拓展课题1-4　粗盐提纯1.doc

拓展课题1-4 粗盐提纯一、学情分析 学生学习了必修一中常见的物质分离和提纯的方法，并在实验化学专题一中进行了深化的学习和探究，而粗盐提纯的实验原理和实验步骤都较为简单，粗盐提纯的原理对于学生来说，不会是难点但因为教学安排，我放在了高一年级上此节内容，对于学生来说，设计实验方案还是有一定难度的，因此采用问题探究、小组讨论的形式，引导学生逐步形成实验方案二、教材分析 本节课依据的教材是苏教版实验化学拓展课题1-4 粗盐提纯，安排在课题3硝酸钾晶体的制备的后面粗盐提纯的实验原理和实验步骤都较为简单，因此我设计的重点是学生对于提纯物质方法的综合运用及其粗盐提纯实验方案的设计，相当于是对本专题的一个总结，并且对学生的实验素养做到一定程度的提升三、教学目标1、知识与技能①通过粗盐提纯实验操作，进一步掌握并熟练运用溶解、过滤、结晶等基本操作2、过程与方法①通过粗盐提纯原理的讨论，体会将化学提纯方法和物理提纯方法相结合的综合运用，深刻认识这两类方法的特点和各自价值②通过实验方案的对比和评价，理解设计实验方案的原则和一般步骤，学会设计合理的实验方案③通过问题探究的方式，引导学生深入思考，学会探究，优化实验方案。

④通过粗盐提纯的操作，体会实验的重要前提是要有一个合理并且最佳实验方案，实验时才能做到胸有成竹3、情感态度与价值观①小组讨论形成报告的形式，可以增强学生的合作意识和团队力量学生自己评价设计成果，形成思维风暴，学会欣赏他人的智慧闪光点②问题引导学生思考，注重细节，培养学生严谨科学的态度③通过实验操作，学生通过自己设计的方案进行实验，不仅仅是理论的探讨，可以体会实验的真实可操作性，从而增强其学习化学的兴趣，体会化学对于生活和生产的重要作用四、教学重难点 粗盐提纯实验方案的设计五、教学策略 小组讨论、对比分析、问题引导六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图课题引入【设置情景】我们知道氯化钠无论在生活上和工业上都有很重要的作用，比如氯碱工业，候氏制碱等但粗盐中含有较多的杂质，所以本节课我们来学习如何提纯粗盐首先我们来设计粗盐提纯的实验方案联系工业生产，体会粗盐提纯的重要性和实用性，引发学生探究问题的欲望设计方案问题引导明确原理【问题1】粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-、K+等杂质，根据我们学过物质分离和提纯的方法，你将如何除去这些杂质？同学们可以相互交流讨论一下。

总结评价1】根据物质的性质和状态来选择提纯的方法对于难溶性杂质泥沙用过滤的方法，对于可溶性杂质选择相应的试剂使其沉淀而除去这位同学总体的思路基本都是对的，一些细节要注意，再加入这些试剂前，粗盐是固体，所以首先要做什么？【引导1】为什么不选择用Ba(NO3)2溶液呢？【总结评价2】也就是说，我们提纯要符合不增不减的原则【引导2】我们刚才只是明确了实验原理，接下来根据提示，细化实验方案，以小组讨论的结果来呈现温馨提示：1.试剂用量的要求？ 2.试剂添加顺序是否有要求？ 3.最后一步中，从滤液中得到NaCl晶体(KCl)小组交流讨论【学生1】对于难溶性杂质，可以用过滤方法；对于可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42-分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液【补充回答】首先要溶解粗盐【补充回答】引入新杂质NO3-，很难除去交流讨论小组讨论，集思广益，用已有知识来综合解决问题明确试剂选择原则以信息提示的方式引导学生一步步思考，避免问题过大，给予学生思考的抓手，从而细化实验方案对比讨论选择方案【投影展示】展示学生的实验方案1，让学生2来说明其设计此方案的理由【投影展示】展示学生的实验方案2，让学生3来说明其设计此方案的理由【副板书】【引导3】根据两种方案中剩余的杂质离子，后续该如何除去？请你评价一下两种方案哪种更好？并说明理由【总结评价3】也就是说，设计实验方案的时候，要遵循简洁性原则，所以方案1会更好。

引导4】从上面方案的对比中，对于添加试剂的顺序有何要求？【引导5】这位同学总结得非常好，那么对于NaOH溶液所在位置有无要求【引导6】那么实际上，从试剂添加顺序上来看，有3种比较好的方案那么方案1中，加盐酸是直接在这个混合物中加盐酸吗？【引导7】是多次过滤除杂还是可以一次性过滤？需要的是滤液还是滤渣？【评价总结4】这也是符合设计实验方案的简洁性原则【引导8】那么此时滤液中只剩下了氯化钠、盐酸、氯化钾，如何将盐酸和氯化钾除去呢？如何操作得到氯化钠晶体？【总结归纳】板书并总结实验方案流程图【结果呈现】根据信息交流讨论，以流程图的形式呈现小组的实验方案，并说明理由【学生2】解释自己的方案试剂用量都需要过量顺序为：BaCl2、 Na2CO3、NaOH，说明每种试剂除去的杂质离子【学生3】解释自己的方案顺序为：Na2CO3、BaCl2、NaOH，说明每种试剂除去的杂质离子【学生4】方案1中过量的CO32-、OH-用盐酸除去方案2中过量的Ba2+用Na2CO3除去、CO32-、OH-再用盐酸除去比较两种方案：第一种方法更好，比较简洁【学生5】后面加入的试剂最好能把前面过量的试剂除去，因而碳酸钠一定要加在氯化钡的后面。

补充回答】没有要求【学生6】先过滤【学生7】可以一次性过滤需要的是滤液学生8】蒸发至晶体大量出现，盐酸挥发，氯化钾大部分留在母液中，最后过滤得氯化钠晶体对比学生自己的实验方案，产生思维的碰撞，找出方案的优点和缺点，总结出设计实验方案的原则知识点及时进行总结归纳深入思考优化方案【过渡】我们用的BaCl2、 Na2CO3、NaOH、盐酸试剂是过量的，但总不能说无限往里加，只要稍过量即可，这也是符合实验设计方案的节约性原则引导9】如何检验SO42-（Ca2+、Mg2+）已经沉淀完全？ 也就是说通过什么现象说明所加的BaCl2的量已经够了？【总结评价4】总体的是非常好的，但是在实际操作中，往上清液中滴加溶液会搅浑沉淀不便于观察，因此可以沿烧杯壁滴加氯化钡观察现象那其他离子也是类似的操作引导10】如何控制盐酸的用量？ 【引导11】若是产品还含有较多的K+，该如何处理？【总结归纳】1、设计实验方案的原则：科学性、简洁性、节约性、可行性等2、提纯的原则：先物后化、不增不减【学生9】混合液沉淀后，在上层清液中再滴加几滴BaCl2，若沉淀不再出现，则说明SO42-已经沉淀完全【学生10】可以看气泡不再产生或者测试溶液的pH值。

学生11】重结晶选择了最佳实验方案后，再次基础上引发学生深入探究，学会思考，优化方案学生实验【投影展示】参考实验方案大家可以整理好自己合理的实验方案，进行实验，或者是根据参考方案进行实验，体验一下各个操作的过程实验过程中要适时纠正学生不正确的操作学生四人为一组进行实验巩固基本操作，体验实验的乐趣课后思考1、现用我们提纯的盐，取1.000g样品，配制成250ml溶液，取25ml溶液，用BaCl2溶液来检验硫酸根的含量，产生沉淀2.33×10-5g，通过计算，这份盐是否符合分析纯级别的氯化钠？2、经氯化钠含量测定的对比，实验所得固体中NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，试着分析原因？3、粗盐中，含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-、K+、NO3-等杂质，那么从滤液中得到NaCl晶体如何操作？ 学生小组讨论学会分析问题和解决问题板书设计:实验方案设计：科学性、简洁性、节约性NaOHBaCl2 Na2CO3粗盐 沉淀 过滤得 HCl 蒸发 晶体溶解 除杂 滤液 过滤 烘干 (泥沙、Mg2+、 Mg(OH)2 K+、Na+、Cl- NaCl NaClSO42-、Ca2+、 BaSO4、BaCO3 CO32-、OH- KCl(少量)K+、Na+、Cl-) CaCO3 HCl提纯原则：先物后化 不增不减七、教学反思 本节课所要达到的目标基本完成，但是因为教学的安排放在高一年级上此内容，对于学生来说，有一定的难度，因此在实验设计方案的引导上花费了较多的时间，以至于后面的实验时间不够，放在课后进行。

如果时间充足，实验后如果让学生能够对自己实验过程中遇到的问题和实验的成果进行一下交流，对于学生来说，会有更好的学习效果，并学会反思自己的实验过程。