2025届湖南省G10教育联盟高考压轴卷化学试卷含解析.doc

2025届湖南省G10教育联盟高考压轴卷化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2019 年是“国际化学元素周期表年” 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下下列说法中错误的是A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族 B．原子半径比较：甲＞乙＞ SiC．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D．推测乙的单质可以用作半导体材料2、将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（　　）A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1NAB．原NaOH浓度为1mol/LC．参加反应的氯气分子为0.1NAD．转移电子为0.2NA3、下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．B．饱和C．D．4、NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA5、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系下列说法错误的是（ ）A．“新醅酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇B．“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐C．“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素D．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质6、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( )A．原子半径：，离子半径：r(Na+)

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O12、在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，不正确的是（ ）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化13、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（　　）A．炼铁过程中的铁元素 B．炼铁过程中的氧元素C．炼铁过程中的碳元素 D．炼钢过程中的铁元素14、下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是A．取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克B．取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克C．取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体15、下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ16、在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。

已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是A．B（g）比C（g）稳定B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主C．反应A（g）B（g）的活化能为（E3—E1）D．反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂A可以使溴水褪色A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲醇通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应1）A可以发生的反应有_______________（选填序号）①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是______________________________3）B分子中没有支链，其结构简式是________________________，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_________________4）由B制取A的化学方程式是____________________________________5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：天门冬氨酸的结构简式是______________________________________。

18、已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2OA的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到1）A的结构简式为__________________2）写出D→E的化学方程式_______________________3）下列说法正确的是____A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种19、某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答I和II中的问题I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)Cl在元素周期表中的位置为_____，CO2的电子式为___，NaOH中存在的化学键类型为_____2)B-C的反应条件为_____，C→Al的制备反应化学方程式为__________。

3)该小组探究反应②发生的条件D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)______a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度II.含铬元素溶液的分离和利用(4)用情性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____，分离后含铬元素的粒子是____；阴极室生成的物质为_______(写化学式)20、工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程一)提供的装置(二)NH3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。

三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(4)A中反应的离子方程式为___________5)D装置中的液体可换成________(填序号)a CuSO4　b H2O　c CCl4　d 浓硫酸(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________21、以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：（1）A的分子式为__________，C中的官能团名称为________________2）D分子中最多有______个原子共平面3）E生成F的反应类型为___________，G的结构简式为__________4）由H生成I的化学方程式为______________5）符合下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是________（写出其中一种的结构简式）①属于芳香化合物； ②能发生银镜反应6）已知，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________________。