溶质质量分数的计算(提高)—浙教版八年级科学上册讲义 (机构专用).doc

T 同步——溶质质量分数的计算 同步知识梳理一.溶质的质量分数——溶液组成的表示方法：（1）定义：溶质质量与溶液质量之比2）影响因素： （3）公式：溶质和溶剂的质量①②·溶解度与溶质质量分数的区别和联系：溶解度勿丢“×100%”只要温度不变， 质量分数就不变溶质质量分数意义溶剂要求温度要求溶液是否饱和物质溶解性的量度， 受外界温度影响100 g与温度有关一定达到饱和表示溶液中溶质质量的多少， 不受外界条件影响无无不一定饱和计算公式单位联系溶质质量 溶解度 =溶剂质量 100g 克（g）饱和溶液中溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量无溶解度100g 溶解度×100%× 100%·温度：变量：温度升温降温溶解度变大变小饱和度饱→不不→不饱→饱不→饱不→不溶质质量不变不变变小不变变小不变溶液质量不变不变不变不变不变不变溶质质量分数 不变不变变小不变变小不变注意：a．Ca（OH） 溶解度随温度升高而减小，另行分析；2b．CuSO 析出时变成 CuSO ·5H O，另行分析4 4 2·溶剂：变量：溶剂加溶剂蒸发溶剂 （恢复原温）溶解度不变饱和度饱→不不→不饱→饱不→饱不→不溶质质量不变不变变小不变变小不变溶剂质量变大变大变小变小变小变小溶质质量分数 变小变小不变变大变大变大注意：a．饱→不的过程前提是原溶液底部没有溶质的沉淀。

b．由加粗倾斜的两行数据可知：同一温度下，同一溶质的溶液中饱和溶液的溶质质量分数比不饱和的大 ·加溶质：变量：溶质加溶质 （恢复原温）溶解度不变饱和度饱→饱不→饱不→不溶质质量不变变大变大溶液质量不变不变不变溶质质量分数 不变变大变大注意：a．加 NaOH 不恢复到原温会怎样？b．加入的是 CaO，恢复与不恢复到原温，会怎样？c．由表 2、3 可知（加粗下划线）：物质的溶解度受温度影响，不受溶质、溶剂的量的影响 二.配制一定溶质质量分数的溶液：（1）步骤和仪器：配制溶液的 溶质为固体浓溶液稀释 配制溶液步骤计算称量溶解计算量取稀释具体内容计算所需溶质的质量和水的体积用托盘天平称取一定质量的固体，并用量筒量 取一定体积的水将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧 杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解 计算所需浓溶液的体积和水的体积用量筒量取一定体积的浓溶液和一定体积的水 将浓溶液倒入水中，用玻璃棒不断搅拌均匀仪器托盘天平，镊子，药匙， 量筒，胶头滴管，烧杯， 玻璃棒量筒，胶头滴管，烧杯， 玻璃棒（2）误差分析：①溶质、溶剂的变化对溶质的质量分数的影响：溶质质量不变不变增加减小溶剂质量增加减小不变不变溶液质量增加减小增加减小溶质的质量分数 减小增加增加减小溶质质量和溶剂质量等比例增加或减少 ②可能出现的情况：溶质不纯，含有杂质溶质有撒落减少不变溶质的角度溶剂的角度溶质没有完全溶解就封装存放左码右物称量天平空载时，指针向左偏称量后，天平指针向右偏天平空载时，指针向右偏称量后，天平指针向左偏俯视量取溶解时有液体溅出溶剂没有完全转移到烧杯中，量筒内有少量水剩余 仰视量取烧杯内壁上有水，或使用前用水湿润溶剂平内壁上有水，或用水湿润溶质溶解的量变少了溶质溶解的量变多了溶剂的量变少了溶剂的量变多了三.溶液的计算（1h）溶质的质量分数：是指溶质质量和溶液质量之比。

溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液体积≠溶质体积+溶剂体积重点难点：【公式一】溶质质量 溶质质量溶质的质量分数= ×100%= ×100% 溶液质量 溶质质量+溶剂质量【公式二】溶液稀释的计算：m ×ω =m ×ω1 1 2 2m m ：稀释前后溶液质量1, 2ω ω ：稀释前后溶液中溶质的质量分数1， 2【公式三】溶液质量（m）错误!未指定书签溶液体积（V）×溶液密度（ρ）溶质质量溶质的质量分数=溶液体积（V）×溶液密度（ρ）同步题型分析【例 1】已知 20℃硝酸钾的溶解度为 31.6g在该温度下将 20g 硝酸钾放入 50g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质 的质量分数约为（ ）A．24.0% B．28.6％ C．31.6％ D．40.0％【例 2】向 l00g10％NaOH 溶液中加入 12.5gNaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 （ ）A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％【例 3】在 20℃时，向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5%）中加入 5 克食盐，在温度不变的情况下溶液中 食盐的质量分数为（ ）A.24.5% B.26.5% C.28.5% D.无法计算【例 4】把 30 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到 100 克，取出稀释后溶液 20 克，此溶液中 NaCl 的质 量分数为（ ）A.5% B.6% C.3% D.2%【例 5】把 400 克质量分数为 20%食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水（ ）A.100 克 B.200 克 C.400 克 D.800 克【例 6】20℃时 NaCl 在水中的溶解度是 36g。

在该温度下，50g 水中放入 20gNaCl，溶解后所得溶液中 NaCl 的质量 分数为（ ）A.28.6% B.26.5% C.40% D.30%【例 7】在 100g 溶液中加入 20%的溶液 100g 后浓度为 12%，则原溶液的浓度为（ ）A.2% B.4% C.8% D.10%【例 8】把 200 克 20%的食盐水稀释成 10%的溶液需要加水（ ）A．50 克 B．100 克 C．150 克 D．200 克课堂达标检测1．（2020· 山东李沧初三二模）下列有关溶液配制的说法正确的是A．欲配制 50g16%的氯化钠溶液，需称取氯化钠 8g，量取水 50mLB．用来配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗C．用量筒量取水时俯视读数，会使配得的溶液溶质质量分偏大D．常温下，氯化钠的溶解度为 30g，可以配得常温下溶质质量分数为 30%的氯化钠溶液2．（2020· 河南镇平初三其他）在实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液下列说法正确的是（ ）A．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于 6%B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘C．用 12%的氯化钠溶液 25g 和 25g 水配制也可达到实验目的D．实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等3．（2020· 河南汝阳初三一模）有 w（g）溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为 20%，可以 采用的方法是A．蒸发掉溶剂的12B．加入320w（g）的硝酸钾C．蒸发掉w2（g）溶剂D．加入514w（g）的硝酸钾4．（2020· 广东中山初三一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入 150g 水C．20℃甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大D．将 40℃时甲的一定量饱和溶液降温至 20℃，溶液质量不变5．（2020· 江苏南通初三二模）实验室需要把烧杯 A 中的氢氧化钠溶液转移到烧杯 B 中，将烧杯 A 内的液体倒入烧杯B 后，烧杯 A 内会残留约 1mL 液体，之后用 19mL 蒸馏水清洗烧杯 A 的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯 B，烧杯 A内仍残留约 1mL 液体…需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液 99.9%都被转移至新烧杯（ ）A．2 次B．3 次C．4 次D．5 次6．（2020· 广东越秀广州市第二中学初三月考）硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液现将 25％的硝酸钾溶液稀释成 200g 10％来用于培植营养液，则需加水（ ）A．80g B．300g C．120g D．100g7．（2020· 广东白云初三一模）要把 50g 98%浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是A．490g B．440g C．49g D．50g8．（2020· 上海大学附属学校初三三模）在常温下，向 100 克质量分数为 25﹪的氯化钠溶液里加入 5 克硝酸钾粉末，2 4 完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将A．减小B．增大C．不变D．无法判断9．（2020· 山东北区初三二模）实验室用氯化钠配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。

下列说法中不正确的是（ ） A．氯化钠放在托盘天平左盘的纸上称量B．所需氯化钠的质量为 3g，称量过程中若指针偏右则向左盘添加食盐C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D．玻璃棒搅拌可以加速溶解10．（2020· 江苏常州中考真题）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来20℃时，技 术员将一包氯化钠（20℃，S（NaCl）=36g）放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:次数加水质量烧杯内 NaCl 晶体剩余情况第一次1000g有第二次1000g无第三次1000g无则第三次加水后，烧杯中所得 NaCl 溶液的溶质质量分数 ω 的范围是A．10.71%<ω≤19.35% B．12%<ω≤24%C．10.71%≤ω<21.43% D．12%≤ω<24%11．（2020· 宁夏银川初三二模）某溶液溶质的质量分数为 20%，加入 50g 水后变为 10%，稀释后溶液中溶质的质量 是（ ）A．50g B．10g C．100g D．40g12．（2020· 山东北。