离子方程式专项突破 [突破离子方程式中的“量”].docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑，页眉双击删除即可离子方程式专项突破 [突破离子方程式中的“量”] 方程式 离子 突破 离子方程式的书写，是学生必需把握的基本学问之一，离子方程式的书写及正误推断类型的试题是历年高考中常常出现的重要题型，考查离子方程式的目的主要是检测学生使用化学用语的精确程度和娴熟程度，具有肯定的综合性，是高考中的常考的重要题型对于在化学反应中与反应物的量有关的离子方程式是我们常常遇到的问题，也是离子反应式书写的一大难点，与“量〞有关的反应理所当然地成为考查的热点，而学生一遇到与“量〞有关的问题时往往出错的几率比较高对该难点的突破，依据多年的教学实践，我总结了一套“少定多变〞的方法，现介绍如下： 　　“少定多变〞法的基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物用多少取多少常见题型有以下几种：　　一、反应物的量为少量和足量的情形　　1、反应物之间有两个以上离子反应,其中一个离子反应的生成物是另一个离子反应的反应物之一的题型　　例1： ①在Ca〔HCO3〕2溶液中加入少量NaOH溶液　　②在Ca〔HCO3〕2溶液中加入足量NaOH溶液请写出反应的离子方程式。

　　分析：用“少定多变〞的方法　　①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol， Ca〔HCO3〕2足量　　由OH-+HCO3-＝ H2O+CO32-知：　　1mol OH-需1molHCO3-生成1mol H2O和1mol CO32-　　又由CO32-+Ca2+＝ CaCO3可知↓　　1mol CO32-需 1mol Ca2+生成 1mol CaCO3　　所以该反应的离子方程式为：OH-+ HCO3-+Ca2+＝H2O+ CaCO3↓　　②反应物中少量的是Ca〔HCO3〕2溶液，设Ca〔HCO3〕2为1mol，NaOH足量　　Ca〔HCO3〕2＝Ca2++2HCO3-　　1mol Ca〔HCO3〕2电离出1mol Ca2+和2mol HCO3-　　2HCO3-+2OH-＝2H2O+2CO32-　　2molHCO3-需2molOH-生成2mol H2O和2molCO32-　　CO32-+Ca2+＝ CaCO3　　1mol CO32- 需1mol Ca2+生成 1molCaCO3剩余：1mol CO32-　　所以该反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+ 2H2O　　小结：①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol， Ca〔HCO3〕2需多少就取多少　　②中反应物少量的Ca〔HCO3〕2定为1mol， NaOH需多少就取多少。

　　2、反应物之间有几个离子反应，其中有两种阳离子〔或阴离子〕能与同一阴离子〔或阳离子〕反应时，要考虑反应的先后顺序，生成更难溶或更难电离的物质的离子先反应　　例2：①在NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液　　②在NH4Al(SO4)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，请写出离子反应方程式　　分析：同样用“少定多变〞的方法，但此时，NH4+、Al3+均能与OH-反应，反应有先后顺序，先生成更难溶的Al〔OH〕3后，NH4+才能与OH-反应，生成NH3・H2O，NH4+全部反应后生成的Al〔OH〕3才会继续与OH-反应　　①中Ba〔OH〕2少量定为1mol，NH4Al(SO4)2足量　　所以只有Al3+与OH-反应生成Al〔OH〕3，NH4+不反应：　　Ba〔OH〕2＝Ba2++2OH-　　1mol Ba〔OH〕2可电离出1mol Ba2+和2molOH-　　Ba2++SO42-＝ BaSO4↓　　1mol Ba2+需1molSO42- 生成1molBaSO4　　2OH-+2/3Al3+＝2/3Al〔OH〕3↓　　2molOH-需2/3molAl3+生成2/3molAl〔OH〕3↓　　则有Ba2++2OH-+2/3Al3++SO42-＝BaSO4↓+2/3Al〔OH〕3↓　　所以离子方程式为:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓　　②中NH4Al(SO4)2少量定为1mol，Ba〔OH〕2足量，则：　　NH4Al(SO4)2＝NH4++Al3++2SO42-　　1molNH4Al(SO4)2电离出1molNH4+、1molAl3+和2mol SO42-　　NH4++OH-＝NH3・H2O　　1molNH4+需1molOH-生成1molNH3・HO　　Al3++4OH-＝[Al〔OH〕4]-　　1molAl3+ 需4molOH- 生成1mol[Al〔OH〕4]-　　2SO42-+2Ba2+＝ 2BaSO4↓　　2molSO42-需2molBa2+生成2molBaSO4　　所以离子方程式为:　　NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+＝2BaSO4↓+NH3・H2O+[Al〔OH〕4]-　　3、反应物间发生氧化还原反应，一种反应物有两种还原性离子〔或两种氧化性离子〕与同一氧化剂〔或同一还原剂〕反应时，还原性强的离子〔或氧化性强的离子〕先反应。

　　例3①在FeBr2溶液中通入少量的Cl2　　②在FeBr2溶液中通入足量的Cl2　　分析:还是用“少定多变〞法来解，但此时，溶液中Fe2+、Br-两种离子均能被Cl2氧化，则还原性强的Fe2+先氧化完后， Br-才被氧化　　①中Cl2少量，定为1mol，FeBr2足量，则只有Fe2+反应，Br-不反应　　离子方程式为：Cl2+2Fe2+＝ 2Fe3++2Cl-　　②中FeBr2少量，定为1mol，Cl2足量　　FeBr2＝Fe2++2Br-　　1molFeBr2电离出1mol Fe2+和2molBr-　　Fe2++1/2Cl2 ＝Fe3++Cl-　　2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-　　则有Fe2++2Br-+3/2Cl2＝Br2+Fe3++3Cl-　　该反应的离子方程式为：2Fe2+ 4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-　　“以少定一〞的方法，不但适用于反应物的相对量为少量或足量的情形，对于肯定量的反应物的情形，同样适用　　二、反应物的相对量确定的情形　　例4 向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式　　分析：等物质的量的FeBr2，Cl2均定为1mol，同样考虑Fe2+先反应后，才考虑Br-与Cl2反应。

　　FeBr2＝Fe2++2Br-　　Fe2++1/2Cl2＝Cl-+Fe3+　　Br-+1/2Cl2＝1/2Br2+Cl-　　所以离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-　　综上：“少定多变〞法适用于与量有关的离子方程式的书写，用这种方法书写离子方程式，有利于学生突破难点，精确地写出正确的离子方程式　　注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文 第 4 页 共 4 页。