人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总.docx

精品文档九年级上册化学方程式总结化学反应化学方程式反应现象1反应现象2类 型1红磷在空气中燃烧TP+ 5 O2 点燃~2 P2O5红磷在空气中燃烧，产生大量白烟2硫在空气中燃烧S + O2 点燃 SO2硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体3碳在空气中燃烧（充分）C + 02 点燃 CO2碳在空气中燃烧发红，放热碳在氧气中燃烧发岀白光，没有火焰 在空气中发岀红光4铁在氧气中燃烧3 Fe + 22 点燃 Fea04铁在空气中不能燃烧铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放岀大量的热化5镁在空气中燃烧2 Mg + 02 点燃 2 MgO发岀耀眼的白光，放岀热量，生成白色固体剧“烈燃烧，发岀耀眼白光，生成白烟，放岀大量的热6氢气在空气中燃烧2 H2 + 02 点燃 2 H2O氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；氢气在氧气中燃烧与空气中相同合反7铝在空气中反应4 Al + 3 02 ==2 Al 2O3铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发岀白光，生成白色固体（AI2O3)应8碳在空气中不充分燃烧2 C + 02（不足）点燃2 C0在空气中保持红热发出白光并且发热，碳消失，生成尢色尢味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生 成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊9一氧化碳在空气中燃烧2 C0 + 02 点燃 2 C02一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰在氧气中燃烧与空气中相同。

10生石灰化成熟石灰Ca0+H 20 ==Ca(0H) 2放岀大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成11二氧化碳溶于水C02 + H20 === H2CO3水变酸性，生成碳酸，颜色没变化，基本上没什么现象，就是冒气泡，应用于常喝的汽水12过氧化氢分解制氧气2 H2O2 MnO2 2 H20 + 02 T产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃13实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO 4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2T高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃14水通电分解2 H2O 通电 2 H2T +2匸正极氧气，负极氢气分 解 反15氧化汞受热分解2 HgO △ 2 Hg + O2T生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气16氯酸钾分解制氧气2 KClO 3 MnO2 2 KCl + 3 O2 T用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排岀，原因是：氧气很难溶于水把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃应17用石灰石烧生石灰CaCO3高温 CaO + C02 T这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？18碳酸易分解H2CO3==== CO 2 T + H2O产生气泡如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色19氢气还原氧化铜H2 + CuO △ Cu + H2O黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成20碳还原氧化铜C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO2T取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量 10: 1的比放在研钵中充分研磨，使之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图） ，再用酒精喷灯（或大火焰酒数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色精灯）加热21碳还原氧化铁3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 T如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊红棕色固体逐渐减少22铁和硫酸铜反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，置 换 反 应23实验室制氢气Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2T金属较快溶解，并放岀气体24镁和硫酸反应Mg + H 2SO4 ==MgSO 4 + H 2 T有气泡产生溶液颜色不变25锌和盐酸反应Zn + 2 HCl == ZnCl 2 + H2T金属较快溶解，并放岀气体26镁和盐酸反应Mg + 2 HCl == MgCl 2 + H2T发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡得到无色溶液27铁和盐酸反应Fe + 2 HCI==FeCI 2 + H2T金属逐渐溶解产生少量气体溶液由无色变为浅绿色28铁和硫酸反应Fe + H2SO4 == FeS04 + H2T金属逐渐溶解产生少量气体溶液由无色变为浅绿色29铝和硫酸铜反应2 A l + 3 CuSO 4 == AI2 (SO4) 3 + 3Cu蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝30铜和硝酸银反应Cu + 2 AgNO 3 == Cu (NO4) 2 + 2 Ag铜表面有着一层银白色固体溶液由无色渐渐变为蓝色31实验室制二氧化碳CaCOa+ 2HCl == CaCl 2 + CO2 T + 出0白色固体减少生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体32一氧化碳还原氧化铜CO +CuO 力口热 Cu + CO 2黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊特 殊33二氧化碳和石灰水反应CO 2 + Ca(OH) 2 = CaC03 J + 出0澄清石灰水变浑浊继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清34甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 02点燃 CO? + 2 H20发岀蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾类 型35酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2 点燃 2 C02 + 3 H2O产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠岀现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体36一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色B中的现象：澄清石灰水变浑浊九年级化学上册知识点1. 化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

2. 物理变化和化学变化的判断依据：是否有 新物质生成有是化学变化，无是物理变化3. 蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心） ,温度最高的是外焰4. 蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水 产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 （变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）5. 蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛 蒸气6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 8.不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的 1/3 10.托盘天平：称量仪器，一般精确到 0.1克，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿 （如：小烧杯）中称量11. 左右盘放对的时候：药品的质量 =砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了 ：药品的质量 =砝码读数-游码读数12. 玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅 13. 严格按规定用量取用；无说明时液体取 1-2ml，固体盖满试管底部即可14. 法国科学家拉瓦锡最早明确提出了 “空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的 1/5的结论15. 纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持 各自的性质16. 空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧二氧化碳不属于空气污染指数项目17. 环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起 18. 氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气； （可用向上排空法）氧气不易溶于水—（可用排水法收集），19 .降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体20. 氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质 21. 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液稀硫酸沾到衣服皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；若不慎将碱液滴到皮肤上，用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 占撚22. 测定空气中氧气含量的实验 原理：4P+5O? 2P?Ol现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。

实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/523空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%24.化合反应和分解反应 化合反应：由两种或两种以上物质牛成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物牛成两种或两种以 上其他物质的反应叫做分解反应 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”A26. 加热高锰酸钾制取氧气 反应原理：2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O 2 f收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置由于氧气的密度比 空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置步骤：①查②装③定④点⑤收⑥移⑦熄验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气MnOj 丽—27. 分解过氧化氢溶液制取氧气 2H2O2 2H2O+O2T 28加热氯酸钾制取氧气 2KCIO3 2KC1+3O 2 f29. 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用30. 实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变 31. 水的电解实验 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性 化学方程式：2H2O上土 2H2f +O f 正氧负氢，正一负二 质量比8 : 132..分子的基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动 ⑶分子间存在间隔⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同 33.分子是保持物质化学性质的最小微粒例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子34. 原子是化学变化中最小的微粒。