2025届西北狼联盟高高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc

2025届西北狼联盟高高一化学第一学期期中质量检测模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是A．金属钠着火时，可以用水灭火B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OC．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼2、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL 3mol•L-1的KCl溶液 B．75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液C．150mL 3mol•L-1KClO3溶液 D．25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液3、下图中实验操作正确的是( )A．读溶液体积B．稀释C．过滤D．蒸发4、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K＋)＝0.1 mol，n(Mg2＋)＝0.25 mol，n(Cl－)＝0.2mol，则n(NO3-)为（ ）A．0.15mol B．0.20mol C．0.25mol D．0.40mol5、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 1mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．200ml 1mol/L NaCl溶液D．200ml 0.5mol/L HCl溶液6、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（ ）A．金属钠着火时立即用沙子盖灭B．将过期的化学药品直接倒入下水道C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气7、下列有关化学基本概念的判断不正确的是①具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂②根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤ D．①②③④⑤⑥8、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是A．容量瓶使用前有蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．称量NaOH固体时使用了称量纸9、下列说法中正确的是( )A．标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸B．把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/LC．用胆矾(CuSO4•5H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 gD．将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L10、下列说法正确的是(　　)A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电11、同温同压下，将a mLCO、b mLH2和c mLO2混合于同一试管中，电火花引燃后，充分燃烧后的混合物中原子数之比N(C)：N(H)：N(O)为A．a：b：c B．a：2b：(a+2c)C．a：2b：3c D．a：2b：2c12、已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的A．10倍 B．24倍 C．12倍 D．48倍13、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。

一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L14、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是(　　)A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹15、下列实验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解一定要 用到玻璃棒的是( )A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤16、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。

探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有___、肯定无___HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为___mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀肯定有___、___；肯定无___溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___18、 (1)写电离方程式：NaHCO3__________________H2CO3______________2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________硫离子的结构示意图____________3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。

②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________19、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aⅣ.……（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________20、实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL ___________ __________（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）____________A．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会______；若定容时俯视刻度线，结果会________4）若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________21、某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________ mol·L－1参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A．Na与水剧烈反应，金属钠着火时，不可以用水灭火，应该用沙子灭火，A错误；B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，B错误；C．Na在氯气中燃烧生成氯化钠，C错误；D．常温下，Na可以与水剧烈反应，Fe与水在常温下不反应，证明Na比Fe更活泼，D正确；答案选D。

2、A【解析】对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1A中Cl-浓度为3 mol•L-1，A 正确B中Cl-浓度为2.5 mol•L-1×2=5 mol•L-1，B错误C中ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。