2021年高考全国乙卷理综化学试题及参考答案.docx

2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试■化学部分注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上.2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效.3 .作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效.4 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C 35.5 Fe 56一、选择题7 .我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要碳中和”是指里的排放总量和减少总量相当下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A .将重质油裂解为轻质油作为燃料8 .大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO2还原为甲醇8 .在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）化学试剂制备的气体ACa（OH）2+ NH4C1NH3BMnO2+ HCl （浓）Cl2CMnO2+ KC1O302DNaCl + H2s04（浓）HCl9 .下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO；-+ CaSO4= CaCO3+ SO2-B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe +4H ++ NO -= Fe3++ NO T+2H O 3 2C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-= AlO-+2H O 2 2D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++ S2-= CuS J10.一种活性物质的结构简式为旗"1。

"，下列有关该物质的叙述正确的是（）A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与互为同分异构体D Imol该物质与碳酸钠反应得44g CO211.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族下列结论正确的是（）A.原子半径大小顺序为W > X > Y > ZB.化合物XW中的化学键为离子键C. Y单质的导电性能弱于Z单质的D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸12.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流阳极阴极下列叙述错误的是（ ）A.阳极发生将海水中的Cl -氧化生成C）的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg9H）;等积垢需要定期清理13. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c（M +）随C（H +）而变化，M +不发生水解。

实验发现，298K（M +）-c（H +）为线性关系，如下图中实线所示dHXlO'Vwir1）3J一昌“OIX,W%A.B.C.分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等.轼氯化物反淀般映格看水~*招水埠液②时C2下列叙述错误的是（ ）溶液pH =4时，c（M +）＜3.0x10-4mol・L-iMA 的溶度积 K （MA）=5.0x10-8 sp溶液 pH=7时，c（M +）+c（H +）=c（A-）+c（OH-）D. HA 的电离常数 K a （HA）«2.0 x 10-4三、非选择题：共174分.第22~32为必考题，每个试题考生都必须作答.第33~38题为选考题，考生根据要求作答.26. （14分）磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有TiO2、吗、Al2O. MgO、CaO以及少量的Fe2O3为节约和充该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的PH见下表金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的PH/\2.23.59.512.4沉淀完全 Q =1.0 X 10-5mol L1）的 PH3.24.711.113.8回答下列问题：（1） “焙烧”中，TiO 2、SiO2几乎不发生反应，A12O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。

写出A12O3转化为NH4Al（SO4）2的化学方程式2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6,依次析出的金属离子是（3）“母液①"中Mg2+浓度为 mol• Lt4）“水浸渣”在160c“酸溶”，最适合的酸是 酸溶渣”的成分是 、5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2- xH2O沉淀，该反应的离子方程式是（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用27. （14分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（转置如图所示）：I .将浓H2SO4. NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入长乂口4粉末，塞好瓶口II .转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水升温至98℃并保持1小时III .转移至大烧杯中，静置冷却至室温加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色离心分离，稀盐酸洗涤沉淀V.蒸馏水洗涤沉淀W.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯回答下列问题：(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是、,仪器b的进水口是(填字母)。

2)步骤I中，需分批缓慢加入KMnO 4粉末并使用冰水浴，原因是 3)步骤H中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_ 4)步骤HI中，H2O2的作用是 (以离子方程式表示)5)步骤W中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO 2-来判断检测的方法是4(6)步骤V可用pH试纸检测来判断Cl -是否洗净，其理由是 28.(15分)一氯化碘(IC1)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂回答下列问题：(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是IC1,从而错过了一种新元素的发现，该元素是 2)氯铂酸钡(BaPtC16)固体加热时部分分解为BaC12、Pt和C12,376.8℃时平衡常数Kp =1.0义104Pa2在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtClj抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)在376.8℃,碘蒸气初始压强为20.0kPa376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则PIC=kPa，反应2IC1(g)= C12(g)+ I2(g)的平衡常数K =(列出计算式即可)3) McMorris测定和计算了在136〜180℃范围内下列反应的平衡常数K ：p2NO(g)+2IC1(g)^^2NOC1(g)+ I2(g) K惧2NOC1(g)^^2NO(g)+ C12(g) Kp2得到lgK〜!和lgK〜!均为线性关系，如下图所示：p1 T p 2 T・04①由图可知，NOCl分解为NO和C12反应的AH 0(填“大于”或“小于”)。

②反应2ICl(g)= Cl2(g)+ I2(g)的K =(用Kp1、Kp2表示)；该反应的AH 0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程 4)Kistiakowsky曾研究了 NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：NOCl + hv ——> NOCl*NOCl + NOCl*——>2NO + Cl2其中hv表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态可知，分解lmol的NOCl需要吸收 molZ光子35.[化学一选修3：物质结构与性质](15分)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用回答下列问题：(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54siB.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大(2)三价铬离子能形成多种配位化合物「Cr(NH )(H O) Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是33 2 2，中心离子的配位数为3)「Cr(NH )(HO)Cl]2+中配体分子NH、H O以及分子PH的空间结构和相应的键角如下图所 L 3322」 3 2 3示。

PH3中P的杂化类型是 NH3的沸点比PH3的，原因是 H2O的键角小于NH3的，分析原因4）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能AlCr2具有体心四方结构，如图所示处于顶角位置的是原子设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为%（列出计算表达式）36.［化学一一选修5：有机化学基础］（15分）卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下:已知：(i)c+H)0A*(ii)0H CHiCOOH回答下列问题：(1) A的化学名称是 2)写出反应③的化学方程式 3) D具有的官能团名称是 不考虑苯环)(4)反应④中，Y的结构简式为5)反应⑤的反应类型是 6) C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有(7)写出W的结构简式参考答案7-13 DCACBDC26. (1) A12O3 + 4(NH4)2SQ4焙烧2NH4A1(SO)+ 6NH3 T +3H2O T(2) Fe3+、A13+、Mg2+(3) 1.0 x 10-6(4)硫酸 SiO2 CaSO4A(5) TiO2++(x+1)H O TiO - xH O J +2H+2 2 2(6) (NH4)2SO427. (1)滴液漏斗 三颈烧瓶 b(2)反应放热，防止反应过快(3)反应温度接近水的沸点，油浴更易控温(4)2MnO-+5H O +6H +=2Mn2++8H O +5O T 4 2 2 2 2(5)取少量洗出液，滴加BaC12，没有白色沉淀生成28. (1)澳(或Br )(2) 24.8(6) H+与C1-电荷平衡，洗出液接近中性时，可认为C1-洗净100 x(20 x103-12.4 x103)(24.8 x103)(3)①大于 ②Kj Kp2 大于1 1设T >T,即亍<亍，由图可知：1gKp2(T')-1gKp2(T)>卜gKp1(T')-1gKp1(T)卜邨惧(T)-1gKp1cT,)则：1g[Kp2(T，). Kp1(T,)]>1g[,CT). K.(T)[。

k(T')>k(T)(4)0.535.(1)AC(2) N、O、C16(3) sp3 高 NH存在分子间氢键 NH含有。