天津市天津一中2022年高考化学一模试卷（含答案解析）.doc

2022高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示下列有关判断正确的是（ ）A．b的一氯代物有4种B．c的分子式为C14H14O3C．1mold最多能与4molH2发生加成反应D．d中所有碳原子可能处于同一平面2、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（ ）A．氧气 B．二氧化碳 C．空气 D．氮气3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-4、室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A．SO3 B．NO2 C．Al2O3 D．SO25、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（ ）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中6、对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。

下列说法正确的是( )A．在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B．如果用 18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C．2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D．该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶27、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3B．饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)D．NH3N2HNO38、能通过化学反应使溴水褪色的是A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙酸9、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示下列说法不正确的是A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C．对二甲苯的二氯代物有6种 D．M能发生取代，加成，加聚和氧化反应10、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）A．气体密度不再变化B．Y的体积分数不再变化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：311、设NA为阿伏加德罗常数值。

下列体系中指定微粒个数约为NA的是A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子12、在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为( )A．18% B．46% C．53% D．36%13、下列说法不正确的是A．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水B．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一C．浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关14、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．NH4+ B．SO42－ C．Ba2+ D．Na+15、室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)A．a对应溶液的pH小于bB．b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1C．a→b对应的溶液中减小D．a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)16、下列说法正确的是( )A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存二、非选择题（本题包括5小题）17、由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：已知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应②2HCHO+OH-→ CH3OH+HCOO-③请回答下列问题：(1)E的化学名称是__________________2)F所含官能团的名称是___________________3)A→B、C→D的反应类型分别是__________________、__________________。

4)写出B→C的化学方程式__________________5)G的结构简式为__________________6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式__________________①1mol H与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：17）由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L试剂X为________________；L的结构简式为________________________________18、某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOORˊ（2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR请回答：（1）写出化合物的结构简式：B_________ ； D_________ 2）下列说法不正确的是_________A．转化为A为氧化反应 B． RCOOH与SOCl2反应的产物有SO2和HC1C．化合物B能发生缩聚反应 D．布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19NO3Na（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体_________。

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1∶2反应，也能发生银镜反应；②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子4）写出F→布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式_________5）利用题给信息，设计以为原料制备（）的合成路线(用流程图表示：无机试剂任选)_____________________19、工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)实验的正确操作步骤如下：A．连接好装置，并检查装置的气密性B．称取研细的黄铁矿样品C．将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中D．以1 L/min的速率鼓入空气E．将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃～850℃F．用300 mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2＋SO2＋2H2O = 2HI＋H2SO4G．吸收液用CCl4萃取、分离H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定试回答：（1）步骤G中所用主要仪器是______，应取_______ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验2）装置正确的连接顺序是 ④ (填编号)。

3）装置⑤中高锰酸钾的作用是__________持续鼓入空气的作用__________4）步骤H中滴定时应选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：滴定次数待测液的体积/mLNaOH标准溶液的体积/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为___________6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂__________ A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．澄清石灰水 D．酸性高锰酸钾溶液20、实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为__________；该操作将还原为的目的是___________________2）操作的名称为__________3）氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为2，缓慢通入，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；仪器b中盛放的溶液为__________4）已知：；某含碘废水（约为8）中一定存在，可能存在、中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有、的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液）①取适量含碘废水用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②__________________；③另从水层中取少量溶液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加溶液，若溶液变蓝说明废水中含有；否则说明废水中不含有5）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂现用氧化酸性含废液回收碘①完成氧化的离子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；②若处理含相同量的废液回收碘，所需的物质的量是的______倍21、H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点 回答下列问题：（1）阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸铵 [（NH4）2S2O8]的原理如图所示。

阳极发生氧化反应的离子是_______，阴极的电极反应式为_________2）100 ℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：离子加入量/（mg·L-1）分解率/%离子。