化学_学业水平考试知识点.docx

高中化学学业水平测试必修 1、2 必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化复原反响定义：有电子转移(或者化合价升降)的反响本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被复原——复原产物复原剂(具有复原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)复原——氧化剂氧化复原反响化合分解置换失——升——(被)氧化——复原剂四种根本反响类型和氧化复原反响关系：复分解3、金属活动性挨次表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反响定义：有离子参与的反响电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写写出化学方程式其次步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如 CaCO 、BaCO 、BaSO 、3 3 4AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH) 、Al(OH) 、Fe(OH) 、Fe(OH) 、Cu(OH) 等)，难2 3 2 3 2电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O 等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2 等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)不拆第三步：删删去前后都有的离子第四步：查检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题推断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和 OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化复原反响(如：H+、NO3-和 Fe2+/I-，Fe3+和 I-) 5、放热反响和吸热反响化学反响确定伴随着能量变化放热反响：反响物总能量大于生成物总能量的反响常见的放热反响：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反响吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量的反响常见的吸热反响：Ba(OH) ·8H O 和 NH Cl 的反响，灼热的碳和二氧化碳的反响2 2 4C、CO、H 复原CuO26、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / N ，N==nN N ——阿伏加德罗常数。

规定 0.012kg12CA A A所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.02×1023 个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V ，V==nV 标准状况下：V =22.4L/molm m mb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ /ρ ==M / M1 2 1 2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M7、配置确定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2—3 次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量屡次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm—2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必需仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、钠的原子构造及性质构造物理性质化学性质钠原子最外层只有一个电子，化学反响中易失去电子而表现出强复原性质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低与非金属单质钠在常温下切开后外表变暗：4Na+O ==2Na O(灰白色)2 2钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl =点==燃2NaCl2与水反响，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H O==2NaOH+H ↑22与化合物与酸反响，现象与水反响相像，更猛烈，钠先与酸反响，再与水反响与盐溶液反响：钠先与水反响，生成NaOH 和 H ，再考虑 NaOH 与溶液中的盐反2应。

如：钠投入CuSO 溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀42Na+2H O+CuSO ==Cu(OH) +Na SO +H ↑2 4 2 2 4 2存在保存用途自然界中只能以化合态存在煤油，使之隔绝空气和水制备钠的化合物，作强复原剂，作电光源化学式氧元素的化合价色、态稳定性与水反响方程式与二氧化碳反响方程式氧化性、漂白性用途氧化钠Na O2—2白色，固态不稳定Na O+H O==2NaOH2 2Na O+CO ==Na CO过氧化钠Na O2 2—1淡黄色，固态稳定2Na O +2H O==4NaOH+O ↑2 2 2 222无2 32Na O +2CO ==2Na CO +O2 22有2 3 2制备 NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等9、钠的氧化物比较10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na CO2 3NaHCO3俗名色、态水溶性碱性热稳定性纯碱，苏打，面碱白色，固态，粉末＞碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH 值大)不易分解小苏打白色，固态，晶体碱性2NaHCO△==Na CO +H O+CO ↑3 2 3 2 2与盐酸反响Na CO +2HCl==2NaCl+H O+CO ↑NaHCO +HCl==NaCl+H O+CO ↑2 3 2 2 3 2 2与氢氧化钠溶液不反响NaHCO +NaOH==Na CO +H O3 2 3 2与澄清石灰水Na CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOHNaHCO +Ca(OH) =CaCO ↓+H O+NaOH2 3 2 3 3 2 3 2与二氧化碳Na CO +H O+CO =2NaHCO不反响2 3 2 2 3与氯化钙溶液用途Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl2 3 2 3重要化工原料，可制玻璃，造纸等不反响治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般状况下除Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag②热复原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb 等③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解 Al O )2 313、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O 点==燃2Al O ，2Al+3S==A△l S ，2Al+3Cl ==点2A燃lCl2 2 3 2 3 2 3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl +3H ↑，2Al+3H SO ==Al (SO ) +3H ↑3 2 2 4 2 4 3 2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H O==2NaAlO (偏铝酸钠)+3H ↑ (2Al+2OH-+2H O==2AlO -+3H2 2 2↑)2 2 2大多数金属不与碱反响，但铝却可以d、铝热反响：2Al+Fe O ==高=温2Fe+Al O ，铝具有较强的复原性，可以复原一些金属氧化2 3 2 3物Ⅱ、铝的化合物①Al O (典型的两性氧化物)2 3a、与酸：Al O +6H+==2Al3++3H O b、与碱：Al O +2OH-==2AlO -+H O2 3 2 2 3 2 2②Al(OH) (典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用3a、试验室制备：AlCl +3NH ·H O==Al(OH) ↓+3NH Cl，Al3++3NH ·H O==Al(OH) ↓+3NH +3 3 2 3 4 3 2 3 4b、与酸、碱反响：与酸 Al(OH) +3H+==Al3++3H O3 2与碱 Al(OH) +OH-==AlO -+2H O3 2 2③KAl(SO ) (硫酸铝钾)4 2KAl(SO ) ·12H O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾4 2 2KAl(SO ) ==K++Al3++2SO 2-，Al3+会水解：Al3++3H O Al(OH) +3H+4 2 4 2 3由于Al(OH) 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂314、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四②化学性质：a、与非金属：Fe+S=△=FeS，3Fe+2O ==点=F燃e O ，2Fe+3Cl ===点2F燃eCl2 3 4 2 3△b、与水：3Fe+4H O(g)===Fe O +4H2 3 4 2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H ↑2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl 、CuSO 等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu2 4Fe2+和Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe2+Fe3+②与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③加NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色①与无色KSCN 溶液作用显红色②溶液显黄色或棕黄色③参与NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存 在硅有晶体和无定型两种晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材 料，可制成光电池等能源Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大b、化学性质：酸性氧化物，是H SiO 的酸酐，但不溶于水2 3SiO +CaO=高==温CaSiO ，SiO +2NaOH==Na SiO +H O，SiO +4HF==SiF ↑+2H O2 3 2 2 3 2 。