高考复习化学题库0709三年高考化学试题分类解析元素周期律与元素周期表必修1高中化学.doc

0７～0９三年高考化学试题分类解析——元素周期律与元素周期表（必修).（07年山东理综·１２)下列叙述正确的是A.16 8O２和18　 8O2互为同位素，性质相似Ｂ．常温下,pH=1的水溶液中Ｎa+、NO3-、HＣO3-、Fe2＋可以大量共存Ｃ.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同D.C(石墨，ｓ)=C(金刚石，s）　 　△H>0,所以石墨比金刚石稳定答案:D解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称,选项中给出的是分子,错误;B中ＰH=1的溶液为强酸性环境,解答时应在离子组Na+、ＮO3-、HＣＯ３-、Fｅ２＋　中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存,在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存,错误;Ｃ中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物,而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒,作用原理不同,错误；Ｄ中此反应的△H>0,说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨,物质具有的能量越大,该物质越不稳定，正确07年山东理综·１3)下列关于元素的叙述正确的是A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中,质子数才与核外电子数相等Ｃ.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8答案:A解析:A中只有活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键,形成化合物属于离子化合物,但像铝元素和氯元素等不活泼的金属和不活泼的非金属元素之间形成的则是共价键，正确;B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等,错误;C中目前使用的元素周期表，最长的周期是第6周期，含有3２种元素,错误;D中非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，错误。

０7年宁夏理综·9)下列叙述错误的是Ａ．１3C和14Ｃ属于同一种元素,它们互为同位素B．1H和２H是不同的核素,它们的质子数相等C．１4C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D．６Li和7Lｉ的电子数相等，中子数也相等答案:D解析：同位素是指质子数相同而中子数(或质量数）不同的统一元素的不同核素之间的称谓,故A选项是正确的；１H和２H是同一元素的不同核素，它们的质子数均为１，因此Ｂ选项正确;14Ｃ的中子数为14-6=8，而14Ｎ的中子数为１４－7=7，故C选项正确；6Li和7Li互为同位素，它们的中子数不同分别为3和４,因此D选项错误．（07年广东化学·1）铋(Ｂｉ）在医药方面有重要应用下列关于Bi和Ｂｉ的说法正确的是A.Bi和Ｂi都含有83个中子 　　 B.Ｂi和Bi互为同位素Ｃ．Bｉ和Bi的核外电子数不同 D.Bｉ和Ｂi分别含有126和127个质子答案：B解析:难度,易,Bi和Bi互为同位素,质子数相同，电子数同,中子数不同０7年广东化学·１3)顺式Pt(NH3)２Cｌ2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物下列有关该物质的说法中正确的是A．由4种元素组成 　 　 B．含有NH3分子 　 　C．Pt的化合价为＋4 　 　　　 　 　 Ｄ．Pt元素的质量百分含量为65%答案：AD解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。

Ｐt（ＮH3)２Ｃｌ２药物组成不可能有NＨ3分子，否则会逸出且NH3有毒，故B错因NH3为0价,故Pt为+2价,Ｃ错．(0７年广东化学·17）短周期元素X、Y、Ｚ的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为１3Ｘ与Y、Z位于相邻周期，Ｚ原子最外层电子数是X原子内层电子数的３倍或者Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性 　 　 　B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．Ｘ和Ｚ的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸答案：B解析:难度，中等此题是传统的元素推断题，由题意分析可知：Ｘ、Y、Z最外层电子数之和为１３,1３/３〉4，Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍故Z最外层电子数为6,只能是S，Ｙ与Ｚ同周期,最外层电子数为2，故为Mg, X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13,X内层电子数为2,由此可知X为N０7年广东理基·21）32S与33S互为同位素,下列说法正确的是A．32S与3３S原子的最外层电子数均为2 　　 　 Ｂ．32Ｓ与3３S具有相同的中子数Ｃ.3２Ｓ与3３Ｓ具有不同的电子数 　 　 　 　 　 D.３2Ｓ与33S具有相同的质子数答案:D解析:32S与33S原子为同一种元素（S元素）的不同核素，因此他们的最外层电子数、核外电子数和质子数均分别相等，分别为6、16和16;而他们的中子数和质量数不同。

故正确答案为Ｄ．(０7年广东理基·２3)下列物质中含离子键的是A．Cl2ﻩB．CO2 C．NaCｌﻩD．CH４答案:C解析:只有离子化合物中才含有离子键,题目给出的各个选项中只有C选项中的NaCl为离子化合物其余各选项中的物质均含有共价键．(０７年广东理基·２4)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是Ａ.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Ｌｉ到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比Ｋ容易失去电子，所以Nａ比Ｋ的还原性强Ｄ．O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强答案：C解析：Li、Nａ、K元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多,金属性逐渐增强,故A选项正确、Ｃ选项错误；同于周期从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,因此第二周期元素从Li到Ｆ,非金属性逐渐增强，正确；O与S为同主族元素，且S的核电荷数大于O,因此O的非金属性比S强，正确２02X海南·2)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ )A．1和17ﻩＢ.12和9 C.14和　6ﻩD．15和8答案：Ｂ 考点:本题考查了原子结构与离子键的含义解析:本题可以根据原子序数写出化学式即A、HCl B．MgF２ C.SiＣ D．P２O5　写出化学式后,很容易看出只有MgＦ2 是离子化合物，存在离子键。

０８年宁夏理综·1１）短周期元素E的氯化物ＥCln的熔点为－7８℃,沸点为59℃；若０.2mol　EＣlｎ与足量的AｇNO３溶液完全反应后可以得到57.4ｇ的ＡｇCｌ沉淀下列判断错误的是A.E是一种非金属元素ﻩB.在ＥCln中E与Cl之间形成共价键Ｃ．Ｅ的一种氧化物为EＯ2ﻩD.E位于元素周期表的IVA族答案:D解析：n（AｇCｌ)=＝０.4mol，由Cｌ-守恒得n＝2,所以E为+2价,属于ⅡＡ族元素,即E为金属元素,EＣln的熔点为-7８℃,沸点为59℃,属于分子晶体,所以在EＣlｎ中Ｅ与Ｃｌ之间形成共价键．（08年广东化学·1）202X年诺贝尔化学奖得主Gｅrhard　Ｅｒｔl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究下列关于Pt的说法正确的是AA．Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素B．Pt和Ｐt的中子数相同,互称为同位素C.Pｔ和Ｐt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Ｐt的质量数不同，不能互称为同位素答案:A　 　　 解析：同位素定义:质子数相同,中子数不同的核素称为同位素．（08年广东化学·13)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;Ｘ、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是BA.XＹZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYＢ.ＸYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物ＸZC．XYＺ3是一种易溶于水的盐,且Ｙ与Z可形成离子化合物YZＤ．ＸＹＺ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YＺ３答案:B解析:由题目可知，XYＺ３可能的物质有:ＨClO3，ＮａNO3，MgCO３，AlBO３若XＹＺ3为一种可溶于水的酸HClＯ３，XY（HＯ）不能形成共价化合物Ａ错;若ＸＹZ３为MgCO3微溶于水，可ＸＺ形成离子化合物MｇO,B正确；若XYZ3为NaNＯ３易溶于水的盐，YＺ(NＯ）不是离子化合物，C错;若XYZ３离子化合物，ＹZ2为ＮO２,CＯ2均不是离子化合物,Ｄ错08年广东理基·25）下列化学用语正确的是DＡ.Na２O2中氧元素的化合价为－2　　 　 　Ｂ．　乙醇的分子式：CＨ3CＨ2OHC．1６S的结构示意图： 　　 　 　 　　 D.甲烷的结构式:答案: D解析:A. 氧元素在化合物中的化合价并非总是,在过氧化物中,氧的化合价为,在超氧化物中，氧的化合价为;B． CH3ＣＨ2OＨ是乙醇的结构简式而非分子式,其分子式为Ｃ2H6Ｏ；C． 原子结构示意图中原子应该写成+16;D． 该结构式为甲烷的结构式,正确。

０8年广东理基·26)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦＡ族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为１2的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①② B.①③ 　　 　C.②④ﻩD.③④答案: C解析: ① 原子序数为１５的元素P位于VＡ族,最高化合价为＋5;ﻩﻩ　② ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，IＡ族元素是同周期中金属性最强的元素;③ 第二周期ⅣA族元素为C,原子核电荷数和质子数一定为6,但中子数不一定为6，不同中子数的原子称为同位素④原子序数为１2的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正确．（０8年广东理基·27）根据表１信息,判断以下叙述正确的是C 　　 　 　表１ 　部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．14３0.1120.1040．０66主要化合价＋２+3＋2+6、—２—2A．氢化物的沸点为H2T＜Ｈ2R 　 　 　 　 　　Ｂ．单质与稀盐酸反应的速率为L

A. 氢化物的沸点在同一主族中随最外层电子层数增多而升高,但水分子间具有氢键，较为特殊,因此H2Ｏ的沸点高于Ｈ2Ｓ；B.　金属性越强,单质与稀盐酸反应就越快，同一周期内金属性从上往下增强,因此Ｍg>Bｅ；C. M、T形成的化合物为Al2Ｏ3,能与酸和碱反应生成对应的盐，是两性化合物;D. L2+与R2-的最外层电子数相等，均为8个;但核外电子数不相等,Mｇ2+为１０个，S2－为18个．(08年广东理基·3４)根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MｇO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OＢ.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色C．CＯ２和SｉＯ２　化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大,则Ｃ6０的硬度也大答案: Ｂ解析: A.　钠在空气中燃烧生成Na２Ｏ2而非Na2O；B. 具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；C． CO2在常温下是气态，为分子。