初三化学中考必备“工具箱”.doc

初三化学中考必备“工具箱”【备考工具一】：初中化学常见物质的颜色（一）、常见固体颜色 1、红色固体：铜，氧化铁（Fe2O3），氧化汞（HgO），暗红色（红磷 P）；2、绿色固体：碱式碳酸铜[ Cu2(OH)2CO3 ]；3、蓝色固体：氢氧化铜[ Cu(OH)2 ]，硫酸铜晶体[ CuSO4·5H2O]；4、紫黑色固体：高锰酸钾（KMnO4）；5、淡黄色固体：硫磺；6、无色固体：冰（H2O），干冰（CO2），金刚石；7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌等大多数金属；8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（炭黑，活性炭）；9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、氧化钙（CaO）、氯化银（AgCl）、氯化钙（CaCl2）、氯化镁（MgCl2）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸镁（MgCO3）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、硫酸钙（CaSO4）、硫酸钡（BaSO4）、硫酸锌（ZnSO4）、硫酸镁（MgSO4）、硫酸钠（Na2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[ Ca(OH)2]、氢氧化镁 [ Mg(OH)2]、氢氧化钡 [Ba(OH)2]、氧化钙（CaO）、氧化镁（MgO）、三氧化二铝（Al2O3）、五氧化二磷（P2O5）、无水硫酸铜（CuSO4）。

灰白色的:过磷酸钙[ Ca(H2PO4)2+2CaSO4 ]二）、液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水； 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液；3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液；4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液；5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 6、紫色溶液：石蕊溶液三）、气体的颜色 1、红棕色气体：二氧化氮； 2、黄绿色气体：氯气 3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体备考工具二】：常见溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠溶液、硫酸氢钾溶液、硫酸铜溶液等）；2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等）；3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液备考工具三】：敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

备考工具四】：初中化学常见物质的检验（一）常见气体检验气体检验方法实验现象检验依据O2用带火星的木条伸入气体中木条复燃氧气能支持物质燃烧H2点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠点燃氢气在氧气中燃烧生成水 2H2＋O2 2H2OCO2向瓶中注入少量澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCO点燃，并在火焰上方罩涂石灰水的烧杯火焰呈蓝色，烧杯内壁有白膜2CO＋O2 2CO2CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCH4点燃，并依次在火焰上方罩干燥冷烧杯和涂石灰水的烧杯火焰为明亮蓝色烧杯壁有水雾，烧杯壁有白膜CH4＋2O2 CO2＋2H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2ONH3用湿的红色石蕊试纸红色试纸变蓝氨气溶于水，氨水显碱性HCl气体通过AgNO3溶液生成白色沉淀AgNO3+HCl＝AgNO3↓+HNO3水蒸气通过无水硫酸铜粉末白色固体变蓝CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O（二）常见离子检验：物质检验方法实验现象检验依据酸液（H+）用紫色石蕊试液；用pH试纸等石蕊变红pH小于7指示剂遇酸碱溶液显示不同颜色碱液（OH－）用石蕊或酚酞试液；用pH试纸酚酞变红石蕊变蓝pH小于7指示剂遇酸碱溶液显示不同颜色碳酸盐（CO32－）样品中加盐酸，产生气体通入石灰水有气泡产生石灰水浑浊CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O铵盐（NH4＋）样品与碱溶液共热，气体用红色石蕊试纸检验有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋H2O+++＋NH3↑ NH4NO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O＋NH3↑NH3＋H2O＝NH3·H2O（氨水显碱性，使石蕊变蓝）铜盐（Cu2＋）观察溶液颜色；滴入烧碱溶液蓝色或蓝绿色产生蓝色沉淀CuSO4+++2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4物质检验方法实验现象检验依据铁盐（Fe3＋）观察溶液颜色；加入烧碱溶液溶液为黄色；有红褐色沉淀FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓硫酸或SO42－加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3生成白色沉淀沉淀不消失Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3盐酸或（Cl－）加入AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀沉淀不消失AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3其中：AgCl、BaSO4沉淀不溶于稀硝酸，BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2沉淀溶于稀硝酸。

若加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解、全部溶解、部分溶解说明了什么问题？） 例题： 1、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质也可用含钙离子、钡离子的碱溶液或盐溶液） 2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 则含有NaCl 4、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4 ? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 5、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉 【备考工具五】：初中化学中的“三” 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：（1）向上排空气法（密度比空气大的气体）；（2）向下排空气法（密度比空气小的气体）；（3）排水法（不容于水，不与水反应的气体）9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变由此推出“六个不变”、“两个改变”、“两个可能改变”）10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（注意适用的物质）11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥（含N、含P、含K）13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水） 15、具有可燃性，还原性的三种物质：氢气（H2），一氧化碳（CO），单质碳（C） 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想燃料），一氧化碳（有毒），甲烷（常用气体燃料） 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性18、三大矿物燃料（化石燃料）：煤，石油，天然气。

全为混合物） 19、三种黑色金属：铁、铬、锰 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO），三氧化二铁（Fe2O3），四氧化三铁（Fe3O4） 21、炼铁的三种原料：铁矿石，焦炭（燃烧提供热量、生成还原剂CO），石灰石（除SiO2造渣）22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜（CuO），水（H2O），二氧化碳（CO2） 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，硫酸，碳酸钠 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心 28、使用酒精灯有三禁：（1）禁止向燃着的灯里添加酒精；（2）禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；（3）禁止用嘴吹灭酒精灯 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒34、三种遇水放热的物质：浓硫酸（溶解放热），氢氧化钠（溶解放热），生石灰（反应放热）。

35、过滤两次滤液仍浑浊的三个原因：（1）滤纸破损；（2）仪器不干净；（3）液面高于滤纸边缘36、药品取用的三不原则：（1）不能用手接触药品；（2）不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；（3）不得尝任何药品的味道37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小 39、影响溶解速度的因素：（1）温度；（2）是否搅拌；（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气41、溶质的三种状态：固态，液态，气态42、影响固体溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度若是气体，还有压强）【备考工具六】：初中化学常见混合物的重要成分1、空气：主要含氮气（N2）和氧气（O2）； 2、水煤气：主要含一氧化碳（CO）和氢气（H2）；3、煤气：主要含一氧化碳（CO）；4、天然气及天然气：主要含甲烷（CH4）；5、石灰石/大理石：主要含（CaCO3）； 6、生铁/钢：（Fe）；7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（主要含C）； 8、铁锈：（主要含Fe2O3）【备考工具七】：物质俗名及其对应的化学式：1、氯化钠（NaCl）：食盐； 2、碳酸钠。