高二化学化学计算方法差量法教学课件.ppt
14页
化学化学计算方法算方法— —差量法差量法 差量法是根据在化学反应中反应差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解实质及其关系，列出比例式求解的解题方法 一般说来，化学反应前后凡有质一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解等差量都可用差量法求解 解题的关键解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据量的实质，即根据题意确定题意确定“理论差值理论差值”,再根再根据据题目提供的题目提供的“实际差量实际差量”,列出正确的列出正确的比例式比例式，，求出答案求出答案解题步骤解题步骤①①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）（即影响质量变化的因素）②②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比列式（对应成比列，注意：单位要一致），列比列式（对应成比列，注意：单位要一致），③③求解。
求解差量法在初中、高中都要求熟练应用：差量法在初中、高中都要求熟练应用： 一、固体差量一、固体差量［例［例1］在某硫酸铜溶液中］在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为加入一个质量为1.12g的铁片的铁片,经过一段时间经过一段时间, 取出洗净、烘干取出洗净、烘干,称重称重,质质量变为量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多计算在这个化学反应中溶解了铁多少克少克?析出铜多少克？析出铜多少克？［解］［解］设溶解的溶解的Fe为xg,析出的析出的Cu为yg Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12答答:在在这个化学反个化学反应中溶解了中溶解了铁0.28g析出了析出了铜0.32g.得：得：x=0.28(g) y=0.32(g) 例例2．．ag Na2CO3和和NaHCO3混合物加热至混合物加热至质量减少到质量减少到bg，则混合物中，则混合物中NaHCO3的质的质量分数为多少？量分数为多少？解：解：设NaHCO3的的质量量为x2NaHCO3==Na2CO3＋＋H2O＋＋CO2↑ △△m168g 106g 168g－－106g＝＝62g x （（a-b））g得得NaHCO3的的质量分数量分数为 解得解得x=g 二、液体差量二、液体差量例例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁的铁10g与与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。
求此铁的纯度 解：解：设此此铁的的纯度度为x 溶液溶液质量增加（差量）量增加（差量）56 2 56-2=5410x 55.4-50=5.4克克56∶ ∶54=10x∶ ∶5.4答：此答：此铁的的纯度度为56% 例例2. 2. 将一定质量的钠投入将一定质量的钠投入24.6g24.6g、、t℃t℃的水的水中，得到中，得到t℃t℃时时NaOHNaOH饱和溶液饱和溶液31.2g ,31.2g ,求求t℃t℃时时NaOHNaOH的溶解度的溶解度. .解解: 设生成设生成NaOH质量为质量为x,反应了水的质量为反应了水的质量为y2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 溶液质量增加溶液质量增加46 36 80 2 46-2=44 y x 31.2-24.6=6.6g解得解得:x=12g,y=5.4gS=100×12/(24.6-5.4) = 62.5g 三、气体差量三、气体差量例例1．将．将12克克CO和和CO2 的混合气体通过足量灼热的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合，求原混合气体中气体中CO的质量分数。
的质量分数解：解：设原混合气体中原混合气体中CO的的质量分数量分数为xCO+CuO = Cu+CO2 气体气体质量增加（差量）量增加（差量） 28 44 44-28=16 12x克克 18 -12 =6克克答：原混合气体中答：原混合气体中CO的的质量分数量分数为87.5% 1、将一定量、将一定量NaHCO3和和Cu的混合物在空气中加的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变求原混合物中不变求原混合物中Cu的质量分数的质量分数练习：练习：2、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比 3、把、把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为致常温，测得气体的体积为16mL，则原，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？中甲烷和氧气的体积比？ 解解:设设NaHCO3的质量为的质量为x,Cu的质量为的质量为y2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+H2O↑ 固体质量减少固体质量减少2Cu + O2 = 2CuO 固体质量增加固体质量增加168 106 168-106=62 x 62x/168128 32y 32y/12862x/168 = 32y/128x=21y/31Cu%= y/(x+y)=59.6% 解解:设铁的质量为设铁的质量为x, 镁的质量为镁的质量为yFe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 溶液质量增加溶液质量增加Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 溶液质量增加溶液质量增加56 2 56-2=54x 54x/5624 2 24-2=22y 22y/2454x/56 = 22y/24, x:y=77:81 解解:设参加反应的设参加反应的CH4的体积为的体积为x,O2体积为体积为yCH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) +2H2O(l) 体积减少体积减少1 2 1 3-1=2X y 30-16=14mL解得解得:x= 7mL,y=14mL若剩余气体为若剩余气体为CH4,则则V(CH4):V(O2)=8:7若剩余气体为若剩余气体为O2,则则V(CH4):V(O2)=7:23 。
