同时必定有另一种物质被还原这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生2)非氧化还原反应在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应，也就是元素化合价没有升高、降低的反应，叫非氧化还原反应例如：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HjOCaO+H2O=Ca(OH)2ACa(HCO3)2=CaCO3I+H2O+CO2t3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系(1) 置换反应肯定是氧化还原反应。

2) 复分解反应肯定是非氧化还原反应3) 有单质参加的化合反应是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反应4) 有单质生成的分解反应是氧化还原反应，没有单质生成的分解反应一般是非氧化还原反应二)化学反应规律为了便于掌握有关物质间的化学反应规律，一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示金属非金属①⑤金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu① 〜④和⑤〜⑧是各类物质间的相互转化关系，⑨〜⑱是各类物质间的相互反应关系为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件，将上述18种反应分别叙述如下：① 金属+氧气〜金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈金属氧化物大多数是碱性氧化物② 碱性氧化物+水〜可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O.Na2O.BaO都能跟水反应,Ca(OH)2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应③ 碱―•盐由碱转化成盐的途径有三个：碱+酸性氧化物f盐+水碱+酸f盐+水碱+某些盐-T另一种碱+另一种盐④ 碱-*碱性氧化物+水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对•应的碱性氧化物和水。

碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解⑤ 非金属+氧气〜非金属氧化物除F2、C12、B1-2.12外的非金属，一般都可直接与02反应生成非金属氧化物非金属氧化物大多数是酸性氧化物⑥ 酸性氧化物+水〜含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸⑦ 酸〜盐由酸转化成盐的途径有四个：某些金属+某些酸一盐+氢气酸+碱性氧化物〜盐+水酸+碱〜盐+水酸+某些盐-T另一种酸+另一种盐⑧ 酸T酸性氧化物+水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸肝）和水⑨ 金属+非金属T无氧酸盐此处的非金属H2、02除外当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行⑩ 酸性氧化物+碱性氧化物〜含氧酸盐强酸（H2SO4、HNO3）的酸酊与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应⑪碱性氧化物+酸f盐+水强酸（H2SO4、HNO3、HC1）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3>H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应⑫酸性氧化物+碱〜盐+水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO：与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应⑬酸+碱盐+水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

⑭碱+盐一另一种碱+另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3・H2O）⑮酸+盐一另一种酸+另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HC1、H2SO4、HNOs的反应，和生成BaSCU、AgCl的反应感盐+盐〜另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行⑰金属+盐f另一种金属+另一种盐在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来⑱金属+酸-*盐+氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体初中化学方程式反应类型分类一. 化合反应1. 镁带燃烧：2Mg+02—2MgO2. 铁丝燃烧及生锈：3Fe+202—Fe3O4；4Fe+302=====2Fe2O3（缓慢氧化）3. 铜丝加热及生锈：2Cu+02==2CuO:2Cu+02+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO34. 铝丝加热或形成氧化膜：4A1+302==2A12O35. 氢气燃烧或爆炸：2H2+02==2H2O6. 碳的燃烧：2C+02====2CO（不完全燃烧）；C+02=CO2（完全燃烧）7. 硫的燃烧：S+02==SO2&磷的燃烧：4P+502==2P2O59. 二氧化碳被碳还原：C+CO2=2CO10. 人工固氮（合成氨）：N2+3H2=======2NH311. 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）212. 二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO313. 二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO314. 二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2+02==2SO315. 三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO416. 工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2+C12—2HC117. 金属钠在氯气中燃烧：2Na+C122HC118•浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3+HC1==NH4C1二. 分解反应1. 碳酸氢钱（碳钱）受热分解：NH4HCO3NH3t+CO2t+H2O2. 碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2t3. 加热高镒酸钾制氧气：2KMnO4K2M11O4+NInO2+02t4. 二氧化鎰催化双氧水制氧气：2H2O22H2O+02t5. 电解水：2H2O2H2t+02t6. 碳酸分解：H2CO3=CO2t+H2O7. 碳酸钙高温锻烧分解：CaCO3CaO+CO2t8. 电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2A12O34A1+302t三. 置换反应1氢气还原金属氧化物：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；Fe3O4+4H23Fe+4H2O：CuO+H2Cu+H2O2. 碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3+。