最新高二化学上册知识点总结.doc

第一章 氮族元素一、氮族元素 N〔氮〕、P〔磷〕、As〔砷〕、Sb〔锑〕、Bi〔铋〕相似性递变性结构最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱性质1． 最高价氧化物的通式为：R2O52． 最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO43． 气态氢化物通式为：RH34． 最高化合价+5，最低化合价-31． 单质从非金属过渡到金属,非金属性：N>P>As,金属性：SbH3PO4>H3AsO4>H3SbO43． 与氢气反响越来越困难4． 气态氢化物稳定性逐渐减弱稳定性：NH3>PH3>AsH3二、氮气〔N2〕1、分子结构 电子式： 结构式：N≡N 〔分子里N≡N键很牢固，结构很稳定〕2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近〔所以收集N2不能用排空气法！〕点燃放电3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反响，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反响)催化剂高温、高压N2+3H2 2NH3 N2+O2＝2NO 3Mg+N2 ＝Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮三、氮氧化物〔N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5〕N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2NO—无色气体，不溶于水，有毒〔毒性同CO〕，有较强复原性 2NO+O2＝2NO2NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素3NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 ＝ 2O3(光化学烟雾的形成)鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3进行计算四、磷白 磷红 磷不同点1．分子结构化学式为P4，正四面体结构， 化学式为P，结构复杂，不作介绍2．颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体3．毒性剧毒无毒4．溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS25．着火点40℃240℃6．保存方法保存在盛水的容器中密封保存相同点1．与O2反响点燃点燃点燃点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5点燃点燃热水P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸，有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(无毒)2．与Cl2反响(少量)(过量)2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5转化加热到416℃升华后,冷凝隔绝空气加热到260℃白磷 红磷五、氨气1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(作致冷剂)，极易溶于水(1:700)2、分子结构：电子式： 结构式： 〔极性分子，三角锥型，键角107°18′〕催化剂3、化学性质：NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-〔注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨〕△加热NH3+HCl＝NH4Cl(白烟，检验氨气) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 4、实验室制法〔重点实验〕 2NH4Cl+Ca(OH)2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O〔该反响不能改为离子方程式？〕发生装置：固+固〔加热〕→气，同制O2 收集：向下排空气法〔不能用排水法〕检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口〔试纸变蓝〕或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口〔产生白烟〕 枯燥：碱石灰〔装在枯燥管里〕[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等枯燥剂]考前须知：试管口塞一团棉花〔防止空气对流，影响氨的纯度〕或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花〔吸收多余氨气，防止污染大气〕 氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱〔或CaO〕固体混合等方法△△5、铵盐 白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反响放出氨气〔加热〕。

NH4Cl＝NH3↑+HCl↑(NH3+HCl＝NH4Cl) NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑(写出碳酸铵的分解反响)NH4+的检验：参加碱液〔如NaOH溶液〕后共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝六、极性分子和非极性分子1、由同种原子形成的共价键是非极性键，如H—H、Cl—Cl键；有不同种原子形成的共价键是极性键如H-F，C=O等2、极性分子和非极性分子的判断 所有的双原子单质都是非极性分子如H2、Cl2、N2 等，所有的双原子化合物都是极性分子，如HF、HCl等多原子分子，假设分子结构是中心对称的，那么是非极性分子；否那么如H2O、NH3等就是极性分子以下为常见的多原子非极性分子：CO2、CS2、BeCl2〔直线型〕，BF3、BCl3、SO3〔正三角型〕，CH4、CCl4〔正四面体〕判断ABn型分子极性经验规律：假设中心原子A的化合价绝对值等于该元素所在主族序数，那么该分子为非极性分子，否那么为极性分子七、硝酸1、物理性质：无色易挥发、低沸点，69%的为浓硝酸，98%的为发烟硝酸2、化学性质：△/光照〔1〕强酸性 如稀硝酸可使石蕊试液变红，而浓硝酸可使石蕊试液先变红后褪色〔Why？〕〔2〕不稳定性：见光或加热易分解，硝酸浓度越大，越不稳定。

4HNO3 ＝ 4NO2↑+O2↑+2H2O浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中，所以应把它保存在棕色瓶中，并放在阴凉处〔注意不能用橡胶塞，因为硝酸会腐蚀橡胶〕[工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色]〔3〕强氧化性 硝酸越浓，氧化性越强，硝酸与金属反响一般不放出氢气3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+NO2↑+2H2OC+4HNO3〔浓〕＝4NO2↑+CO2↑+2H2O注意：1、钝化：冷的浓硝酸和浓硫酸可使Fe、Al发生钝化〔强氧化性的表现〕2、王水：体积比为1：3的浓硝酸和浓盐酸的混合物，可溶解Au、Pt等不活泼金属3、硝酸和铜反响时，硝酸既做氧化剂又起酸性作用制取硝酸铜的最正确途径是：Cu→CuO→Cu(NO3)2 〔消耗硝酸最少，且不产生污染物〕，而用浓硝酸不仅消耗的硝酸最多，且产生最多污染气体;稀硝酸次之微热4、注意分析Cu和HNO3反响的分析和计算3、实验室制法： NaNO3+H2SO4(浓)＝NaHSO4+HNO3↑八、氧化复原反响方程式的配平1、原那么：化合价升降总数相等 2、步骤：划好价→列变化→求总数→配系数→细检查3、有关氧化复原反响的计算：用电子守恒去做，注意格式利用电子守恒列式的根本方法：〔1〕找出氧化剂和复原剂以及各自的复原产物和氧化产物；〔2〕找准1个原子〔或1个离子〕得失电子数〔注意：化学式中粒子数〕〔3〕由题中各物质的物质的量，根据电子守恒列式：n〔氧化剂〕×变价原子个数×化合价变化值== n〔复原剂〕×变价原子个数×化合价变化值九、有关化学方程式的计算〔1〕过量计算：先判断谁过量，再按缺乏的进行计算，有时需要讨论。

〔2〕多步反响的计算—关系法：先通过化学方程式或元素守恒找到关系式，再计算常见的关系式：工业制硫酸：S—H2SO4 (或FeS2—2H2SO4) 工业制硝酸：NH3—HNO3第二章 化学平衡一、化学反响速率 1．意义：化学反响速率是表示化学反响快慢程度的物理量1、化 学 反 应 速 率 2．表示方法：用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示单位：mol/(L·min)或mol/(L·S) 3．计算公式：v=△c/△t, v表示反响速率，△c表示变化的浓度，△t表示变化的时间，①是某一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率②同一反响，可用不同物质表示，数值可以不同4、特点 ③不能用固体或纯液体来表示反响速率④同一反响中，不同物质的速率之比等于相应的化学计量数〔即系数〕之比如化学反响 mA〔g〕+ nB〔g〕= pC〔g〕+ qD〔g〕v〔A〕∶v〔B〕∶v〔C〕∶v〔D〕=m∶n∶p∶q注意：比拟反响速率时，可将不同物质表示的速率转换成同一物质表示的速率，再比拟2、影响反响速率的因素〔1〕内因：参加反响的物质的性质〔2〕外因：同一化学反响，外界条件不同，反响速率不同。

①浓度对反响速率的影响：其它条件一定时，增大反响物浓度，反响速率增大；减少反响物浓度，反响速率减少注意：纯固体〔如碳〕、纯液体〔如水〕没有浓度变化，改变它们用量的多少，其v不变但固体的外表积越大，那么v增大②压强对反响速率的影响：对于有气体参加的反响，增大压强，反响速率增大，减少压强，反响速率减少注意：a．增大压强实际上是增加了气态物质的浓度，因此压强对v的影响实质上是反响物的浓度对v的影响b．如果容器的体积固定不变，向体系中参加与反响无关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但实际上各反响物浓度不变，故v不变③温度对反响速率的影响：其他条件不变时，升温，通常使反响速率增大；降温，使反响速率减小注意：一般每升高10℃，v大约增大2～4倍实际情况中，大多通过控制温度来控制v④催化剂对反响速率的影响：催化剂可以成千上万地增大反响速率注意：a．催化剂在反响前后本身质量和化学性质都不改变，但物理性质如颗粒大小、形状可以改变b．催化剂具有高效、专一性，但应防止催化剂中毒，工业生产上要对原料气进行净化处理3、用有效碰撞理论解释外因对反响速率的影响〔了解，详细见课本〕二、化学平衡1．研究对象：可逆反响在一定条件下进行的程度问题1、化学平衡2．定义：一定条件下的可逆反响，当正、逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度保持不变的状态。

3．本质：v正＝v逆≠04．标志：平衡混合物中各物质浓度或百分含量保持不变5．特点：逆、等、定、动、变、同重点：1、判断可逆反响到达平衡状态的本质标志是v正＝v逆,即同一物质的消耗速率等于生成速率其他标志还包括各组分的浓度、含量保持不变，有颜色的体系颜色不变等2、化学平衡的有关计算〔1〕常用公式：转化率=已转化量〔n、C、V、m等〕/转化前总量 ×100% 产率=实际产量/理论产量×100% M=m总/n总〔求平均摩尔质量〕 阿伏加德罗定律的重要推论〔具体从略〕〔2〕常用方法：三段分析法〔列出初始量、转化量、平衡量〕、差量法2、化学平衡移动〔1〕移动原因：外界条件改变，使V正≠V逆〔2〕移动方向：V正﹥V逆，向正反响方向移动；V正﹤V逆，向逆反响方向移动〔3〕移动结果：反响速率、各组分浓度、百分含量发生一定的变化〔4〕影响因素：浓度、压强、温度等，其规律符合平衡移动原理，即勒沙特列原理浓度：在其他条件不变时，增大反响物浓度或减小生产物浓度，平衡向正反响方向移动；减小反响物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反响方向移动。