2022年广东省深圳市龙岗职业技术学校高一化学下学期期末试卷含解析.docx

2022年广东省深圳市龙岗职业技术学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. (10分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和Y的氢化物分子中有3个共价键Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：（1）X、Y两种元素的符号：X          、Y             ；（2）W在元素周期表中的位置是                             ；（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是             ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是参考答案：（10分）（1）H；N    （2）第3周期第ⅠA 族；（3）HNO3 ；（4） H++OH- == H20略2. 春节燃放烟花后的烟雾中常含有CO、CO2、SO2等气体，所以烟花燃烧后的烟雾属于（　　）A．氧化物      B．化合物    C．纯净物       D．混合物参考答案：D考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：物质分为纯净物和混合物，由不同种物质组成的物质属于混合物，据此解答即可．解答：解：CO、CO2、SO2三者均属于氧化物，三者的混合物是烟雾，故烟雾属于混合物，故选D．点评：不同主要考查的是纯净物、混合物的概念、氧化物与化合物的概念，难度不大，注意本题问的是：“烟雾”．3. 取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为    A．181∶209         B．28∶44       C．1∶2             D．1∶1参考答案：A略4. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A. CO和O生成了具有共价键的CO2B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程D. CO和O生成CO2是吸热反应参考答案：A【详解】A、由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，即CO和O生成了具有共价键的CO2，A正确；B、根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；C、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，C错误；D、根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，D错误；答案选A5. 有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色下列推断正确的是            A．白色固体中既有KI，又有BaCl2       B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2       C．白色固体中可能有NaBr                  D．白色固体中肯定没有NaBr 参考答案：AD6. 下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（　　）A．氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨B．用铜与浓硝酸制取NO2C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合D．镍镉充电电池放电参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，为吸热反应，故A选；B．铜与浓硝酸制取NO2为放热反应，故B不选；C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合，发生中和反应，为放热反应，故C不选；D．镍镉充电电池放电，电能转化为化学能，为释放能量的过程，为放热反应，故D不选．故选A．7. 下列物质中含有共价键的离子化合物是    ①MgF2  ②Na2O2  ③CH3COONa ④CaC2  ⑤CO2  ⑥H2O2  ⑦N2A. ②③④ B.②④⑤⑦C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥参考答案：A【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键，据此分析解答。

详解】①MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，①项错误； ②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，②项正确；③CH3COONa中钠离子和醋酸根离子间存在离子键，醋酸根离子中C与O、C与H及C与C之间存在共价键，③项正确；   ④CaC2中存在Ca2+和C22-离子，C22-离子中碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，④项正确；   ⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，⑤项错误；   ⑥H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，⑥项错误；    ⑦N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，⑦项错误；综上所述，②③④正确，即A项正确，答案选A点睛】离子化合物与共价化合物依据常见形成的化合物分类可区分如下为：离子化合物是存在于①活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物；②金属元素与酸根离子之间形成的化合物酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）③铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，这些都是共价化合物，学生要加以准确区分与判断。

 8. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是   （    ）A．Z一定是活泼的金属元素B．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：BD略9. 2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回八国联军火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首.猴首和虎首普通铜器在时间较长时容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉下列对其原因的分析，最可能的是A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性较弱，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金.银.锌的铜合金参考答案：C10. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（　　）A. a极与电源的正极相连B. 产物丙为硫酸溶液C. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D. a电极反应式为2H++2e﹣═H2↑参考答案：D试题分析：电解硫酸钠溶液时，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH-生成，所以产物丁是NaOH。

A．通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，A正确；B．通过以上分析知，产物丙是硫酸，B正确；C．电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），C正确；D．a电极反应式为2H2O-4e-＝4H++O2↑，b电极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D错误，答案选D11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（    ）　　A．原子半径：乙＞丙＞丁 　　B．单质的还原性：丁＞丙＞甲　　C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物　　D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略12. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（    ）A.1mol NH3所含有的原子数为NA   B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA   D.1  L  0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略13. 对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加过量稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-参考答案：B略14. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 (    )A．1:2:3        B．3:2:1         C．1:1:1         D．6:3:2参考答案：D略15. 随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．相同条件下，单质的密度逐渐变小D．单质的颜色逐渐加深参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置将A、B、C、D 填入适当的空格中1) 除去粗盐中的泥沙____________________；(2)从碘水中提取碘____________________；(3)用自来水制取蒸馏水____________________；(4)分离植物油和水____________________；参考答案：BCAC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如下图  计算（要求：计算写明过程）：（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量；（2）合金中镁铝的物质的量之比；（3）镁铝合金中镁的质量分数 参考答案：（1）0.05mol（2）1:1（3）47%略18. （1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）①用0.53g Na2CO3配成20ml溶液②用1.43g Na2CO3·10H2O配成20ml溶液③用1ml 5 mol/L Na2CO。