人教版高中复习化学--溶液pH的计算.docx

溶液pH的计算一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性pH之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性即室温下，pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定二、溶液pH的计算酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限若溶液显酸性，用溶液中的c(H+)来计算；若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH-)，再由c(H+)=求出c(H+)，最后用pH=-lg c(H+),求出pH三、酸碱中和反应pH的计算将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H+)酸：c(OH-)碱、V酸：V碱、pH酸+ pH碱有如下规律（25℃）：因c(H+)酸×V酸=c(OH-)碱×V碱，故有在碱溶液中c(OH-)碱=，将其代入上式得c(H+)酸×c(H+)碱=，两边取负对数得pH酸+ pH碱=14-lg例如：V酸：V碱c(H+)酸：c(OH-)碱pH酸+ pH碱10：11：10151：11：1141：1010：113m:nn:m14+ lg四、单一溶液的pH计算1、强酸溶液如HnA溶液，设浓度为c mol/L，c(H+)=nc mol/L，pH=-lg c(H+)=-lg(nc)2、强碱溶液如B(OH)n溶液，设浓度为c mol/L，c(H+)= mol/L，pH=-lg c(H+)=14+lg(nc)五、混合溶液PH的计算1、两强酸溶液混合：C混(H+)=，先求出混合后的C混(H+)，再根据公式pH=-lgc(H+)求得。

2、两强碱溶液混合：C混(OH-)=，先求出混合后的C混(OH-)，再通过Kw，求出c(H+)，再根据公式pH=-lgc(H+)，求得PH3、强酸与强碱溶液混合强酸与强碱溶液混合，要先根据H++OH-=H2O，计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：（1）若酸过量：C混(H+)=，可直接求出pH；（2）若恰好完全反应：，溶液呈中性3）若碱过量：C(OH-)=，根据Kw，求出c(H+)，再求pH；4、稀释后溶液pH的变化规律（1）对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大n个单位（增大后不超过7）（2）对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n个单位（减小后不小于7）（3）对于pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH变化不同，弱酸或弱碱pH变化的程度小这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离，使H+或OH数目增多4）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化不同，其结果是强酸稀释后pH增大比弱酸快（强碱、弱碱类似）若为弱酸或弱碱溶液，每稀释10n倍，pH变化则小于n个单位，无限稀释时，与上述情况相同5、已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液的pH（25℃）（1）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7（2）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7（4）若酸碱溶液的pH之和为14，酸碱中有一强，一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。

仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹泛土之间找准你真正的位置无须自卑，不要自负，坚持自信用心工作，快乐生活！（工作好，才有好的生活！）此文档可编辑，欢迎使用！ 。