基态原子的电子结构的表示方式.ppt

1,基态原子的电子结构的表示方式,1.以亚层符号表示（全排法） 所有能级均写出，体现排布全貌；,Z = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,2,原子实,2. 以原子实符号表示（简排法） “原子实”用稀有气体代替，只表示价电子构型 价电子：主族：ns、np电子； 副族：（n-1）d 、ns电子,3,注： 因原子内层结构与上一周期的稀有气体的电子构型相同，故可用加方括号的稀有气体元素符号（称为原子实）代替内层电子的排布，而只写出价电子构型，即简排法 “原子实”部分的电子排布不按能级交错排，只是外层价电子遇到能级交错时，才按能量高低交错排布；但书写电子结构式时却应按电子层 n 值大小顺序书写、不按交错顺序书写（原因：如3d能量高于4s，但当4s填充电子后，又因核与电子所组成的力场发生变化，4s能级反会升高，则失电子时，应先失去外层的4s电子，后失去3d电子）4,例 全排法 简排法 惰气 25 Mn 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 [Ar] 3d5 4S2 2[He] 原子实18 价电子 10[Ne] 29Cu 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 4S2  [Ar] 3d10 4S1 18[Ar] 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S1  36[Kr] 47 Ag 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P6 4d9 5S2  [Kr] 4d 105S1 54[Xe] 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P6 4d105S1  86[Rn] （离子的电子排布：原子由外向内层失电子，则： 26Fe [Ar] 3d 64S2 ； Fe2+ [Ar] 3d 6； Fe3+ [Ar] 3d 5,,,,5,6,3、原子轨道图式 若要表示电子自旋方向，可用原子轨道图式表示： 电子结构式 原子轨道图式 25 Mn [Ar] 3d5 4S2 [Ar] __ __ __ __ __ __ 3d5 4S2 26Fe [Ar] 3d6 4S2 [Ar]__ __ __ __ __ __ 3d6 4S2,,,,,,,,,,,,,,,,。