【最新】钠的化合物补充知识.doc

深圳南山外国语学校高一化学培优教材 曾小红1补充知识：专题一：Na 2O 与 Na2O2的十大差异：1.颜色差异： Na 2O 为白色固体， Na 2O2为淡黄色固体2.结构差异： Na2O 和 Na2O2都为离子化合物，但 Na2O 中含有 O2-，而 Na2O2中含有 O22-，过氧根离子3.氧元素价态差异：4.稳定性差异： Na 2O 不稳定，能继续与氧气反应生成 Na2O2，Na 2O2比较稳定5.属类差异： Na 2O 不稳定，能继续被氧气氧化为 Na2O2，Na 2O2比较稳定6.化学性质差异： ①与水反应：Na 2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（标方向、数目）②与 CO2 反应：Na 2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑③与酸的反应： Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑对比以上反应，主要有二方面差异：①反应产物差异，Na 2O2参加的反应中有 O2产生；②反应类型差异， Na 2O 参与的反应为非氧化还原反应。

7.氧化还原差异： Na2O 一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na 2O2主要表现氧化性（也就是 H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用8.漂白作用的差异： Na2O 无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等9.制法差异：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na 2O 钠在空气中受热后燃烧生成 Na 2O210.用途差异： Na 2O 用途不广泛， Na 2O2用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等填空：名称 氧化钠 过氧化钠颜色状态 白色固体 淡黄色固体化学式 Na2O Na2O2O 元素的价态 -2 -1化合物的类型 离子化合物碱性氧化物 离子化合物电子式 Na+[∶O ∶] 2- Na+ Na+[∶O ∶ O ∶] - Na+稳定性 不稳定 较稳定与 CO2的反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与 H2O 的反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化学性质 与酸反应用途 氧化剂（漂白杀菌） ；供氧剂深圳南山外国语学校高一化学培优教材 曾小红2专题二：Na 2CO3与 NaHCO3的九大差异1.俗名差异：俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；NaHCO 3俗名小苏打。

2.溶解性差异：二者均溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于的问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2后有什么现象？原因？3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但 Na2CO3水解程度大于 NaHCO3的水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等4.热稳定性差异：Na 2CO3很稳定，一般不分解；NaHCO 3不稳定，受热分解5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑从反应过程看：CO 32--→HCO 3 --→H 2CO3→H 2O+CO2因此跟相同浓度的强酸反应产生 CO2的速率 NaHCO3大于 Na2CO3的因此泡沫灭火剂常用 NaHCO36.与碱反应差异：Na 2CO3不能与碱发生中和反应，NaHCO 3中含有没完全中和的 H+，故能继续与碱反应HCO 3-+OH-= CO32-+H2O7.与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、Ba（OH） 2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异， NaHCO 3与石灰水、 Ba（OH） 2溶液还涉及量的问题8.与 CaCl2或 BaCl2等溶液的反应差异：分别向 Na2CO3和 NaHCO3的溶液中加入 CaCl2或 BaCl2溶液，Na2CO3溶液产生沉淀，但 NaHCO3很难产生沉淀。

故常用加入与 CaCl2或 BaCl2等溶液的方法鉴别 Na2CO3和 NaHCO39.用途差异：Na 2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCO 3用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多专题三：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1mol／L）的 PH 值，碳酸钠溶液的 PH 在 12 左右，而碳酸氢钠溶液的 PH 在 8 左右专题四：Na 2CO3与 HCl 的互滴1、向盐酸里滴加 Na2CO3溶液，开始就有气体放出（开始时酸过量）：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2、向 Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始无气体放出（开始时酸不足）： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO 3=NaCl+CO2↑+H 2O应用一：滴加顺序不同产生的现象不同，所以不用其他的试剂，用互滴的方法就可以鉴别 Na2CO3溶液和盐酸。

应用二：正确判断反应过程，定量计算气体的体积练习：①将 0.1L 1mol/L 的 Na2CO3 溶液逐滴滴入到 0.1L 1.25mol/L 的盐酸中②将 0.1L 1.25mol/L 的盐深圳南山外国语学校高一化学培优教材 曾小红3酸逐滴滴入到 0.1L 1mol/L 的 Na2CO3 溶液中，两种操作产生的 CO2 的体积比为（ ）A.5∶2 B. 2∶5 C. 2∶1 D. 1∶1专题五：钠的其他化合物化学式 俗名 用途NaCl 食盐 调味料、化工原料NaNO3 智利硝石 氮肥Na2SiO3 水玻璃 去污、耐火材料、矿物胶Na2SO4·10H2O 芒硝 缓泻剂Na2S2O3·10H2O 大苏打、海波 照相定影剂专题六：钠及其化合物的转化关系。