高2013级高一下月考化学试题.doc

四川省宣汉中学高2013级高一（下）月考化学试题（考试时间：90分钟　满分100分） I卷 选择题（50分）一、选择题（共50分，每小题只有一个正确答案，请将答案填在机读卡上）1、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）A、都是金属元素 B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同2、在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）A．铁 B．碘 C．钙 D．铯3、下列各组物质中互为同位素的是(　 　)A．和 B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O2 4、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 （ ）A.第IA族元素单质均能与水反应生成H2 B、第IIA族中无非金属元素 C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多5、下列反应符合如图图示的是(　 　)A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6、下列电子式，正确的是（ ）7、下列叙述中正确的是 （ ）A、发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B、目前已发现113种元素，即已发现113种原子C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D、同一元素的各种同位素的化学性质基本相同8、已知反应A+BC+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是(　 　)。

A、A的能量一定高于CB、B的能量一定高于DC、A和B的总能量一定高于C和D的总能量D、该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生9、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是(　 　)A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化10、已知原子序数，可能推断原子的 ( ) ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置A．①④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦11、X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( 　　)A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族12、关于氢键，下列说法正确的是（　 　）A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．HF分子内存在氢键D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致13、下列关于元素周期表的说法正确的是 （ ）A．能生成碱的金属元素都在IA族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．第二周期VIA族元素的原子核电荷数和中子数一定为8D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族14、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。

已知B的L层电子数比K、M两个电子层上电子数之和多1B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是 (　 )A． B、Mg、Si B．O、P、ClC．Be、Na、Al D．C、Al、P15、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 （ ）A．5种元素的单质中，①单质的熔、沸点最高B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 16、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 (　 　)①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　 ④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6 个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤ B．①②C．①②④ D．①③⑤17、运用元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（ ）A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．氢氧化铷是强碱D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定18、A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是 (　 　)①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性A．①③　　　　 B． ①② C．　①④　　　　D． ③④19、某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为 （ ）A．H2m-8+nROm B．H2n-8+mROm C．H2ROm D．H2mROm20、铜在自然界有两种同位素，即63Cu、65Cu，铜的原子量是63.5，则63Cu和65Cu的原子个数比是 ( )A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．3:121、根据原子结构的有关知识和元素周期律，预测原子序数为114的元素的相关性质错误的是 （ ） A．它的最外层电子数为4 B．它是非金属元素 C．它具有+2、+4价 D．它的位置在第七周期IVA族22、下列关于化学键的说法正确的是 （ ）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤23、已知反应：K37ClO3 + 6H35Cl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，试求该反应中生成的Cl2的摩尔质量 （ ）A. 70.7g/mol B. 74g/mol C. 70 g/mol D. 73.3g/mol 24、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列叙述不正确的是 (　 　) A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期B．与的核外电子数相等C．Y与W形成的化合物具有两性 D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐25、中子数为N的R2+，质量数为A，则ng其氧化物中质子的物质的量是（ ）A. B. C. D. Ⅱ 非选择题(共50分)二、填空题（共36分）26．按要求填空 (8分)有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩，回答下列问题：（1）只含有极性键的是 ；（2）含有极性键和非极性键的是 ；（3）只含有离子键的离子化合物是 ；（4）含有非极性键的离子化合物是 ；27、（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⒁在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族、周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾4⑿⒀⒁(1) 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_________ _____。

(2) 写出表中能形成两性氢氧化物的元素的单质与 ⑿ 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ___________ ________3) 表中①、⑥、⑦、⑨、⑩、⑿ 六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为_______________ ____________(用化学式表示)4) ④元素与⒁元素两者核电荷数之差是__________________5) 请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式_____ __6) 请写出⑦元素的最高价氧化物的水化物与⑩元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________________ _________7）①的单质与⑨的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式： 8）④⑤⑩三种元素离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示） 28.(6分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示：(1)X的元素符号是　　　　，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是　　　　　　　　。

2)用电子式表示Z的氢化物的形成过程　　　　　　　　　29．（6分）右图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素： （1）已知：B元素的最低价为-2价，它的最高价氧化物含氧60％，原子核内中子数等于质子数，则B元素在周期表中的位置是______ __ （2）A元素的氢化物的化学式为_______________ （3）写出元素C的单质与NaOH反应的化学方程式 三、实验题（共14分）30.（14分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验内容”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验内容实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。

1）实验目的： 。