氧化还原反应.ppt

四大基本反应：四大基本反应：化合、分解、置换、复分解化合、分解、置换、复分解(1) S + O2 === SO2 点燃点燃(3)Cu(OH)2 = = CuO +H2OΔΔ（（4））2H H2 2O O === O2 ↑ +2H2↑通电通电化合反应化合反应分解反应分解反应(5)CuO+H2= ==Cu+H2O(6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ΔΔ置换反应置换反应(2)CaO+H2O===Ca(OH)2Δ(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O复分解反应复分解反应(8)B(8)Bａａ( (OH)OH)2 2＋＋H H2 2SOSO4 4=B=BａａSOSO4 4↓↓＋＋ 2H 2H2 2O O CuO +CO Cu +CO2△△第三节第三节氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应第一课时第一课时1 1. .从从得氧和失氧得氧和失氧的观点认识氧化还原反应的观点认识氧化还原反应物质物质得到氧，得到氧，发生发生氧化反应氧化反应物质物质失去氧失去氧，发生，发生还原反应还原反应2 2、氧化反应和还原反应一定同时发生吗？、氧化反应和还原反应一定同时发生吗？1、请分别列举并写出几个氧化反应和还原反应、请分别列举并写出几个氧化反应和还原反应 的反应方程式的反应方程式ΔCuOCuO + + H H2 2=== === Cu +Cu + H H2 2O O 2CuO +C 2Cu +CO2高温高温H2得到得到氧氧，，发生发生氧化反应氧化反应CuO失去失去氧，氧，发生还原反应 有一种物质有一种物质得到氧，得到氧，必有另一种物质必有另一种物质失去氧失去氧，，氧化反应和还原反应总是同时进行。

氧化反应和还原反应总是同时进行1.1.从从得氧和失氧得氧和失氧的观点认识氧化还原反应的观点认识氧化还原反应 有一种物质有一种物质得到氧，得到氧，必有另一种物质必有另一种物质失去氧失去氧，，氧化反应和还原反应总是同时进行思考：思考：1、是不是一定要、是不是一定要得氧失氧得氧失氧的反应才是氧化还原的反应才是氧化还原反应呢？反应呢？Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 呢？呢？2、、请判断上述反应中各元素的请判断上述反应中各元素的化合价化合价在反应前在反应前 后有无变化？怎样变化？后有无变化？怎样变化？ 物质物质得到氧，得到氧，发生发生氧化反应氧化反应 物质物质失去氧失去氧，发生，发生还原反应还原反应 CuO +H2 Cu +H2O△△ 2CuO +C 2Cu +CO2高温高温 CuO +CO Cu +CO2△△ +2 +2 0 0 0 0 +1+1 +2 +2 0 0 0 0 + +4 4 +2 +2 +2+2 0 0 +4+41 1. .从从得氧和失氧得氧和失氧的观点认识氧化还原反应的观点认识氧化还原反应物质物质得到氧，得到氧，发生发生氧化反应氧化反应物质物质失去氧失去氧，发生，发生还原反应还原反应2 2、从、从化合价升降化合价升降判断氧化还原反应判断氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应凡是有元素化合价凡是有元素化合价升降升降的反应都是氧化还原反应。

的反应都是氧化还原反应Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 0 0 +2+2 0 0 +2+21 1. .从从得氧和失氧得氧和失氧的观点认识氧化还原反应的观点认识氧化还原反应物质物质得到氧，得到氧，发生发生氧化反应氧化反应物质物质失去氧失去氧，发生，发生还原反应还原反应2 2、从、从化合价升降化合价升降判断氧化还原反应判断氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应凡是有元素化合价凡是有元素化合价升降升降的反应都是氧化还原反应的反应都是氧化还原反应不全面不全面全面全面思考思考：：化学反应的化学反应的四种基本类型四种基本类型和和氧化还原反氧化还原反 应应的关系如何的关系如何？？(1) S + O2 === SO2 点燃点燃(3)Cu(OH)2 = = CuO +H2OΔΔ（（4））2H H2 2O O === O2 ↑ +2H2↑通电通电化合反应化合反应分解反应分解反应(5)CuO+H2= ==Cu+H2O(6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ΔΔ置换反应置换反应(2)CaO+H2O===Ca(OH)2Δ(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O复分解反应复分解反应(8)B(8)Bａａ( (OH)OH)2 2＋＋H H2 2SOSO4 4=B=BａａSOSO4 4↓↓＋＋ 2H 2H2 2O O√×置换反应置换反应全部全部属于氧化还原反应，属于氧化还原反应，复分解反应复分解反应全部全部属于属于非氧化还原反应非氧化还原反应，，化合反应和分解反应化合反应和分解反应可能可能属于氧化还原反应属于氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应三、氧化还原反应与四种基本类型的三、氧化还原反应与四种基本类型的关系关系化合价的复习化合价的复习1、单质的化合价为、单质的化合价为0，化合物的化合价之和等于，化合物的化合价之和等于02、常见元素的化合价：、常见元素的化合价：H、、K、、Na 、、Ag：： +1；； Mg、、Ca、、Zn、、Ba：： +2 O：： -2 、、-1 C：：+2 、、+4 Fe：： +2 、、 +3 Cu：： +2、、+1 Mn：： +2、、+4、、+6、、+7 N：： - 3、、+2、、+4、、+5 S：： - 2 、、+4、、+6 Cl：： - 1、、+1、、+5、、+7 Cr：： +3、、+6Al：： +3 F ：： -1•2课时△MnO2 + 4HCl（（浓）浓）= MnCl2+ Cl2↑+2H2O 被氧化的元素 被还原的元素 被氧化的物质 被还原的物质2 2KClOKClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2↑↑MnO2△△2 2））ClCl2 2 +2NaOH = +2NaOH = NaClNaCl + + NaClONaClO + H + H2 2O O 4）NH4NO3 ==N2O ↑+2H2OO Cl KClO3 KClO3Cl Cl Cl2 Cl2 Cl Mn MnO2 HCl N N NH4NO3 NH4NO31））3）） +5 -2 -1 00 -1 +1+4 -1 +2 -1 0-3 +5 -1判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确•⑴⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。

还原反应•⑵⑵有单质参加的化合反应一定是氧化还有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应•(3)氧化还原反应过程中，肯定是一种元氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原素被氧化，另一种元素被还原 错错错错对对例例2、在、在2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2的反应中，的反应中，被氧化的元素是（被氧化的元素是（ ））A 、、Fe B、、Br C、、 Fe 和和Br D、、Cl C2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2+2 -1 0 +3 -1 0化合价升化合价升高高，发生，发生氧化氧化反应反应化合价化合价降低降低，发生，发生还原还原反应反应思考：思考：化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？3、氧化还原反应的实质、氧化还原反应的实质（（1)1)试画出试画出H H、、O O、、NeNe、、NaNa、、MgMg、、ClCl的原子结构的原子结构 示意图示意图(2)(2)试分析试分析NaClNaCl和和HClHCl的形成过程的形成过程NaClNaCl 的的形成过程形成过程化合价升降的原因：电子的得失化合价升降的原因：电子的得失从电子得失角度分析：从电子得失角度分析：2Na 2Na ＋＋ ClCl2 2 ＝＝ 2NaCl2NaCl失失电子，电子， 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得电子，得电子， 化合价降低，被还原化合价降低，被还原００００+ +１１ - -１１[结论结论] 本质定义：本质定义：有电子有电子转移转移（得失或偏移）的化学反应（得失或偏移）的化学反应都是都是 氧化还原反应氧化还原反应。

HClHCl 的的形成过程形成过程化合价升降的原因：电子的偏移化合价升降的原因：电子的偏移H H2 2 ＋＋ ClCl2 2 ＝＝ 2HCl2HCl电子对偏离，电子对偏离，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化电子对偏向，电子对偏向， 化合价降低，被还原化合价降低，被还原００００+ +１１- -１１2Na 2Na ＋＋ ClCl2 2 ＝＝ 2NaCl2NaCl００００+ +１１化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应化合价降低，被还原，还原反应化合价降低，被还原，还原反应H H2 2 ＋＋ ClCl2 2 ＝＝ 2HCl2HCl００００+ +１１化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应化合价降低，被还原，还原反应化合价降低，被还原，还原反应氧化反应氧化反应:失去电子的反应（或电子对偏离）失去电子的反应（或电子对偏离）还原反应还原反应:得到电子的反应（或电子对偏向）得到电子的反应（或电子对偏向）- -１１- -１１失失电子，电子，得电子，得电子，电子对偏离，电子对偏离，电子对偏向，电子对偏向， CuO + H2 Cu + H2O△△得得电子，电子，化合价化合价降降低低，，被被还还原，原，发生还原反应发生还原反应 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被被氧氧化化，，发生氧化反应发生氧化反应+2 0 0 +1+2 0 0 +13 氧化还原反应的氧化还原反应的本质是本质是电子的得失或偏移电子的得失或偏移口诀口诀得降还得降还失升氧失升氧 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。

氧被还原的反应是氧化还原反应 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应有元素化合价升降的反应是氧化还原反应1 1、从得氧失氧角度分析：、从得氧失氧角度分析：2 2、从化合价升降角度分析：、从化合价升降角度分析：3 3、从电子转移角度分析：、从电子转移角度分析： 有电子转移（得失或有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原偏移）的反应是氧化还原反应局限于得局限于得氧失氧的氧失氧的反应反应是氧化还原反是氧化还原反应的应的表观特征表观特征, ,可作为氧化还可作为氧化还原反应的原反应的判断判断依据氧化还原反应氧化还原反应的的本质本质是电子是电子转移转移一、氧化还原反应一、氧化还原反应 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应氧被还原的反应是氧化还原反应 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应有元素化合价升降的反应是氧化还原反应1 1、从得氧失氧角度分析：、从得氧失氧角度分析：2 2、从化合价升降角度分析：、从化合价升降角度分析：3 3、从电子转移角度分析：、从电子转移角度分析： 有电子转移（得失或有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原偏移）的反应是氧化还原反应。

反应局限于得局限于得氧失氧的氧失氧的反应反应是氧化还原反是氧化还原反应的应的表观特征表观特征, ,可作为氧化还可作为氧化还原反应的原反应的判断判断依据氧化还原反应氧化还原反应的的本质本质是电子是电子转移转移一、氧化还原反应一、氧化还原反应2Na 2Na ＋＋ ClCl2 2 ＝＝ 2NaCl2NaCl失失电子，电子， 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得电子，得电子， 化合价降低，被还原化合价降低，被还原００００+ +１１ - -１１失失2e-2e-电子电子，，得得2e-2e-电子电子，，(1)(1)双线桥法双线桥法步骤：步骤：①①标价态标价态②②连双线连双线③③注得失注得失注意：注意：1、、“桥桥”上要标明上要标明化合价化合价的变化的变化、、电子电子的转移情况及的转移情况及数数 目以及变价过程中的目以及变价过程中的反应类型反应类型3、得电子和失电子总数相等、得电子和失电子总数相等2、、化合价化合价升高的价数升高的价数=失去的电子数失去的电子数，， 化合价化合价降低的价数降低的价数=得到的电子数得到的电子数练习练习5：：①①用用“双线桥法双线桥法”标出标出②②用用“单线桥法单线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目。

标出下列反应电子转移的方向和数目⑴⑴⑵⑵ 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 CuO + H2 Cu + H2O△△氧化剂氧化剂还原剂还原剂 CuO + H2 Cu + H2O△△得得2e-，，化合价化合价降降低低，，被被还还原原，，还原还原反应反应失失2e-，，化合价化合价升升高高，，被被氧氧化化，，氧化氧化反应反应+2 0 0 +1+2 0 0 +1具有还原性，具有还原性，本身被氧化，本身被氧化，发生氧化反应发生氧化反应 失、升、氧失、升、氧——作作还原剂还原剂得、降、还得、降、还——作作氧化剂氧化剂具有氧化性，具有氧化性，本身被还原，本身被还原，发生还原反应发生还原反应还原产物还原产物氧化产物氧化产物具有还原性具有还原性具有氧化性具有氧化性——得得氧化产物氧化产物-——得得还原产物还原产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得电子，得电子，化合价降低化合价降低,被还原被还原失电子，失电子，化合价升高化合价升高,被氧化被氧化失、升、氧失、升、氧——作作还原剂还原剂——得得氧化产物氧化产物得、降、还得、降、还——作作氧化剂氧化剂-——得得还原产物还原产物六、常见的氧化剂和还原剂六、常见的氧化剂和还原剂1 1、常见氧化剂、常见氧化剂(1)活泼的非金属活泼的非金属：：F2、、Cl2、、Br2、、O2；； (2)高价的氧化物高价的氧化物：：CuO、、Fe2O3、、WO3、、CO2(3)高价的含氧酸及其盐高价的含氧酸及其盐：： KMnO4、、K2Cr2O7、、 浓浓H2SO4、、HNO3、、KClO3；；(4)某些阳离子某些阳离子：：Cu2+、、Fe3+、、H+(5)过氧化物过氧化物：：H2O2、、Na2O22、常见还原剂、常见还原剂⑴⑴活泼的金属活泼的金属：：K、、Na、、Mg、、Fe、、Al⑵⑵某些非金属某些非金属：：H2、、C⑶⑶低价态物质及离子低价态物质及离子：：CO、、Fe2+、、Cu+、、I-、、S2-、　　　　　　　　　、　　　　　　　　　SO32-下列各组离子，能在酸性溶下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是（液中大量共存的是（ ））A K+，，Ca2+,NO3-,CO32-B.Fe2+,Na+,Cl-,NO3-C.Na+,Ba2+, I- ,NO3-D.Ba2+,K+,CO32-,SO42-E. SO32-,NO3-,Na+,K+F. Fe3+,K+,NO3-,Cl-F练习3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失失5e5e－－，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得5e5e－－，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应氧化剂氧化剂___________ 还原剂还原剂___________氧化产物氧化产物__________ 还原产物还原产物_________转移的电子数转移的电子数____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－－若反应中电子转移为若反应中电子转移为10mol，则参加反应的，则参加反应的Cl2为为 mol 6用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O0 +5 +2 +2失失3 3×2e2e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2 2×3e3e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原氧化剂氧化剂___________ 还原剂还原剂___________氧化产物氧化产物__________ 还原产物还原产物_________转移的电子数转移的电子数____________HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-若有若有32g铜被氧化，则被还原的铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（的质量是（ ），电），电子转移（子转移（ ））mol63g1如：如：KClOKClO3 3+ 6HCl = 3Cl+ 6HCl = 3Cl2 2↑+ ↑+ KClKCl + 3H + 3H2 2O O+5 -1 0 得得5e－－，化合价降，化合价降低低，发生，发生还还原反应原反应失失5e-，化合价升，化合价升高高，发生，发生氧氧化反应化反应（（1 1））KClOKClO3 3是氧化剂。

是氧化剂2））HClHCl 是还原剂是还原剂（（3））ClCl2 2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物例例4：：在在2H2S + SO2 === 3S + 2H2O的反应中，的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（还原产物和氧化产物的质量比是（ ））A．．1∶ ∶1B．．2∶ ∶1C．．1∶ ∶2 D．．2∶ ∶3反应中氧化剂为反应中氧化剂为SO2，，还原剂为还原剂为H2S，，，，还原产还原产物和氧化产物都是硫原子，其个数比是物和氧化产物都是硫原子，其个数比是1∶ ∶2，质，质量比也是量比也是1∶ ∶2]C2H2S + SO2 === 3S + 2H2O -2 +4 0化合价化合价升高升高，被，被氧化氧化化合价化合价降低降低，被，被还原还原5、 造纸工业常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残余的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O==NaCl＋HCl＋H2SO4在这个反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶34 4、氧化性还原性与元素价态的关系、氧化性还原性与元素价态的关系•最高最高价态：只具有价态：只具有氧化性氧化性如：如：浓浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4•最低最低价态：只具有价态：只具有还原性还原性如：如： KI H2S Zn HCl •中间中间价态：既价态：既具有具有氧化性氧化性又有又有还原性还原性如：如： FeCl2 S Cl2 CO 5、、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧在反应中既可作还原剂又可作氧化剂化剂 的，当它作还原剂时，其的，当它作还原剂时，其氧化产物氧化产物可能可能是（是（ ））①①NH3 ②②N2 ③③NO2 ④④HNO3A、、只有只有①① B、、 ①①或或②②C、、只有只有 ④④ D、、 ③③或或④④D+3-30+4+5例例.在相同条件下，下列所给的离子中，哪一个是在相同条件下，下列所给的离子中，哪一个是最强最强的还原剂的还原剂 A.H2S B.SO2 C.H2SO4(浓) D.S3 3、下列物质不能作为还原剂的是（　　）、下列物质不能作为还原剂的是（　　） A HA H2 2S B FeS B Fe2+2+ C Fe C Fe3+3+ D SO D SO2 2C作业：作业：“双线桥法双线桥法” ⑴⑴MnO2 + 4HCl(浓浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ ⑵⑵　　2H2S + SO2 == 3S + 2H2O ⑶⑶3Cu + 8HNO3(稀稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O⑷⑷6HCl + KClO3 == 3Cl2 + KCl + 3H2O⑸⑸3Cl2 + 6KOH(热、浓热、浓) == KClO3 + 5KCl + 3H2O讨论：讨论： “在化学反应中，钠原子能失去在化学反应中，钠原子能失去1个电子，个电子，铝原子能失去铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠个电子，所以铝的还原性比钠强。

强这种说法正确吗？这种说法正确吗？错误！错误！性质强弱取决于性质强弱取决于得失电子难易得失电子难易一般来说，反应条件一般来说，反应条件越易越易，程度，程度越彻底越彻底，，则得失电子则得失电子越容易越容易！！氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物反应物反应物 生成物生成物氧化性氧化性：： 氧化剂氧化剂 > > 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 > > 还原产物还原产物3 3、氧化性、还原性、氧化性、还原性强弱强弱判断判断(1)(1)原子或离子原子或离子得得电子能力越电子能力越强强，物质，物质氧化性氧化性越越强强(2)(2)原子或离子原子或离子失失电子能力越电子能力越强强，物质，物质还原性还原性越越强强根据反应根据反应2H2S+O2==2S↓＋＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，，判断判断氧化性强弱氧化性强弱顺序是（顺序是（ ））A.O2>S>I2B.S>I2>O2C.I2>S>O2D.O2>I2>SD （（1））Fe+S = FeS （（2））2Fe+3Cl2==2FeCl3∆点燃点燃结论：结论：Cl2>S>S2.通过与同一物质反应的产物比较通过与同一物质反应的产物比较:3.根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au单质还原性单质还原性______对应阳离子氧化性对应阳离子氧化性___减弱减弱 增强增强氧化性氧化性 Fe3+>Cu2+>Fe2+2关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-或SO42-存在 B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在 C.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32- C例例2：下列变化需要加入：下列变化需要加入氧化剂氧化剂才能实现的是（才能实现的是（ ））A、、 HCl H2 B、、HCl FeCl2C、、H2SO4(浓浓) SO2D、、Fe Fe2O3分析：分析：一种物质需要加入一种物质需要加入氧化剂氧化剂才能发生反应，才能发生反应，生成另一种物质，则其自身在反应中应作生成另一种物质，则其自身在反应中应作还原还原剂剂，表现为，表现为化合价升高化合价升高。

1 0+6 +4 0 +3D例例3：下列变化需要加入：下列变化需要加入还原剂还原剂才能实现的是（才能实现的是（ ））A、、 HCl Cl2 B、、H2S SO2C、、Fe2O3 Fe D、、CaO Ca(OH)2分析：分析：一种物质需要加入一种物质需要加入还原剂还原剂才能发生反应，才能发生反应，生成另一种物质，则其自身在反应中应作生成另一种物质，则其自身在反应中应作氧化氧化剂剂，表现为，表现为化合价降低化合价降低C4、某元素在化学反应中，由化合态变为游、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（离态，则该元素（ ））A、、一定被氧化一定被氧化 B、、一定被还原一定被还原C、、化合价降为化合价降为0价价D、、可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原D1：关于反应：关于反应CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑的下列说法正确的是的下列说法正确的是 ( ) A．．H2仅是氧化产物仅是氧化产物 B．．H2仅是还原产物仅是还原产物 C．．CaH2中中H既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D．．氧化产物和还原产物的物质的量相等氧化产物和还原产物的物质的量相等D练习练习2、在下列变化中，必须加入、在下列变化中，必须加入氧化剂氧化剂才能实才能实现的是（现的是（ ））A 、、 CaCO3 CO2 B、、Fe Fe C、、Na Na D、、 Cu Cu+2+30+1+20B、、 C6. 6. 在在ClCl2 2、、FeFe2+2+、、MgMg、、H H2 2O O、、CuCu2+2+中：中：（（1 1）只能作氧化剂的是）只能作氧化剂的是 ，， 反应实例是反应实例是 。

（（2 2）只能作还原剂的是）只能作还原剂的是 ，， 反应实例是反应实例是 （（3 3））H H2 2O O作为氧化剂的反应实例作为氧化剂的反应实例 　　　　 是是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　CuCu2+2+MgCaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑Fe+Fe+CuSOCuSO4 4 = =CuCu＋＋ FeFeSOSO4 4Mg+2HCl===MgCl2+H2↑7、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ ））A、、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OB、、SO32-+2S2- +6H+ ==3S↓+3H2OC、、 SO32- +2H+ ==SO2↑+H2OD、、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-B+4 +4+4 -2 0+4 +4+4 0 +6 -1例例3、同一物质中，同一价态的元素、同一物质中，同一价态的元素部分部分被氧被氧化，化，部分部分被还原的氧化还原反应是（被还原的氧化还原反应是（ ））A、、2KNO3=2KNO2+O2↑B、、NH4HCO3=NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2OC、、3NO2+H2O=2HNO3+NOD、、SO2+2H2S=3S↓+2H2OC4、在、在Cu + 4HNO3(浓浓)==Cu(NO3)2 + 2NO2  + 2H2O反应中，若有反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（的质量是（ ））A．．63gB．．32gC．．94.5gD．．126g关系式：关系式：Cu——————2HNO3设设32g铜可还原铜可还原HNO3的质量为的质量为x 64 2×63 32g x64∶ ∶32g =126∶ ∶x x=63gA5、、 苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有中含有FeFe2+2+，，现榨的苹果汁在空气中会由淡现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C C，，可有效防止这种现象发生，说明维生素可有效防止这种现象发生，说明维生素C C具具有有 (A)(A)氧化性氧化性 (B)(B)还原性还原性 (C)(C)碱性碱性 (D)(D)酸性酸性√24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　 ）A．+2　 　 B．+3　 C．+4　　 D．+5六、常见的氧化剂和还原剂六、常见的氧化剂和还原剂1 1、常见氧化剂、常见氧化剂(1)活泼的非金属活泼的非金属：：F2、、Cl2、、Br2、、O2；； (2)高价的氧化物高价的氧化物：：CuO、、Fe2O3、、WO3、、CO2(3)高价的含氧酸及其盐高价的含氧酸及其盐：： KMnO4、、K2Cr2O7、、 浓浓H2SO4、、HNO3、、KClO3；；(4)某些阳离子某些阳离子：：Cu2+、、Fe3+、、H+(5)过氧化物过氧化物：：H2O2、、Na2O22、常见还原剂、常见还原剂⑴⑴活泼的金属活泼的金属：：K、、Na、、Mg、、Fe、、Al⑵⑵某些非金属某些非金属：：H2、、C⑶⑶低价态物质及离子低价态物质及离子：：CO、、Fe2+、、Cu+、、I-、、S2-、　　　　　　　　　、　　　　　　　　　SO32-1．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Al3+、Fe3+、NO3-、H+ C．Fe2+、NO3-，Na+，SO42-D MnO4、K+、I、H+D2铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A.硫酸 B.氯气 C.硫酸锌 D.氯化铜 BC。