题纲(反应原理).doc

1第一节第一节 化学反应的方向化学反应的方向一、自发过程与非自发过程 自发过程：在一定条件下， 的过程；非自发过程：在通常状况下， 的过程二、自发过程的能量判据能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外部做功或释放热量） ，这一经验规律就是能量判据注：能量判据又称焓判据，即△H 0 的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一思考】判断下列过程中能量的变化情况：1、冰→液态水→水蒸气 2、氯化钠晶体溶于水 【思考】分析刚才两个自发过程中混乱度的变化情况：1、冰→液态水→水蒸气 2、氯化钠晶体溶于水 三、自发过程的熵判据1、混乱度与熵混乱度：表示体系的不规则或无序状态——混乱度的增加意味着体系变得更加无序熵： 热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为 S——体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大注：同一物质，在气态时熵最 ，液态时 ，固态时最 2、熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在混乱度的变化，叫做熵变，符号：△S △S=S产物－S反应物注：在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向－－熵增自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据——熵判据。

小结】自发过程的两大变化趋势：1、能量趋于 2、混乱度趋于 【思考】解释以下两种自发现象： ①室温时冰融化 ②－10℃时水结冰四、化学反应自发进行的方向1、物质具有的能量趋于降低 焓(H)判据：H(焓变)0，熵增原理焓变熵变化学反应能否自发进行H＜0S＞0H＞0S＜0H＜0S＜0H＞0S＞03.3.结合复合判据（结合复合判据（ΔΔH H－－TΔSTΔS），讨论分析，），讨论分析，ΔΔH H、、ΔSΔS、、T T 对判断反应进行方向的影响是什么？能否得出温对判断反应进行方向的影响是什么？能否得出温度与反应方向的关系？度与反应方向的关系？提示：因为提示：因为 T T 是正值，可以分为以下几个方面讨论：是正值，可以分为以下几个方面讨论：（（1 1）当）当 ΔΔH H0ΔS>0 时，所有温度下反应都能自发进行；时，所有温度下反应都能自发进行；（（2 2）当）当 ΔΔH H>0>0，，ΔS0>0，，ΔS>0ΔS>0 时，高温时能自发进行时，高温时能自发进行五、自主小结1、自发和非自发过程2、焓变和熵变是影响化学反应进行的两个因素3、焓减小有利于反应自发进行，熵增大有利于反应自发进行4、当这两个因素的方向相反时，反应是否自发呢？ 第二节第二节 化学反应的限度化学反应的限度一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。

这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)3、平衡常数的意义：3（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度） K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K 值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商Qc＜K ，反应向正反应方向进行Qc＝K ，反应处于平衡状态Qc＞K ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或“放热”)二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与 温度有关，与反应物或生成物的浓度无关2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为 K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为 K3；写出 K1和 K2的关系式： K1=K22 。

写出 K2和 K3的关系式： K2·K3=1 写出 K1和 K3的关系式： K1·K32=1 三、某个指定反应物的转化率= 中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中×100%或者= 中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中)(×100%或者=中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中)(×100%转化率越大，反应越完全！4四、外界条件对化学平衡的影响结论：1、升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动2、浓度变化对化学平衡的影响：3、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：①①HUr + H2O Ur -+ H3O+ 尿酸尿酸 尿酸根离子尿酸根离子 ②②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应下列对反应②②叙述中正确的是叙述中正确的是( BD )A. 正反应的正反应的△△H>0 B. 正反应的正反应的△△H<0C. 升高温度，平衡正向移动升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动降低温度，平衡正向移动2.在一定条件下，反应在一定条件下，反应 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的的△△H<0，达到化学平衡状态且其它条件不，达到化学平衡状态且其它条件不 变时：变时：(1)如果升高温度如果升高温度,平衡混合物的颜色平衡混合物的颜色 变深变深 ；；(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 正向正向 移动，移动，Br2(g)的平的平 衡转化率衡转化率 变大变大 (变大、变小或不变变大、变小或不变)。

3.铬酸钾铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化有如下转化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O黄色黄色 橙红色橙红色 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色1)向重铬酸钾的稀溶液中加入向重铬酸钾的稀溶液中加入 NaOH，溶液呈，溶液呈 黄黄 色；色；(2)向向 (1)的溶液中再加入过量的的溶液中再加入过量的 H2SO4，溶液呈，溶液呈 橙红橙红 色；色；(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入向重铬酸钾的稀溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液溶液(BaCrO4 为黄色沉淀为黄色沉淀),则平衡向则平衡向 左左 移移 动动(填填“左左”或或“右右”)4.一定条件下，一定条件下，xA+yB zC 的反应达到平衡：的反应达到平衡：（（1）已知）已知 A、、B、、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、、y、、z 三者之间的关系是三者之间的关系是 _______ （（2）已知）已知 C 是气体，如果是气体，如果 x+y=z，在增大压强后平衡发生移动，则移动的方向一定是，在增大压强后平衡发生移动，则移动的方向一定是_______。

（（3）已知）已知 B、、C 是气体，当其他条件不变时，增大是气体，当其他条件不变时，增大 A 的物质的量，平衡不发生移动，则的物质的量，平衡不发生移动，则 A 是是______态 （（4）加热后）加热后 C 的质量分数减小，则正反应是的质量分数减小，则正反应是____（选填（选填““放热放热””或或““吸热吸热”” ）反应）反应 5.在一定温度不同压强（在一定温度不同压强（p1＜＜p2）下，可逆反应）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物中，生成物 Z 在反应混合物中的体积在反应混合物中的体积 分数（分数（ ）与反应时间（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）的关系有以下图示，正确的是（ ））5。