化学反应和能量复习学案.docx

化学反应和能量复习学案第一部分能量总述1 .任何物质都储存有能量，能量的形式有多种，如热能、电能、化学能、机械能、光能等2 .化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：★任何化学反应都 伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来★ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相 对大小1）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为吸收能量：（2）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为放出能量：3.化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程断键和成键都伴随着能量 的变化：★断键一一吸收能量；成键一放出能量4、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过） 电能（水电、火电、核加工、转化得到的能源称为二次能源）电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等第二部分化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）1 .化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。

2 .常见的放热反应： 高温①所有的燃烧反应②大多数的化合反应：（CCh+C===2C0为吸热反应）③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应 置换出氢气⑤缓慢的氧化反应3 .常见的吸热反应：（1）大多数的分解反应；（2）以下几个反应是吸热反应： 高温 高温@Ba（0H）2 • 8H2O+2NH4C1==2NH3 t +BaC12+10H2O @CO2+C====2CO ®C+H2O===CO+H2 注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化.某些常见的热效应: a、放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是 b、吸热：钺盐溶于水［思考］一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应 都需要加热，这种说法对吗？试举例说明点拔：这种说法不对如C + O2 = CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反 应放出的热量可以使反应继续下去Ba（OH”・8比0与NH4的反应是吸热反应，但反应并不需要加热［练习］1、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A.Ba（OH）2.8H2O与NH4cl反应 B.灼热的炭与C02反应C.铝与稀盐酸 D.H2与02的燃烧反应2、已知反应X + Y=M + N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3、下列说法正确的是（ ）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件第三部分 化学能与电能（要熟悉原电池工作原理与设计原电池）1 .原电池是将化学能直接转为电能的装置。

★ 2.形成原电池四要素（缺一不可）：（1）有两个活泼性不同的金属或非金属（石墨）作电极：（2）形成闭合电 路：（3）能自发发生氧化还原反应；（4）有电解质溶液产生电流的是（）CuSa溶液Cui 1 Zng例题：下列装置能够组成原电池,BCu Cu|—1 ZnJ g稀 H2soiB★ ★3.原电池工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能注意：不是所有的氧化还原 反应都能设计成原电池，如钠与水反应 如右图所示，将铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性 大于,所以锌片 电子，电子由 流向，电流由 流向:有电流通过，形成原电池此原电池中，为负极，发生 反应（“氧化”或“还原”）为正极，发生 反应（“氧化”或“还原”）电极反应式：负极： 正极：电极反应总式：★ 4.原电池电极判断：（1）负极：较活泼的金属为负极，发生氧化反应；现象为：负极本身溶解、质量减少； 电子则由复极经外电路流向原电池的亚极2）正极：较不活泼的金属或石墨作正极，发生还原反应 现象为：正极一般有气泡或金属单质析出例1：用锌棒、石墨和CuCb溶液组成的原电池，锌棒为一极，电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原该电极反应式为，观察到的现象为:石墨为一极，电极上发生的是 反应（填“氧化”或"还原”），该电极反应式为,观察到的现象为:原电池反应的离子方程式为。

例2：把a, b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a, b相连时，a为负极；c,d相连时, d上产生大量气泡；a. c相连时，电流由c经导线流向a： b、d相连时，电子由d经导线流向b,则此四种金属 的活动性由强到弱的顺序为（ ）A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a★ 5.原电池的电极反应式的书写：（以铁一铜、硫酸铜溶液为电解质为例）（1）负极：负极本身-耻-===金属阳离子 Fe-2 e'===Fe2+（2）正极：溶液中阳离子+ne-====单质 Cu，2 e ==Cu（3）电极反应总式：将负极与正极电极反应加起来就得电极反应加起来 Fe+Cu='==Fe2++Cu★ 根据原电池原理，一般来说负极容易被腐蚀、正极受保护请解释（1）实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌的原因2）钢铁在潮湿中容易生锈：★ 6.根据氧化还原反应设计原电池：步骤：（1）写出正极、负极电极反应式；（化合价 在负极反应；化合价 在正极反应2）选正、负极材料，电解质溶液负极：反应中失去电子的金属单质正极：选取活泼性比负极弱的金属或石墨（最好是石墨） 电解质溶液：选取反应中含阳离子的电解质溶液 如设计原电池：电极反应式Zn+2H+==Zn2++H2 tFe+Cu2+=Fe2++CuCu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+负极反应式正极反应式负极材料正极材料电解质溶液第四部分 化学反应速率与限度（一）反应速率u：表示化学反应快慢的物理量。

1 .不同的化学反应有快有慢，化学中用反应速率表示化学反应的快慢2 .反应速率表示方法：单位时间内某反应物的减少量或生成物浓度增加量即：★ v （A） ==A的变化浓度+反应时间==△1 ==AiiArt （单位 或 ）注：A为气体或液体（固体浓度为1）3 .注意：（1）一个化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率；（2）同一个反应的速率可以用不同的物质（气态或液态）来表示，其数值可能不同，但其意义相同★各物质速率比==各物质的化学计量数比★★反应速率计算题格式（关键是求出△（：）如 N.+3H2 2N%起始（始）变化量（变化）反应后（末）特别注意：变化量只能是：物质的量、物质的量浓度或气体体积各物质变化量之比等于各物质化学计量数之比某一时刻各物质的各种量之间不存在任何关系 • • •4.影响反应速率大小的因素：①浓度大，反应快：②温度高，反应快：③使用催化剂反应快：④接触面积大，反应快：⑤配成溶液反应快：⑥形成原电池负极溶解快二）化学反应限度与化学平衡1.绝大多数化学反应都有可逆性，可逆程度较小（可以忽略）的称为不可逆反应：可逆程度较大（不可以省略）的称为可逆反应如N2+3H2 2NH3称为可逆反应。

★★当一个可逆反应达到化学平衡（反应物和生成物浓度不再改变）时，即达到这个反应的最大限度2,可逆反应的特点：可逆反应只能进行到一定程度，不会完全反应，★反应物和生成物共存.★3.可逆反应达到平衡的特征：逆、等、动、定、变逆 反应可逆 等一一达到平衡时，即v正=丫逆工0单位时间内消耗与生成同一种物质的浓度相同） 动一一动态平衡（反应达到平衡，并不是说停止反应，正逆反应仍在不断进行着） 定一一只要条件不变，各物质的浓度就不再改变变一一外界条件改变，化学平衡状态也会发生改变三）化学反应条件的控制1 .目的：通过改变速率使反应向着人们需要的方向进行2 .措施：改变化学反应的条件可以改变反应速率和限度3 .转化率=转化量/起始量X100%［练习］1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CUSO4溶液2、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应,A.10℃ 20 mL 3mol/L 的 X 溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L 的 X 溶液3、对于可逆反应2so2+O==^2SO3,A.只存在于5中C.只存在于02和SO2中B.加热D.不用铁片，改用铁粉其中反应最快的是（ ）B.20r 30 mL 2molL 的 X 溶液D.10℃ 10 mL 2moi/L 的 X 溶液在混合气体中充入一定量的片足够长的时间后，片0原子（ ）B.只存在于02和SO3中D.4、对化学反应限度的叙述，错误的是（A.任何可逆反应都有一定的限度C.化学反应的限度与时间的长短无关5、在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）A.C生成的速率与C分解的速率相等C.A> B、C的分子数比为1:3:2存在于02、SO2和SO3中 ）B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等D.化学反应的限度是不可改变的 ==2（2（气）达到平衡的标志是（ ）B.A、B、C的浓度相等D.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B26、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2 + l2==2HL达到平衡的标志是（）A.V(H2) =V(I2)C生成nmol Hz同时生成2n mol HIB.混合气体的平均相对分子质量一定D.压强不随时间的变化而变化7、可逆反应A（g）+3B（g） r a2c：（ g）,取2 mol/L A和5 mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2 min后，测得 容器内A的浓度为1.6 mol/L这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？。